安徽省教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2015年

安徽省教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2015年（總分：119.99，做題時(shí)間：90分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：20，分?jǐn)?shù)：30.00）《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平最高的行為動(dòng)詞是。（分?jǐn)?shù)：1.50）說出認(rèn)識(shí)解釋設(shè)計(jì)丿解析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞從低到高的排列順序是說出、認(rèn)識(shí)、解釋、設(shè)計(jì)。故本題選D?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是。（分?jǐn)?shù)：1.50）練習(xí)與學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)與靈活運(yùn)用模仿操作與初步學(xué)習(xí)V獨(dú)立操作與熟練掌握解析：《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是模仿操作與初步學(xué)習(xí)。3?近年來，隨著人類對(duì)能源危機(jī)、全球氣候、環(huán)境變化等問題的廣泛關(guān)注，STSE思想也受到日益重視。STSE的含義是。（分?jǐn)?shù)：1.50）科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與資源教育科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境教育V科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與能源教育科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與氣候教育解析：STSE思想指的是科學(xué)（science）、技術(shù)（technology）、社會(huì)（society）與環(huán)境（environment）,故本題選B。化學(xué)理論性知識(shí)包括化學(xué)基本概念和基本原理，下列對(duì)其學(xué)習(xí)策略描述不正確的是。（分?jǐn)?shù)：1.50）科學(xué)探究策略V概念形成策略概念同化策略概念圖策略解析：化學(xué)理論性知識(shí)包括化學(xué)基本概念和基本原理，化學(xué)理論性知識(shí)的學(xué)習(xí)策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略。下列是學(xué)生總結(jié)的有關(guān)物質(zhì)成分的順口溜，其中不正確的是。（分?jǐn)?shù)：1.50）干冰不是冰鉛筆不含鉛燒堿不是堿V水銀不是銀解析：干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，故A項(xiàng)中“干冰不是冰”的說法正確；鉛筆的主要成分是石墨，不含鉛，故B項(xiàng)中“鉛筆不含鉛”的說法正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿是堿，故C項(xiàng)中“燒堿不是堿”的說法錯(cuò)誤；水銀是汞的俗稱，不是銀，故D項(xiàng)中“水銀不是銀”的說法正確。下列是學(xué)生學(xué)完酸、堿、鹽知識(shí)后的小結(jié)，其中正確的是。常溫下，酸溶液的pH—定小于7

與酸反應(yīng)生成CO的鹽一定2c.堿的組成中一定含有金屬元素D.難溶于水的鹽一定不能參與復(fù)分解反應(yīng)（分?jǐn)?shù)：1.50）丿B.C.D.解析：A項(xiàng)說法正確。與酸反應(yīng)生成CO的鹽可能含HCO-,不一定含CO2-,故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；NH233?HO是堿，但不含金屬元素，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CaCO是難溶于水的鹽，但是可以與HCl發(fā)生復(fù)分323解反應(yīng)，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。屬于高分子化合物完全燃燒的產(chǎn)物有CO2和SO3分子中含有8個(gè)。鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)丿解析：高分子化合物指的是由許多相同的簡單結(jié)構(gòu)單元以一定方式重復(fù)連接而成的大分子，由結(jié)構(gòu)圖可看出，該物質(zhì)不屬于高分子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式中含有C、H、S元素，故完全燃燒的產(chǎn)物有CO、SO、HO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中含有11個(gè)。鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)222中含有碳碳雙鍵，能與H發(fā)生加成反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2化學(xué)變化過程中有的還伴隨著顏色的變化，下列有關(guān)說法中正確的是。（分?jǐn)?shù)：1.50）淀粉溶液遇單質(zhì)碘后，溶液由無色變成紫色AgBr固體見光分解后，剩余固體呈銀白色新制氯水呈淺黃綠色，久置后溶液幾乎無色丿紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最終變成無色解析：淀粉溶液遇碘單質(zhì)后，溶液南無色變成藍(lán)色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgBr固體見光分解后，剩余同體是黑色粉末狀銀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水呈淺黃綠色，久置后，次氯酸分解，溶液幾乎變?yōu)闊o色，故C項(xiàng)正確；紫色石蕊試液通入SO，由于SO呈酸性，溶液最終變成紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。22下列四種離子的半徑最小的是。A.X+1s22s22p6B.Y3+1s22s22p6C.Z2-1s22s22p6D.W2-1s22s22p63s23p6（分?jǐn)?shù)：1.50）A.丿C.D.解析：根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中的核外電子排布情況可知，A是Na+，B是Al3+，C是O2-，D是S2-。因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?，核電荷?shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<Na+<O2-。又因?yàn)橥髯咫x子半徑自上而下依次增大，所以O(shè)2-<S2-。故四種離子的半徑最小的是Al3+，本題選B。

X、Y、Z是短周期的三種元素，已知X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y原子的M層上的電子數(shù)是它的L層上的一半，z原子的L層上的電子數(shù)是它的K層上的3倍。下列有關(guān)說法中正確的是。（分?jǐn)?shù)：1.50）這三種元素一定能組成X2YZ3型的化合物丿這三種元素組成的化合物一定不溶于水這三種元素組成的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)解析有HSiO、LiSiO、NaSiO2323232水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HSiO是弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;23成NaSiO解析有HSiO、LiSiO、NaSiO2323232水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HSiO是弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;23成NaSiO，也就是會(huì)被堿腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。23廣泛用于光纖通訊，但它能與NaOH反應(yīng)生3SiO2A.3SiO2丿D.解析：A項(xiàng)中，HD.解析：A項(xiàng)中，H能共存；D項(xiàng)中，I和HSO3

和Br2C項(xiàng)中，Ba+和C02-可反應(yīng)生成沉淀，不-可反應(yīng)生成氣體，不能共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。B項(xiàng)中的粒子可大量共存。12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.Fe濃鹽酸中加入鐵屑：2Fe+6H+B.用CHCOOH溶解CaCO:CaCO+2H2333++3Hf2Ca2++HO+COf2C.FeCl溶液中加入Mg(OH):3Mg(0H)3cD.Cu溶于稀硝酸:（分?jǐn)?shù)：A.Fe濃鹽酸中加入鐵屑：2Fe+6H+B.用CHCOOH溶解CaCO:CaCO+2H2333++3Hf2Ca2++HO+COf2C.FeCl溶液中加入Mg(OH):3Mg(0H)3cD.Cu溶于稀硝酸:（分?jǐn)?shù)：1.50）A.B.丿+2Fe2Fe(OH)+3Mg2+3D.Fe+2H+解析：A項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為:32++2NOI+4HC00-3+H0+C020。2e2++H2f；B項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為：CaCO3C項(xiàng)中的反應(yīng)式正確；D項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為13.輝銅礦（CuS）可發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu22S+2HS02+5042CuSO4+2H20,下列說法正確的是反應(yīng)中只有硫元素被氧化，氧元素均被還原B.還原劑是CuS，氧化劑是HSO和02242C.氧化產(chǎn)物只有CuSO，還原產(chǎn)物只有HO42?D.當(dāng)1molO發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CuS失去4mole-22分?jǐn)?shù)A.分?jǐn)?shù)A.1.50)B.C.解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫元素和銅元素均被氧化，氧元素部分被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑是CuS，氧化劑是0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是CuSO，還原產(chǎn)物是H0和CuSO，故C項(xiàng)錯(cuò)2224224誤；1molO發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，還原劑是CuS，所以CuS失去4mol電子，D項(xiàng)222正確。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〉Y〉X丿第一電離能：Z〉Y〉X含氧酸的酸性：Z〉Y〉X元素的最高化合價(jià)：Z=Y〉X解析：根據(jù)所給的元素在周期表中的位置可知，X、Y為同周期元素，Z、Y為同主族元素。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確?？蓪⒃刂芷诒碇蟹洗宋恢藐P(guān)系的元素代入，若X是P，Y是S，Z是O,則第一電離能Z〉X〉Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是S，Y是Cl，Z是F，F(xiàn)沒有含氧酸且沒有正化合價(jià)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。I和II互為同系物I和II互為同分異構(gòu)體I和II均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)丿I和II各1mol分別完全燃燒，I的耗氧最比II少解析：I和II的分子式不同，結(jié)構(gòu)式不同，且其分子式之間相差的不是若干個(gè)“一CH”，故I和II不2是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；I和II均含有酯基，所以都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)

溶液里一定含有Cl-，且c(Cl-)±0.4mol?L-1(分?jǐn)?shù)：1.50)A.B.C.且加熱丿解析：溶液中可能含有題干中所說的7種離子，能與過量的NaOH反應(yīng)生成氣體的只有且加熱可得到0.02mol氣體，故說明該溶液中含有在濾液中加入足量的BaCl溶液后，產(chǎn)生不溶于鹽□2一；加入NaOH可產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+；因?yàn)镕e3+與嚴(yán)鬥發(fā)生雙水解反應(yīng)，故一定不存在〔紅褐色沉淀洗滌灼燒之后可得到1.60g固體，說明Fe:的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒可知，一定還存在陰離子，故一定有Cl-，且其物質(zhì)的量至少為睜四種離子，一定不含有0.4mol/L。根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有含有Al3+、K+。故本題選Do17.睜四種離子，一定不含有0.4mol/L。根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有含有Al3+、K+。故本題選Do17.常溫下，已知O.lmol?L-1的NaHA溶液pH=4，該溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液至溶液呈中性。，無法判斷是否3+、K+c(Nac(HC.D(分?jǐn)?shù)：A.丿C.D.+)+c(K+)?c(OH1.50))=c(HA-)+2c(A2-)-)=1.0X10-14-1的NaHA溶液的pH=4，說明-1的NaHA溶液的pH=4，說明HA-是弱酸，溶液中存在HA-是弱酸，故加入KOH溶液滴定至中性時(shí)，需加入過量的堿溶液，所以最終c(Na+)和c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(OH，C、D項(xiàng)正確。++A2-，故AHCOO-+H+，選項(xiàng)中給出解析：0.1mol?L項(xiàng)正確；由于HA-c(K+)不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)c(Na+)+c(K+)+c(H+)：-)=c(H+)，故c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(H+)?c(OH-)=1.0X10-14本題選B項(xiàng)。18.冰醋酸(CHCOOH)在下列溶劑中電離常數(shù)最大的是o3(分?jǐn)?shù)：1.50)液氨丿.水乙醇純硫酸解析：冰醋酸是弱酸，在水中可發(fā)生電離，其電離方程式為：CHCOOH的其他三種物質(zhì)，液氨使上述電離平衡向右移動(dòng)，乙醇對(duì)上述電離平衡無影響，純硫酸使平衡向左移動(dòng),所以冰醋酸在液氨中的電離常數(shù)最大，故本題選A。下列分子中的所有原子都在同一平面上的。NH24HCHO22A.丿C.D.解析：HCHO中，碳原子以三個(gè)sp2雜化軌道形成三個(gè)。鍵，其中一個(gè)是和氧形成一個(gè)。鍵，這三個(gè)鍵在同一平面上，故HCH0分子中的所有原子都在同一平面。電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個(gè)半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電A.B.C.D.VII解析：電池的電動(dòng)勢E等于兩極的電極電勢之差，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于兩極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢之差。兩個(gè)電極相同、電解質(zhì)也相同的半電池，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也相同，所以；兩電極的電解質(zhì)溶液的濃度不同，所以電極電勢EM0,故本題選D。二、填空題(總題數(shù)：6,分?jǐn)?shù)：32.00)21?請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測CClF的空間構(gòu)型是1,中心原子C以2方式雜化，同鹵原子形成22的共價(jià)鍵的類型是3。解析：四面體型；sp3；。鍵［解析］價(jià)層電子對(duì)互斥理論表明，只有中心原子的價(jià)層電子才能夠?qū)Ψ肿拥男螤町a(chǎn)生有意義的影響。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CH的孤電子對(duì)數(shù)是0,采用sp3雜化類4型，共價(jià)鍵類型為。鍵；CClF可看作是CH的四個(gè)氫原子被鹵原子取代，故其空間構(gòu)型、雜化類224型以及共價(jià)鍵類型都與子的形狀產(chǎn)生有意義的影響。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CH的孤電子對(duì)數(shù)是0,采用sp3雜化類4型，共價(jià)鍵類型為。鍵；CClF可看作是CH的四個(gè)氫原子被鹵原子取代，故其空間構(gòu)型、雜化類224型以及共價(jià)鍵類型都與CH類似。4H20(g)+2Cl2(g)的《=1.60，若在一密閉容器0、1.00222.(1)在某溫度下，反應(yīng)4HCl(g)+0(g)一—「…222c里，加入的各物質(zhì)的濃度分別為1.00mol?L-1HCl、0.40mol?L-10、1.00mol?L2mol?L-1Cl，則此時(shí)的反應(yīng)向1方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行才能達(dá)到平衡。2-iH⑵已知H2(g)+S(S)5，則反應(yīng)H2(g)+S02(g)亡，K「心―SA2@)cl(g)，2Kc2=5.0X102S(g)+02(gMK3為2。c3⑶已知在200K⑶已知在200K時(shí)，反應(yīng)Ag將AgS還原得到6molAg，則最少需要H22S(S)+H2(g)EAg(s)+HS(g)的《=0.36，若此時(shí)在密閉容器中2P3mol(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(1)逆；(2)2X10-9；(3)11.33［解析］(1)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)，若濃度商Q小于化學(xué)平衡c常數(shù)K,則反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)；若常數(shù)K,則反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)；若Q=K,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；若Q〉K，則反應(yīng)逆ccc3c1c2因?yàn)锳g的物質(zhì)的量為6mol，故根據(jù)pV=nRT可知，HS的物質(zhì)的量為3mol，平衡時(shí)H的物質(zhì)的量22為8.33mol，參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為3mol，故至少需要H的物質(zhì)的量為11.33mol。2223.圖是初中化學(xué)教材(分子和原子)一課中“用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像”，閱讀該圖后可以22和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO的有效方法。合成過程中的主要反應(yīng)有：24.以CO反應(yīng)①2NH3(g)+CO2(g)HCOONH(s)24△H=-159.5kJ?mol22和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO的有效方法。合成過程中的主要反應(yīng)有：24.以CO反應(yīng)①2NH3(g)+CO2(g)HCOONH(s)24△H=-159.5kJ?mol-11反應(yīng)②NHCOONH(s)24Co(nh)2(S)+H2O(g)△H=-72.5kj?mol-12總反應(yīng)③2NH(g)+CO(g)322(S)+H2O(g)△H=akj?mol-13請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=1,如果起始溫度相同，反應(yīng)①由在恒溫密閉容器進(jìn)行改為在絕熱(與1外界沒有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K將2(填“增大”“減小”或“小變”)。1反應(yīng)②的AS30(填“〉”或“<”)，一般在溫度4(填“較高”或“較低”)時(shí)有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。(3)總反應(yīng)③中的a=5,依據(jù)該反應(yīng)，其他條件不變6(填“提高”或“降低”)水碳比［n(HO/n(CO2(2)〉；較高(3)-232kJ/mol；降低［解析］(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。因?yàn)榉磻?yīng)①的生成物是固體，純液體和純固體看作整體1，故其平衡常數(shù)若反應(yīng)的條件由恒溫密閉變成絕熱，且反應(yīng)放熱，則反應(yīng)將逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K將減小。1由②可知，反應(yīng)物是固體，生成同體和氣體。凡是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)，故反應(yīng)②AS〉。，升溫有利于反應(yīng)進(jìn)行。AH=AH+AH=-232kJ?mol-1；312因?yàn)镠0是生成物，CO是反應(yīng)物，所以提高水碳比會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化222率，故應(yīng)該降低水碳比。25.紅簾石主要含有錳礦25.紅簾石主要含有錳礦(MnO和MnCO)、鐵礦(FeO和FeCO、石棉［MgSiO(OH)］等，工23343374為提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取1、2等措施(寫出兩種方法即可)。將MgSiO(OH)改寫成氧化物的形式：3，濾渣A的主要成分是SiO，濾渣B的主要成分33742是Mg(OH)和4。2濾渣A中無MnO，原因是5(用離子方程式表示)。2以石墨為電極的電解裝置如圖所示，電解時(shí)溶液中陰離子移動(dòng)的方向是6(填“A-B”或“B-A”)。3(2)3MgO?3SiO?2H2(3)MnO+4H++2Fe2n3(2)3MgO?3SiO?2H2(3)MnO+4H++2Fe2n2++2HO+2Fe3+O；Fe(OH)f+4H+2(4)A-B，電極反應(yīng)式為2HO-4e-2反應(yīng)更加充分，可提高反應(yīng)溫度或者將紅簾石粉碎。［解析］(1)要提高稀硫酸的浸取效率，則是要使(2)經(jīng)過改寫之后，化合物的元素和化合價(jià)不變，故可改寫為3MgO?3SiO?2HO；浸取液與過氧化氫22氧化后，二價(jià)鐵離子被氧化成為三價(jià)鐵離子，再與氨水發(fā)生反應(yīng)，故最后的沉淀為Mg(OH)和Fe(OH)23反應(yīng)加入了稀硫酸，在酸性條件下，MnO被還原成Mn2+，所以離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Fe22+Mn2++2HO+2Fe3+。2圖所示為電解池，此時(shí)溶液中陰離子移向陽極，根據(jù)圖中電子的流向可知，A為陰極，B為陽極，故溶液中陰離子移動(dòng)的方向?yàn)锳-B；實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，則電極反應(yīng)式為：2HO-4e-2f+4H+。22已知化合物A能使Br的CCl溶液褪色，其結(jié)構(gòu)簡式是1，反應(yīng)①的類型是2。24化合物D中含有兩種官能團(tuán)：碳碳雙鍵和3(寫名稱)，化合物C的名稱是(系統(tǒng)命名法)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4。(4)化合物(4)化合物B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，5。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);⑴化合物A能使Br2的CCl4，溶液褪色，且其化學(xué)式為C3⑴化合物A能使Br2的CCl4，溶液褪色，且其化學(xué)式為C3H一Br，推斷A含一個(gè)不飽和鍵，結(jié)合CHCH2的結(jié)構(gòu)得出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHOH，B經(jīng)過反應(yīng)①變成C，可知反應(yīng)①是加成反應(yīng)。2(2)由一個(gè)氧原子連接兩個(gè)烴基為醚鍵，化合物D中含有碳碳雙鍵和醚鍵。按系統(tǒng)命名法命名，化合物C的名稱為3，4-二溴-1-丁醇。HCH2Br。A與格式試劑發(fā)生反應(yīng)生成B，B為CH2(3)反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)議程式為HCHCH0H,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，且同分異構(gòu)體22⑷化合物BHCHCH0H,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，且同分異構(gòu)體222核磁共振氫譜有3組峰，說明分子結(jié)構(gòu)中有三種氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體僅有1種，結(jié)構(gòu)簡式為三、實(shí)驗(yàn)探究題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)1-乙氧基萘是一種無色液體，常用作合成香料。某化學(xué)興趣小組在加熱時(shí)用濃硫酸作催化劑，以1-1-乙氧基萘是一種無色液體，常用作合成香料。某化學(xué)興趣小組在加熱時(shí)用濃硫酸作催化劑，以1-萘酚I?物理性質(zhì):熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性1-萘酚96278微溶于水，易溶于乙醇1-乙氧基萘5.5267不溶于水，易溶于乙醇II?化學(xué)性質(zhì)：1-萘酚與苯酚相似［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］.先將①濃硫酸、②1-萘酚、③無水乙醇在燒杯中混合，再將混合液加入如圖所示的圓底燒瓶中加熱充正確答案：()解析：③②①［解析］1-萘酚在常溫下是固體，易溶于乙醇。濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱量，且濃硫酸密度大，故應(yīng)按照③②①的順序添加試劑。.實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的目的是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，還有作用。正確答案：()解析：作溶劑［解析］1-萘酚易溶于乙醇，所以還可以作溶劑。.試驗(yàn)中加熱的溫度一般不超過80°C，若加熱溫度過高、時(shí)間延長，1-乙氧基萘的產(chǎn)率反而下降，其原因可能是(寫出一種情況即可)。正確答案：()解析：加熱溫度過高、時(shí)間延長，導(dǎo)致1-萘酚被氧化(溫度高于80C乙醇大量揮發(fā))［解析］加熱溫度過高、時(shí)間過長時(shí)，導(dǎo)致1-萘酚被氧化，減少了反應(yīng)物的濃度，所以產(chǎn)率反而下降。.粗產(chǎn)品中含有硫酸、水和某些有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)對(duì)有機(jī)物雜質(zhì)作出了如下假設(shè)，完成假設(shè)三。假設(shè)一：只含有1-萘酚假設(shè)二：只含有乙醇假設(shè)三：。正確答案：()解析：含有1-萘酚和乙醇［解析］含有1-萘酚和乙醇。(5).請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一成立，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論正確答案：()解析：實(shí)驗(yàn)步驟：取兩只試管，在①號(hào)試管中加入少量粗產(chǎn)品，加入1-2滴。FeCl2溶液。②號(hào)試管中加入金屬鈉。預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若①號(hào)試管中溶液顯紫色，則含有1-萘酚；若溶液不顯紫色，則不含有1-萘酚。若②號(hào)試管中無氣泡產(chǎn)生，則無乙醇；若有氣泡產(chǎn)生，則有乙醇。［解析］1-萘酚和苯酚的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以用鑒別苯酚的方法來鑒別1-萘酚。四、簡答題(總題數(shù)：2，分?jǐn)?shù)：8.00)簡述中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)中常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式以及選擇的依據(jù)。正確答案：()解析：中學(xué)化學(xué)課程評(píng)價(jià)要遵循發(fā)展性評(píng)價(jià)的原則，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和個(gè)性發(fā)展。紙筆測驗(yàn)是一種重要而有效的評(píng)價(jià)方式。在教學(xué)中運(yùn)用紙筆測試，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解上，而不宜放在對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法分析和解決問題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行測試。學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的一種有效評(píng)價(jià)方法。應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生自主選擇和收集學(xué)習(xí)檔案內(nèi)容的習(xí)慣，給他們表現(xiàn)自己學(xué)習(xí)進(jìn)步的機(jī)會(huì)。學(xué)生在學(xué)習(xí)檔案中可收錄自己參加學(xué)習(xí)活動(dòng)的重要資料，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、探究活動(dòng)的過程記錄、單元知識(shí)總結(jié)、疑難問題及其解答有關(guān)的學(xué)習(xí)信息和資料、學(xué)習(xí)方法和策略的總結(jié)、自我評(píng)價(jià)和他人評(píng)價(jià)的結(jié)果等。活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)是一種值得倡導(dǎo)的評(píng)價(jià)方式。這種評(píng)價(jià)是在學(xué)生完成一系列任務(wù)(如實(shí)驗(yàn)、辯論、調(diào)查、設(shè)計(jì)等)的過程中進(jìn)行的。它通過觀察、記錄和分析學(xué)生在各項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)中的表現(xiàn)，對(duì)學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識(shí)的理解和應(yīng)用水平以及表達(dá)交流技能等進(jìn)行評(píng)價(jià)?；顒?dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的對(duì)象可以是個(gè)人或團(tuán)體，評(píng)價(jià)的內(nèi)容既包括學(xué)生的活動(dòng)過程又包括學(xué)生的活動(dòng)結(jié)果。簡述中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力的構(gòu)成及其重要性。正確答案：()解析：中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力包括：引導(dǎo)啟迪學(xué)生善于觀察的能力；培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力；分析處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力；設(shè)計(jì)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的能力；處理實(shí)驗(yàn)事故的能力；組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究的能力；運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段的能力。中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力的重要性：一方面，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，形成學(xué)生的思想、觀點(diǎn)、方法、知識(shí)和技能等有著重要的作用。另一方面，中學(xué)化學(xué)教師在教學(xué)中必須充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，全面發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能。因此，中學(xué)化學(xué)教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力就成為其職業(yè)特殊能力的非常重要的組成部分。五、案例分析題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)CO能與NaOH溶液反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，為了證明CO與NaOH確實(shí)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某教師組織學(xué)22生開展了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，其中兩組學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下驗(yàn)證方案：方案1：將收集滿CO的試管倒立在NaOH溶液中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面會(huì)上升。如圖1。2方案2：向NaOH溶液中滴入2?3滴酚酞溶液，溶液變成紅色，通入一定量的CO后，溶液會(huì)變成無2圖2閱讀以上材料，試回答下列問題：(分?jǐn)?shù)：9.99).方案1因?yàn)槿軇┧拇嬖诙粔驀?yán)密，請(qǐng)寫出具體原因及需要補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(分?jǐn)?shù)：3.33)正確答案：()解析：原因：二氧化碳可溶于水。將收集滿二氧化碳的試管倒立在NaOH溶液中，過一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升，有可能是因?yàn)槎趸既苡谒乖嚬軆?nèi)壓強(qiáng)減小造成的。需補(bǔ)做的對(duì)比試驗(yàn)：將收集滿二氧化碳的試管倒立在與方案1中等體積的水中，一段時(shí)間之后，觀察試管內(nèi)液面上升的高度，與方案1中液面上升的高度對(duì)比。.后來學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，方案2中的溶液沒有變成無色，請(qǐng)你為學(xué)生做出解釋。(分?jǐn)?shù)：3.33)正確答案：()解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈堿性時(shí)為紅色，若通入酸性氣體使溶液中和，則溶液變成無色。方案②中溶液沒有變成無色，說明溶液仍為堿性，可能有兩種情況：①通入的CO量不足，未消耗掉全2部的NaOH:②通入的CO過量，反應(yīng)完所有的NaOH后，生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉，使得溶液仍呈堿2性。.學(xué)生設(shè)計(jì)的方案都是從反應(yīng)物的消失或減少的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)你從生成物的角度，設(shè)計(jì)一個(gè)方案證明CO確實(shí)能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(分?jǐn)?shù)：3.33)2正確答案：()解析：向二氧化碳溶液中通入一定量的CO，向其中加入少量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則說2明CO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。2六、教學(xué)設(shè)計(jì)題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：30.00)閱讀材料：內(nèi)容選自人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(化學(xué)1必修)第一章第二節(jié)第一部分“物質(zhì)的量的單位一一摩爾”。(分?jǐn)?shù)：30.00).寫出本課時(shí)三維教學(xué)目標(biāo)。正確答案：()解析：(1)知識(shí)與技能：知道“物質(zhì)的量”是捕述微觀粒子集體的一