中考化學專題復習-除雜提純工藝流程題

例粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題：⑴實驗操作川的名稱是.(2)寫出步驟③的作用是找出理由：主要(3)小剛同學實【方法指導】到的氯歸比的是-■—；步驟⑥中含有的氯化鈉要多，請你為他藥品或加入藥品的的知識點有:基本實驗操目的、某未知物蕨的化學式(多為沉「廣⑴實驗操作川的名稱是.(2)寫出步驟③的作用是找出理由：主要(3)小剛同學實【方法指導】到的氯歸比的是-■—；步驟⑥中含有的氯化鈉要多，請你為他藥品或加入藥品的的知識點有:基本實驗操目的、某未知物蕨的化學式(多為沉「廣作(溶解、過濾、蒸發(fā))、推斷所加淀)等。解題時首先要搞清實驗目的，然后沿著流程圖步解讀，弄)清楚每一步的操作及結(jié)果。需要注意的還有所加試劑的量，若過量應在下一步中除去，最后結(jié)針對訓練1.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和(1)溶劑X是，設計提純的流程2請認真分析流程中各步驟的第1題圖；丫溶液中溶質(zhì)的化學式為:(2)蒸發(fā)操作的目的1.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和(1)溶劑X是，設計提純的流程2請認真分析流程中各步驟的第1題圖；丫溶液中溶質(zhì)的化學式為:(2)蒸發(fā)操作的目的應的化學:除去真物質(zhì)的化學式)(3)寫出加入過量KOH溶方程式：2.鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：第2題圖⑴上述步驟B，則物質(zhì)A和B的化學式（2）請寫出電扁）2沉淀與試⑶無水MgCl2在熔融狀態(tài)下;量，理由是3.Na2sO4是制造紙張、藥品、染料稀釋和MgCl2，實驗室提純Na2sO4的流程如圖1所示劑等的重要原料。。生成物質(zhì)少量CaCl2flIT第2題圖⑴上述步驟B，則物質(zhì)A和B的化學式（2）請寫出電扁）2沉淀與試⑶無水MgCl2在熔融狀態(tài)下;量，理由是3.Na2sO4是制造紙張、藥品、染料稀釋和MgCl2，實驗室提純Na2sO4的流程如圖1所示劑等的重要原料。。生成物質(zhì)少量CaCl2flITMU適量（1）加入N去.（填名稱）B（2）操作a的名稱是，⑶溶液M中的溶質(zhì)是Na2sq4（填離子符號），其反應的化學方程式為:將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的NaOH溶液和Na2c03溶液過量，可加入忖必操作中需要用到的玻璃儀過濾。T燒杯觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先1d晶的最佳溫度范圍是℃以下，因為Na2sO為Na2sO4的溶解度4.食鹽是一種重要的化工原料。ii⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥的實驗步驟。溶解操作I蒸發(fā)①操作I所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。②在蒸發(fā)過程中，待時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2sO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。第4題圖①加入稍過量的Na2(_______id'②通過操作0所得濾液中的溶質(zhì)Oy溶液除了能除去粗鹽中的占(用化學方程式Cl2外，它還有一個作用是(用化學式表示)。(3)若有溶質(zhì)質(zhì)則：量分數(shù)為10%便方飽和溶液，以滿足，可采用的最簡。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。純堿砂YOU5.“侯氏制堿法“第4題圖①加入稍過量的Na2(_______id'②通過操作0所得濾液中的溶質(zhì)Oy溶液除了能除去粗鹽中的占(用化學方程式Cl2外，它還有一個作用是(用化學式表示)。(3)若有溶質(zhì)質(zhì)則：量分數(shù)為10%便方飽和溶液，以滿足，可采用的最簡。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。純堿砂YOU5.“侯氏制堿法“制學I空量分31【方案一】沉淀分析法(如圖1所示)⑴操作1的輛子有(3)確定CaCl：解液是否過量的方法是A.靜置混合物，向上層,00毓要將其變成20℃時氯化鈉的生產(chǎn)的需要少量氯化鈉陽的氯化鈉不飽;和溶(2)溶液M中溶液中再滴加CaCl/溶液,純堿樣品中Na2COB.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀興趣小組的同學擬測定某(4)若沉淀A沒有洗滌、烘干，導致Na2cO3的質(zhì)量分數(shù)(填偏大偏小不變)。判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若(填“有”或“無”)白色沉淀，則洗滌干凈。(5)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為(用字母m、n的代數(shù)式表示)?！痉桨付繗怏w分析法(如圖2所示)第5題圖2(1)A裝置中反應的化學方程式為，盛放稀硫酸的儀器名稱為(2)B裝置的作用是(3)通過稱，裝置中反應前的質(zhì)量的C裝反應的化學方程式為Ip、可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。純氯化鉀和二氧化錳。B.保證固體1(4)理論上【方案二】比【方案一】會產(chǎn)生較大J誤差，原因是6.某興趣小組用如圖1氣(反應原第5題圖2(1)A裝置中反應的化學方程式為，盛放稀硫酸的儀器名稱為(2)B裝置的作用是(3)通過稱，裝置中反應前的質(zhì)量的C裝反應的化學方程式為Ip、可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。純氯化鉀和二氧化錳。B.保證固體1(4)理論上【方案二】比【方案一】會產(chǎn)生較大J誤差，原因是6.某興趣小組用如圖1氣(反應原理回答下列問題。(1)根據(jù)化學方(2)在回收提純C.節(jié)約能源⑶①寫出圖2A.提高實驗效2KC1O3M△=2KCl+3O2),并回收提0.1g)，b第6題圖2②步驟H中的操作m應選手③步驟m中用酸化的硝酸銀（原理為（4）實驗結(jié)束后，稱得回，b第6題圖2②步驟H中的操作m應選手③步驟m中用酸化的硝酸銀（原理為（4）實驗結(jié)束后，稱得回（寫一點）。（填甲示）。收的氯化鉀的質(zhì)》N03）溶液檢驗洗出液（用化學方程式AgN）裝置，該操作中玻璃棒的作用曲否含有氧化鉀，該檢驗方法的理論值小，可能的原因有例（1）過濾除去難溶性雜質(zhì)（或?qū)⒐腆w和液體分離）2+例（1）過濾除去難溶性雜質(zhì)（或?qū)⒐腆w和液體分離）2+2NaOH===Mg(OH)2+有NaCl生成【解析】（1）進行操作A后得到了沉淀和溶液，故操作A為過濾，其目的是除去難溶性雜質(zhì)。（2）步驟③加入過量氫氧化鈉溶液是為了使氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應為MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2+2NaCl；步驟⑥加入適量稀鹽酸是為了將反應后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去。（3）除去氯化鎂的反應為MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2+2NaCl,除去氯化鈣的反應為CaCl2+Na2cO『==CaCO3+2NaCl,除去過量的氫氧化鈉的反應為HCl+NaOH===H2O+NaCl,除去過量的碳酸鈉的反應為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2,都有氯化鈉生成，故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。1.⑴水(或H1.⑴水(或H2O)K2cO3(2)H2O、Hcl(3)MgCl2+2KOH===Mg(OH),+2KC1【解析】（1）固體樣品除雜時需加水溶解，因此溶劑X是水；加入過量氫氧化鉀可以使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，使鎂離子除去，再加入過量K2cO3溶液，其和氯化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀，可除去鈣離子；過濾后，濾液中含有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，加入過量鹽酸除去過量的氫氧化鉀和碳酸鉀。(2)蒸發(fā)可除去H2O和過量的HCl。2.(1)使海水中的氯化鎂充分反應2.(1)使海水中的氯化鎂充分反應(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)Cl2HCl【解析】(1)試劑①為NaOH,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl,氫氧化鈉的質(zhì)量少，海水中的氯化鎂反應不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反應完。(2)根據(jù)提示，氫氧化鎂與試劑②發(fā)生的是中和反應，故試劑②是酸，生成物為氯化鎂，所以試劑②是鹽酸。所以方程式為Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2Oo⑶無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電生成鎂和A,且氫氣能在A中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知A為Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2=通電Mg+Cl2，H2+Cl2=====2HC1，即A為Cl2,的化學方程式為MgCl2=通電(1)Ca2+Na2CO3+CaC12===CaCO3+2NaC1稀硫酸(2)過濾漏斗(3)30在30℃以下受溫度影響比氯化鈉大【解析】(1)碳酸鈉可與雜質(zhì)中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此除去的陽離子是Ca2+；結(jié)合最后產(chǎn)品是硫酸鈉，要除去除雜過程中加入的過量NaOH和Na2c03,可選擇加入的試劑是稀硫酸。(2)通過操作a可得到固體和溶液，由此推斷操作a是過濾。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，所以操作b應為：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾，即降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下。(1)①漏斗②較多晶體析出(2)①Na2cO3+BaC12===BaCO3+2NaC1@Na2CO3.NaOH、NaCl(3)向溶液中加入22.4kg氯化鈉固體【解析】(1)①過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；②對溶液進行蒸發(fā)時，待有較多晶體析出時，應停止加熱，利用余熱將液體蒸干，如果直接蒸干，會導致晶體飛濺o(2)①Na2cO3+CaC12===CaCO3+2NaC1，碳酸鈉可以去除雜質(zhì)CaC12，同時也可發(fā)生如下反應除去過量的BaC12：Na2cO3+BaC12===BaCO3+2NaC1；②氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀過濾即可除去，但溶液中肯定含有過量的氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。(3)將不飽和溶液變成飽和溶液最簡單的方法就是加溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg含有氯化鈉的質(zhì)量為100kgx10%=10kg，溶劑的質(zhì)量為100kg—10kg=90kg。90kg溶劑在20℃要形成飽和溶液需要的溶質(zhì)質(zhì)量為36g乂標=32.4kg,即需要增加的溶劑質(zhì)量為2.4kg-10kg=22.4kg。.【方案一】(1)過濾(2)Na+和Ca2+(3)A(4)偏大無⑸常【方案二】(1)Na2c03+H2SO4===Na2so4+H2O+CO2分液漏斗(2)除去水蒸氣2NaOl+CO2===Na2cO3+H2O(3)C(4)裝置中的殘留CO2沒有被吸收，空氣中CO2和水蒸氣進入C裝置(答一點即得分)【解析】【方案一】(1)過濾操作可將溶液和不溶于水的物質(zhì)分開。(2)碳酸鈉溶液和過量的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應后溶液中含有氯化鈣和氯化鈉兩種溶質(zhì),所以含有的陽離子是Na+和Ca2+。(3)CaCl2不過量，則會有Na2CO3剩余，靜置混合物，向上層溶液中再滴加CaCl2溶液，若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量，故選A。(4)若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)就偏大；判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈。(5)設樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)為％，貝UNa2cO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3106100mgxxng106mgxx100ng53n解得尸而?！痉桨付?1)碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式為Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+H2O+CO2,盛放稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為cO2+2NaOH===Na2cO3+H2O。(3)c裝置在反應前后的質(zhì)量差,即是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。(4)【方案二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收和空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入c裝置，都會產(chǎn)生較大的誤差。.⑴解：設理論上可制得氧氣的質(zhì)量為％2Kc103MlO=2Kci+3O22459615．0g96%245=15.0g%5.