高中化學(xué)選修3全冊(cè)教案

.PAGE.>新課標(biāo)〔人教版〕高中化學(xué)選修3全部教學(xué)案第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)教材分析：一、本章教學(xué)目標(biāo)1．了解原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4．認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5．能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的*些性質(zhì)。6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，在抽象思維、理論分析的過(guò)程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識(shí)分析：本章是在學(xué)生已有原子構(gòu)造知識(shí)的根底上，進(jìn)一步深入地研究原子的構(gòu)造，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子構(gòu)造知識(shí)的根底上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊菊掳凑照n程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定根底。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子構(gòu)造的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子構(gòu)造知識(shí)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。相關(guān)知識(shí)回憶〔必修2〕原子序數(shù)：含義：原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝＝?！?〕原子組成的表示方法a.原子符號(hào)：Az*Azb.原子構(gòu)造示意圖：c.電子式：d.符號(hào)表示的意義：ABCDE〔4〕特殊構(gòu)造微粒匯總：無(wú)電子微粒無(wú)中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒元素周期表：〔1〕編排原則：把電子層數(shù)一樣的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)一樣的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。〔2〕構(gòu)造：各周期元素的種數(shù)0族元素的原子序數(shù)第一周期22短周期第二周期810短周期第三周期818①周期〔共①周期〔共七個(gè)〕短周期第五周期1854短周期第六周期3286不完全周期第七周期26118②族族序數(shù)羅馬數(shù)字用表示；主族用A表示；副族用B表示。主族7個(gè)族〔共個(gè)〕族〔共個(gè)〕第VIII族是第8、9、10縱行零族是第18縱行阿拉伯?dāng)?shù)字：12345678羅馬數(shù)字：IIIIIIIVVVIVIIVIII〔3〕元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA族：鹵族元素③第0族：稀有氣體元素有關(guān)概念：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)〔〕＝〔〕＋〔〕元素：具有一樣的原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的原子。同位素：一樣而不同的同一元素的原子，互稱同位素。同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣②在天然存在的*種元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：*種核素的相對(duì)原子質(zhì)量＝元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝練習(xí)：用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填以下空格。①原子種類由決定②元素種類由決定③元素有無(wú)同位素由決定④同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決定⑤元素原子半徑由決定⑥元素的化合價(jià)由決定⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由決定4、元素周期律：原子核外電子的排布：電子層。分別用n＝或來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層。〔2〕排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充。5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱1、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱2、與水或酸反響，置換出H的易難與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)6、比較微粒半徑的大小〔1〕核電荷數(shù)一樣的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-〔2〕電子數(shù)一樣的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越．如：①與He電子層構(gòu)造一樣的微粒:H-＞Li+＞Be2+②與Ne電子層構(gòu)造一樣的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③與Ar電子層構(gòu)造一樣的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：(1)同主族的元素,半徑從上到下(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：NaClCl-Na+(3)比較Ge、P、O的半徑大小8、核外電子排布的規(guī)律：〔1〕〔2〕〔3〕第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)原子構(gòu)造：(第一課時(shí))知識(shí)與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見元素〔1～36號(hào)〕原子核外電子的排布方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造理論開展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。教學(xué)過(guò)程：1、原子構(gòu)造理論開展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子構(gòu)造模型經(jīng)過(guò)屢次演變，給我們多方面的啟迪?，F(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的開展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素?！紡?fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢？2、能層與能級(jí)由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：第一、二、三、四、五、六、七……能層符號(hào)表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多電子數(shù)2262610261014……各能層電子數(shù)28183250……每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍3、構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……元素原子的電子排布：〔1—36號(hào)〕氫H1s1……鈉Na1s22s22p63s1……鉀K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：鉻24Cr[Ar]3d54s1銅29Cu[Ar]3d104s1[課堂練習(xí)]1、寫出17Cl〔氯〕、21Sc(鈧)、35Br〔溴〕的電子排布氯：1s22s22p63s23p5鈧：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。2、寫出1—36號(hào)元素的核外電子排布式。3、寫出1—36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式。總結(jié)并記住書寫方法。4、畫出以下原子的構(gòu)造示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg答復(fù)以下問題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有；L層電子數(shù)到達(dá)最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。5、以下符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：〔1〕EKENELEM，〔2〕E3SE2SE4SE1S，〔3〕E3SE3dE2PE4f6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。

〔1〕A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子構(gòu)造示意圖為________________；〔2〕A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是_______第一節(jié)原子構(gòu)造：(第二課時(shí))知識(shí)與技能：1、了解原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素〔1～36號(hào)〕原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：〖課前練習(xí)〗1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：(1)根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有電子?！?〕從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與相等。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律。2、A、B、C、D均為主族元素，A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全一樣，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則〔1〕A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序數(shù)為；〔2〕寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反響的化學(xué)方程式?！家搿诫娮釉诤送饪臻g運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述呢？4、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動(dòng)空間極小③極高速運(yùn)動(dòng)。因此，電子運(yùn)動(dòng)來(lái)能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來(lái)描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在*個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率分布圖看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以P*、Py、Pz為符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必須依靠推動(dòng)(提供能量)才能抑制地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，抑制原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。(2)[重點(diǎn)難點(diǎn)]泡利原理和洪特規(guī)則量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有一個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭"↑↓〞來(lái)表示。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向一樣，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則?！季毩?xí)〗寫出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道?！妓伎肌揭韵卤硎镜氖堑诙芷谥幸恍┰拥暮送怆娮优挪迹?qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息?！妓伎肌綄懗?4號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理"2．電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。試問：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎"洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。課堂練習(xí)1、用軌道表示式表示以下原子的價(jià)電子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以以下出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則?！`反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有。3、以下原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說(shuō)明理由?！?s2p2s2p；(2)鈉原子：A．3s1B．3p1；(3)鉻原子：A．3d54s1B．3d44s2。4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請(qǐng)你比較這兩種表示方式的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。5、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)"科學(xué)家是怎樣來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的"以氮原子為例，說(shuō)明原子核外電子排布所遵循的原理。第一節(jié)原子構(gòu)造：(第3課時(shí))知識(shí)與技能：1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用[重點(diǎn)難點(diǎn)]能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜教學(xué)過(guò)程：〖引入〗在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子構(gòu)造有什么關(guān)系呢？創(chuàng)設(shè)問題情景：利用錄像播放或計(jì)算機(jī)演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的"問題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的原因。問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。應(yīng)用反響：舉例說(shuō)明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面?！伎偨Y(jié)〗原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光〔輻射〕是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析?！奸喿x分析〗分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的特點(diǎn)。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識(shí)光譜的開展?！颊n堂練習(xí)〗1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較〔〕A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定2、生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是〔〕A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、衛(wèi)生丸久置后消失3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是〔〕A．元素原子的核電荷數(shù) B．原子核外電子的多少C．電子離原子核的遠(yuǎn)近D．原子核外電子的大小4、當(dāng)氫原子中的電子從2p能級(jí)，向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)()A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條D.電子的勢(shì)能將升高.第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)(第1課時(shí))知識(shí)與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子構(gòu)造和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子構(gòu)造和位置間的關(guān)系教學(xué)過(guò)程〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？〖課前練習(xí)〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。一、原子構(gòu)造與周期表1、周期系：隨著元素原子的核電—荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開場(chǎng)建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后到達(dá)8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開場(chǎng)由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)——這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。例如，第11號(hào)元素鈉到第18號(hào)元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3號(hào)元素鋰到第10號(hào)元素氖的最外層電子排布——從1個(gè)電子到8個(gè)電子；再往后，盡管情形變得復(fù)雜一些，但每個(gè)周期的第1個(gè)元素的原子最外電子層總是1個(gè)電子，最后一個(gè)元素的原子最外電子層總是8個(gè)電子?？梢?，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。2、周期表我們今天就繼續(xù)來(lái)討論一下原子構(gòu)造與元素性質(zhì)是什么關(guān)系？所有元素都被編排在元素周期表里，則元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系又是怎樣呢？說(shuō)到元素周期表，同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的。第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T捷列夫制作的，至今元素周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。首先我們就一起來(lái)回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的構(gòu)造是怎樣的？在周期表中，把能層數(shù)一樣的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個(gè)；在把不同橫行中最外層電子數(shù)一樣的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。16個(gè)族又可分為主族、副族、0族。〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語(yǔ)。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?！伎偨Y(jié)〗元素在周期表中的位置由原子構(gòu)造決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族?！挤治鎏剿鳌矫總€(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等"按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列"為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬"元素周期表可分為哪些族"為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層構(gòu)造特征是什么？[根底要點(diǎn)]分析圖1-16s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。[思考]周期表上的外圍電子排布稱為"價(jià)電子層〞，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反響中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)一樣？〖?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為〔ｎ-1〕d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns1~2，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1~6；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子構(gòu)造與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)〔鈀除外〕46Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子構(gòu)造以及遞變規(guī)律的具體表達(dá)。原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))知識(shí)與技能：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的*些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的根本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值教學(xué)過(guò)程：二、元素周期律(1)原子半徑〖探究〗觀察以下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)電離能[根底要點(diǎn)]概念1、第一電離能I1；態(tài)電性基態(tài)原子失去個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。同一元素的第二電離能第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5……？分析下表：〖科學(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？〖?xì)w納總結(jié)〗1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需抑制的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。4、Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿構(gòu)造，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，相比照擬穩(wěn)定，失電子較難。如此一樣觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga。5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。〖課堂練習(xí)〗1、*元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族數(shù)是A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA2、*元素的全部電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I8答復(fù)以下各問：(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的"___________________。為什么"______________________________________(2)I1為什么最小"________________________________(3)I7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________(4)I6到I7間，為什么有一個(gè)很大的差值"這能說(shuō)明什么問題"_________________________________________________________(5)I1到I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小"______________________________________________(6)I4和I5間，電離能為什么有一個(gè)較大的差值__________________________________________________(7)此元素原子的電子層有__________________層。最外層電子構(gòu)型為______________，電子軌道式為________________________________，此元素的周期位置為________________________周期___________________族。2、討論氫的周期位置。為什么放在IA的上方"還可以放在什么位置，為什么"答：氫原子核外只有一個(gè)電子(1s1)，既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià)，又可以獲得一個(gè)能。電子變成一l價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布一樣。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。3、概念辯析：每一周期元素都是從堿金屬開場(chǎng)，以稀有氣體完畢f(xié)區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于K的第一電離能B電負(fù)性和Si相近在200Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬氣態(tài)O原子的電子排布為：↑↓↑↓↑↓↑↓，測(cè)得電離出1mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol半徑：K+>Cl-酸性HClO>H2SO4，堿性：NaOH>Mg(OH)2第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4、元素的電離能與原子的構(gòu)造及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)以下材料答復(fù)以下問題。氣態(tài)原子失去1個(gè)電子，形成＋1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用I2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能〔KJ·mol－1〕。元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733〔1〕分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子構(gòu)造的關(guān)系是：元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是：〔2〕分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律?！?〕請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na＋，而不易形成Na2+？原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))知識(shí)與技能：1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的*些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的"對(duì)角線〞規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明3、能從物質(zhì)構(gòu)造決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力教學(xué)過(guò)程：〖復(fù)習(xí)〗1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：〖思考與交流〗1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小表達(dá)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？[科學(xué)探究]根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。電負(fù)性的周期性變化例如〖?xì)w納志與總結(jié)〗1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的"類金屬〞的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，說(shuō)明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，說(shuō)明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對(duì)角線規(guī)則：*些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？在元素周期表中，*些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為"對(duì)角線規(guī)則〞。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。對(duì)角線規(guī)則課時(shí)作業(yè)：題目123456789101112131415答案一、選擇題1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人〔MarieCurie〕因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物2．以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是〔〕A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。假設(shè)該氧分子具有空間對(duì)稱構(gòu)造，以下關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．是一種新的氧化物 B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體4．以下原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四種氯化物，它們的通式為*Cl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反響，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為*和y，則R元素的碳酸鹽的式量是A、2〔a*+by〕+60B、a*+by+60C、〔a*+by〕/2+60D、ay+b*+609．以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是3C10．*和Y屬短周期元素，*原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于*的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則*和Y所形成的化合物的電子式可表示為()232Y311．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是()Ⅳ12．以下是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()22s22p422s22p63s23p322s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s13．以下關(guān)于砷〔As〕元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，但凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，但凡能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論以下物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O315．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均一樣二、填空題〔每空2分，共24分〕16．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊奉獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的構(gòu)造如圖5，呈V型，鍵角116．5℃圖5Ｏ３的分子構(gòu)造〔1〕臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

〔2〕選出以下分子與Ｏ３分子的構(gòu)造最相似的的是。

Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２

〔3〕分子中*原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，則Ｏ３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。

〔4〕Ｏ３分子是否為極性分子___________〔是或否〕?！?〕Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化復(fù)原反響___________〔假設(shè)否，請(qǐng)答復(fù)A小題；假設(shè)是，請(qǐng)答復(fù)B小題〕

Ａ．Ｏ３具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：

_____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ17．元素的*種性質(zhì)"*〞和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下面給出13種元素的*的數(shù)值：元素AlBBeCClFLi*的數(shù)值元素MgNaOPSSi*的數(shù)值試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成以下問題：(1)經(jīng)歷規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的*差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的*的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的*的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的*數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)*有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。三、計(jì)算題〔共18分〕18．〔8分〕*核素ZA*的氯化物*Cl2配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：(1)*的質(zhì)量數(shù)。(2)假設(shè)*的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37g*Cl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少"19．〔10分〕電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體，體積為(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少"參考答案：一、選擇題題目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD二、填空題16．(1)同素異形體〔2〕C〔3〕5〔4〕是〔5〕否141417．(1)共價(jià)鍵(2)元素*的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素*的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，*的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N二、計(jì)算題18．(1)40(2)18mol19．3∶1 第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)教材分析本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的構(gòu)造和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的根底上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的根底上，介紹了分子的立體構(gòu)造，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子構(gòu)造的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)展了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子構(gòu)造的角度說(shuō)明了"相似相溶〞規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等?；瘜W(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過(guò)程。本章第一節(jié)"共價(jià)鍵〞是在化學(xué)2已有知識(shí)的根底上，運(yùn)用的第一章學(xué)過(guò)的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過(guò)電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差異，并用一個(gè)"科學(xué)探究〞讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵。在第二節(jié)"分子的立體構(gòu)造〞中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體構(gòu)造，并配有立體構(gòu)造模型圖。為什么這些分子具有如此的立體構(gòu)造呢？教科書在本節(jié)安排了"價(jià)層電子對(duì)互斥模型〞和"雜化軌道理論〞來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體構(gòu)造。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字表達(dá)比較簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了"思考與交流〞、"科學(xué)探究〞等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問題進(jìn)展的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了"相似相溶〞規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過(guò)圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差異和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過(guò)程[設(shè)問]前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成[講解、小結(jié)][板書]δ鍵：〔以"頭碰頭〞重疊形式〕特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵[過(guò)渡]P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]π鍵[講解]a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。δ鍵和π鍵比較重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-Pδ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵４．共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性[科學(xué)探究]講解[小結(jié)]生歸納本節(jié)重點(diǎn)，教師小結(jié)[補(bǔ)充練習(xí)]1．以下關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性一樣C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是〔〕A．I2B．BaCl2C．H2SO44．以下化合物中，屬于離子化合物的是〔〕A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出以下物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O６．用電子式表示以下化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1．D2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)［教學(xué)目標(biāo)］：認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的*些性質(zhì)知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明"等電子原理的應(yīng)用〞［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過(guò)程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反響，必須在高溫下才能發(fā)生反響，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么？［學(xué)生討論］［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol［生閱讀書３３頁(yè)，表２－１］答復(fù)：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？〔鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂〕鍵能化學(xué)反響的能量變化的關(guān)系？〔鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大〕鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過(guò)渡］２．鍵長(zhǎng)①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm〔１pm＝１０－１２m③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２構(gòu)造為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。Ｈ２Ｏ鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理１．等電子體：原子數(shù)一樣，價(jià)電子數(shù)也一樣的微粒。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］１．以下分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是〔〕Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是〔〕Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)４．與ＮＯ３－互為等電子體的是〔〕Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．根據(jù)等電子原理，以下分子或離子與ＳＯ４２－有相似構(gòu)造的是〔〕Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿．7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反響中的能量變化：〔1〕N2〔g〕+3H2〔g〕====2NH3〔g〕；⊿H=〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕；⊿H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短分子的立體構(gòu)造第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)造；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體構(gòu)造；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)造教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型〔或比例模型〕；3、提出問題：⑴什么是分子的空間構(gòu)造？⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間構(gòu)造不同？[討論交流]1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和構(gòu)造式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、根據(jù)電子式、構(gòu)造式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子構(gòu)造。[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對(duì)照其電子式云喲內(nèi)分類比照的方法，分析構(gòu)造不同的原因。[引導(dǎo)交流]引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間構(gòu)造?！鰞r(jià)層電子對(duì)互斥模型〔VSEPRmodels〕[講解分析]價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體構(gòu)造可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體構(gòu)造范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子〔未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)〕的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型?！踩鐖D〕課本P40。[應(yīng)用反響]應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體構(gòu)造。化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補(bǔ)充練習(xí)：1、以下物質(zhì)中，分子的立體構(gòu)造與水分子相似的是〔〕A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、以下分子的立體構(gòu)造，其中屬于直線型分子的是〔〕H2OB、CO2C、C2H2D、P3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正四面體4、以下分子中，各原子均處于同一平面上的是〔〕A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH25、以下分子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是〔〕A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO6、以下分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是〔〕A、*eO4B、BeCl2C、CH4D、PCl7、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多的分子空間構(gòu)型的根底上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)以下分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6參考答案：1、D2、BC3、〔1〕CO2、CS2、HCN鍵角180°〔2〕BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°〔3〕NH3、PCl3°〔4〕CH4、CCl4鍵角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形V形三角錐正八面體第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)展教學(xué)5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)分子的立體構(gòu)造，雜化軌道理論[展示甲烷的分子模型][創(chuàng)設(shè)問題情景]碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型說(shuō)明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。說(shuō)明什么？[結(jié)論]碳原子具有四個(gè)完全一樣的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)一樣的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的假設(shè)干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2p*，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。[討論交流]：應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體構(gòu)造?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子構(gòu)造CH4C2H4BF3CH2OC2H2[總結(jié)評(píng)價(jià)]：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體構(gòu)造的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子構(gòu)造CH4C2H4BF3CH2OC2H2[討論]：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？〔提示：原子個(gè)數(shù)〕[結(jié)論]：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。[討論總結(jié)]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構(gòu)型。[科學(xué)探究]：課本42頁(yè)[小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)σ鍵和2π鍵；CH2O中含有3σ鍵和1個(gè)π鍵補(bǔ)充練習(xí)：1、以下分子中心原子是sp2雜化的是〔〕APBr3BCH4CBF3DH22、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A但凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體構(gòu)造，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、以下對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。以下關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的選項(xiàng)是〔〕A每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)以下微粒的立體構(gòu)造微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體構(gòu)造7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)以下分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2，CO32-H2S，PH38、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′°？參考答案：1~5CCDABD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化，三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8、因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)展了sp3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′°。第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)配位鍵、配位化合物的概念配位鍵、配位化合物的表示方法3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)展教學(xué)4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)過(guò)程[創(chuàng)設(shè)問題情景]什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。表示AB電子對(duì)給予體電子對(duì)承受體〔3〕條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能承受孤對(duì)電子軌道。[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過(guò)渡]什么是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與*些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。[過(guò)渡]配位化合物如何命名？[講解]硫酸四氨合銅[學(xué)生練習(xí)命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結(jié)]本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。[練習(xí)]1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有〔〕離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和配位鍵配位鍵和共價(jià)鍵離子鍵2、以下屬于配合物的是〔〕A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co〔NH3〕6Cl33、以下分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與*些金屬離子形成配位鍵的是〔〕=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA、=1\*GB3①=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。[Ag〔NH3〕2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。向溶液中逐滴參加氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5．以下微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是〔〕A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co〔NH3〕5NO2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的構(gòu)造式。第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體構(gòu)造，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題情境：如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；如何理解電負(fù)性概念；寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題：由一樣或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的時(shí)機(jī)是否一樣？討論與歸納：通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)歸納：由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。引導(dǎo)學(xué)生完成以下表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規(guī)律：以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是一樣的原子，一般是非極性分子。反思與評(píng)價(jià)：組織完成"思考與交流〞。補(bǔ)充練習(xí)：1、以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。以下分子屬極性分子的是〔〕A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH3、以下各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是〔〕A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N4、分子有極性分子和非極性分子之分。以下對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是〔〕A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據(jù)以下要求，各用電子式表示一實(shí)例：〔1〕、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；〔2〕、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；〔3〕、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式是；屬于非極性分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式是。8、化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線型無(wú)極性HF直線型有極性CO2直線型無(wú)極性H2OV形有極性BF3平面三角形無(wú)極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無(wú)極性6、〔1〕NH3或PH3〔2〕NaOH或NH4Cl〔3〕CCl4或CS27、略8、略第二章分子構(gòu)造與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)教學(xué)目