2022年內(nèi)蒙古通遼市高考化學(xué)一模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是()A.是極性分子B.鍵長:N≡C大于C≡CC.CN﹣的電子式:D.和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)2、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極Y應(yīng)為LiB.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SC.電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D.若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變3、下列條件下,可以大量共存的離子組是()A.pH=9的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中:Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性無色透明溶液中:Na+、I-、Cl-、Mg2+4、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D5、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:6、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解,無晶體析出C.食鹽溶解,析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解,析出2g氯化鉀晶體7、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9、下列說法正確的是A.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,且都能發(fā)生水解反應(yīng)C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉,能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA11、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A.坩堝 B.泥三角 C.三腳架 D.石棉網(wǎng)12、對氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說法正確的是A.5/11的磷被氧化B.3molCuSO4可氧化11/5molPC.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol13、模擬侯氏制堿法原理,在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料,裝置見圖示。下列說法正確的是A.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2B.a(chǎn)通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2C.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCO3D.a(chǎn)通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO314、常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足,C.c點(diǎn)溶液中D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是A.金屬性:Al>MgB.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HClO4>H2SO416、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?,作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是()A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生成D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):已知:+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)___________。18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時(shí),開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.20、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(diǎn)(℃)179.6138.6300118填空:合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻.在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài).(1)空氣冷凝管的作用是__.(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是______.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:反應(yīng)混合物肉桂酸晶體(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.21、“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

ΔH1=akJ·mol-1;②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)

ΔH2=bkJ·mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3=ckJ·kJ·mol-1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng):2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)

ΔH=-681.8kJ·mol-1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是________(填字母)。A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的O2C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)

ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因?yàn)開_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖:①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,為A錯(cuò)誤;B.N原子半徑小于C,則鍵長:N≡C小于C≡C,故B錯(cuò)誤;C.CN﹣的電子式為,故C錯(cuò)誤;D.N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。2、C【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為負(fù)極,X為正極?!驹斀狻緼.由上述分析可知,Y為原電池負(fù)極,故Y為Li,選項(xiàng)A正確;B.X極為正極,F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確;C.電解過程中,a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中,b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理,本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”,由此判斷X、Y電極正負(fù),進(jìn)一步判斷電解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。3、D【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存,酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在,故B錯(cuò)誤;C.能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存,銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.酸性溶液中含有大量氫離子,無色溶液不含有色離子,這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】S2O32-為硫代硫酸根,與氫離子可以發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。4、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應(yīng),故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng),加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。5、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.放電時(shí),Li+由負(fù)極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;答案:B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn):原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。6、B【解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有:,解得x=121.21g,那么含有水500g﹣121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子,不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換,所以不會出現(xiàn)晶體析出,且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中,即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子,他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度,故選B。7、D【解析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價(jià)降低,得到電子,故B錯(cuò)誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低,水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。8、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。9、C【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),“淚”即熔化的石蠟屬于烴類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.油脂不屬于高分子化合物,糖類中只有多糖屬于高分子化合物,單糖不發(fā)生生水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn),在等電點(diǎn)時(shí),氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小,因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物,C項(xiàng)正確;D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性,而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-,其中RCOO-的原子團(tuán)中,極性的-COO-部分易溶于水,稱為親水基,非極性的烴基-R部分易溶于油,叫做憎水基,具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí),親水基一端溶于水,憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性,就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來,使附著在織物表面的油污易被潤濕,進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓,油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中,形成乳濁液;此時(shí),肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中,親水的-COO-部分則伸向水中,由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合,因此,漂洗后就達(dá)到去污的目的了,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、C【解析】

A.1molCl2參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤;B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故C正確;D.氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同,故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是微粒數(shù)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。11、D【解析】

由圖示裝置可知,涉及的儀器為:坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等,由于給坩堝加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱,不需要使用石棉網(wǎng),所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng),答案選D?!军c(diǎn)睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法,明確給坩堝加熱時(shí),不需要墊上石棉網(wǎng)。12、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項(xiàng)C正確;D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí),有molP作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點(diǎn),注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑,會根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。13、C【解析】

由于氨氣極易溶于水,則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性,所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣;答案選C。14、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離;向氨水中滴加HCl,反應(yīng)生成NH4Cl,NH4+的水解促進(jìn)水的電離,隨著HCl的不斷滴入,水電離的c(H+)逐漸增大;當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)到最大(圖中c點(diǎn));繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離,水電離的c(H+)又逐漸減?。粨?jù)此分析?!驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,Ka==mol/L=110-5mol/L,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.a、b之間的任意一點(diǎn),水電離的c(H+)<1×10-7mol/L,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl,NH4+水解溶液呈酸性,溶液中c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)上述分析,d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15、A【解析】分析:根據(jù)元素周期律分析。詳解:A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性:Al<Mg,A錯(cuò)誤;B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,C正確;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),則酸性:HClO4>H2SO4,D正確。答案選A。16、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子,生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍,故A正確;B.陰極生成氫氧化鈉,鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室,所以M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,故B正確;C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣,故C正確;D.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,氫離子被消耗,酸性減弱,故D錯(cuò)誤;題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng),故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理,注意審題,不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng),由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在,使電解反應(yīng)變成了電解水,是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);溶液中的陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl,B為CH3CH(OH)CH2OH,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl,名稱為:1,2-二氯丙烷(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng),反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng);(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl;(5)C為環(huán)己烷,C存在多種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)B是1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,H是酯,鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液,B與碳酸鈉溶液混溶,不分層;D反應(yīng),產(chǎn)生氣泡;H不反應(yīng),互不相容,液體分層,油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到,所以合成路線流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì),注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力,是熱點(diǎn)題型,難度中等.18、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。19、打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?!驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會產(chǎn)生的氣體是NO,該氣體無法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。⑷通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450°C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復(fù)雜,而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。⑹根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù);故答案為:。20、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?,反應(yīng)物減少,平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)?!驹斀狻?1)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;(2)由于該反應(yīng)的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時(shí)乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸

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