江蘇省蘇州市吳江高級中學2023學年化學高二下期末綜合測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是A．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物2、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH3、下列同一組反應的反應類型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚與濃溴水的反應B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反應D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷4、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D5、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數(shù)之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：36、元素K的焰色反應呈紫色，其中紫色對應的輻射波長為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm7、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa8、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH?，F(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH9、常溫下，下列說法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等10、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL11、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．當溶液中I﹣有一半被氧化時，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）12、下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑13、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應是化學方法14、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高15、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB16、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B．相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。19、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。20、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。21、美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞C，所以酸性H3PO4＞H2CO3，故A錯誤；B項、CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明分子為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C項、原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，N2O與CO2原子總數(shù)均為3，價電子總數(shù)均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)均為5，,價電子總數(shù)均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項、ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。2、B【答案解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！敬鸢更c睛】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。3、D【答案解析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應，發(fā)生的都是取代反應，反應類型相同，A不符合題意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應，發(fā)生的都是加聚反應，反應類型相同，B不符合題意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應發(fā)生的都是氧化反應，反應類型相同，C不符合題意；D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應；由丙烯制取1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應，反應類型不相同，D符合題意；故合理選項是D。4、A【答案解析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。5、A【答案解析】試題分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)，頂點上的Ti原子被8個晶胞共用，棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點上的Ti原子個數(shù)=8×=1，棱上的O原子個數(shù)=6×=3，體心的Ca原子個數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)之比為1：3：1，故選A．6、A【答案解析】

元素K的焰色反應呈紫色，紫色光能量高，波長短，所以其中紫色對應的輻射波長為404.4nm，故合理選項是A。7、C【答案解析】分析：考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應該是酸溶液或強酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCl2為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯誤；正確選項C。8、C【答案解析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應用。9、D【答案解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對含量多少有關(guān)系，A錯誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。10、A【答案解析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應該從上口倒出；錯誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，錯誤?？键c：考查有關(guān)實驗的操作正誤判斷的知識。11、B【答案解析】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溴少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應為：2I-+Br2＝I2+2Br-；當?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。A．a(chǎn)＝0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正確；B．當a＝0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正確；答案選B。12、C【答案解析】

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中最多3個原子共平面；乙烷可以看成兩個甲基相連，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故A正確；B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，故B正確；C.乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴的四氯化碳溶液反應，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C錯誤；D.乙烯含不飽和鍵，易于發(fā)生化學反應，性質(zhì)活潑；通常情況下，乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑，故D正確；本題選C。13、A【答案解析】

A.能跟堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進行，電離和電化學腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強電解質(zhì)，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.丁達爾效應是膠粒對光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應不是化學方法，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】酸性氧化物是能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)e3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產(chǎn)生帶電的離子，通電后可以導電，電化學腐蝕能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，都和電有關(guān)，但都不需要通電。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、B【答案解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B?？键c：考查晶體性質(zhì)的判斷15、A【答案解析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。16、D【答案解析】

A．根據(jù)△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B．根據(jù)△H2代表的是HX的分解過程，結(jié)合HCl的HBr穩(wěn)定性分析判斷；C．根據(jù)△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變分析判斷；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，故A錯誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，故B錯誤；C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關(guān)，故C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為△H2=+akJ/mol，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【答案解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質(zhì)的加成反應。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。19、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【答案解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！绢}目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是