《鋁和鋁合金》同步練習(xí) 省賽獲獎

PAGE9第一單元從鋁土礦到鋁合金第二課時鋁及鋁合金1．鋁制器皿放置多年不會銹蝕，原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁不易被氧化C．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2．一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在A．MgCl2 B．AlCl3C．NaAlO2和NaCl D．MgOH2和AlOH33．2022年黃岡中學(xué)高一檢測美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是雙選A．硬度：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定量水中可得無色溶液，則nAl≤nNaC．鋁鈉合金投入到足量CuCl2溶液中，肯定有CuOH2沉淀析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小4．通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑。在工業(yè)上，鋁常用于冶煉難熔金屬。為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上的原有的短軌要連接成為超長軌。工人常用2Al＋Fe2O3eq\o=,\s\u1.12L1.12L1.12L3.36LL已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為______________。6實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。19將的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：1若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中nMg＝________mol，V2＝________mL。2若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積VNaOH＝________mL。

參考答案1解析：選D。鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。2解析：選C。鎂鋁溶于稀鹽酸生成MgCl2和AlCl3溶液。加入過量的氫氧化鈉溶液后，Mg2＋形成MgOH2沉淀，Al3＋變?yōu)锳lOeq\o\al－,2。所以溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl。3解析：選AD。A項(xiàng)，鈉可以用小刀切割，硬度較?。籅項(xiàng)，鋁鈉合金溶于水得無色溶液，說明NaOH可以溶解完合金中的鋁，故nNa≥nAl，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2反應(yīng)，肯定有CuOH2生成；D項(xiàng)，同質(zhì)量的Na和Al，Al生成的H2多，所以放出的H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。4解析：選C。鋁熱反應(yīng)均符合“一換一”的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)。5解析：選D。包裹鋁箔的試管浸入HgNO32溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，生成的單質(zhì)汞附著在鋁的表面，由于鋁較活潑，被空氣中的氧氣氧化成Al2O3蓬松，故呈“白毛”狀，又該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，造成試管內(nèi)氣壓上升。6解析：選C。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的NaOH也與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，故放出的H2應(yīng)大于1.12L。7解析：選C。法一：設(shè)合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為、y。據(jù)鐵元素守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量為，據(jù)題意有：56g·mol－1×＋27g·mol－1×y＝160g·mol－1×，解得∶y＝9∶8，所以mFe∶mAl＝9×56∶8×27＝7∶3。法二：由得到的固體殘留物Fe2O3與原合金質(zhì)量相等得，F(xiàn)e2O3中氧的質(zhì)量即為合金中鋁的質(zhì)量。mFe∶mAl＝56×2∶16×3＝7∶3。8解析：選A。金屬與酸反應(yīng)要先比較金屬與酸的量，應(yīng)按少量的物質(zhì)計算產(chǎn)生H2的量。因與足量的鹽酸反應(yīng)，則金屬全部反應(yīng)產(chǎn)生H2。根據(jù)得失電子守恒，Na、Mg、Al產(chǎn)生的H2分別為eq\f1,23×eq\f1,2、eq\f1,24、eq\f1,27×eq\f3,2。故產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小應(yīng)為Al、Mg、Na。9解析：選C。根據(jù)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可知要產(chǎn)生相同體積的氫氣，需要鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6∶2＝3∶1。10解析：選C。應(yīng)首先加入NaOH溶液，使Al轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al－,2，過濾除去不溶解的Mg，再向?yàn)V液中通入CO2產(chǎn)生AlOH3，過濾即得AlOH3。11解析：選A。A項(xiàng)錯誤，地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；B項(xiàng)正確，鋁在常溫下就能與NaOH溶液反應(yīng)；鋁排在金屬活動性順序表的第5位，是比較活潑的金屬，所以在反應(yīng)中易失去電子，作還原劑，C項(xiàng)和D項(xiàng)是正確的。12解析：選B。Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，A中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，而B中二者均可與H2SO4稀溶液反應(yīng)，Al在足量NaOH和H2SO4中產(chǎn)生的H2的量是相等的，故B比A中生成的H2多，C、D均不能生成H2，故選B。13解析：選D。電解冶鋁需要消耗大量的電能，而電能又是由化石能源煤、石油、天然氣轉(zhuǎn)化而來。經(jīng)濟(jì)效益上不合算。實(shí)際上現(xiàn)代電解冶鋁的工業(yè)技術(shù)，是制約鋁成為新能源被大量開發(fā)利用的根源。14解析：選A。反應(yīng)過程為Fe，Al→Fe2＋，Al3＋eq\o→,\s\uAl、Fe＝mFe2O3，得出Al的質(zhì)量等于Fe2O3中氧的質(zhì)量。15解析：1NaOH與CO2反應(yīng)，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以變癟。2易拉罐是鋁制品，鋁可和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，所以易拉罐又鼓了起來。答案：1CO2被NaOH溶液吸收，使罐內(nèi)壓強(qiáng)減小CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O2Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑16解析：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋AlOH3↓得丁是AlOH3。答案：1AlO2NaAlO2AlOH32①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al－,2＋H2O317解析：1因溶液跟鋁反應(yīng)只有AlOeq\o\al－,2生成，則原溶液中一定含有大量的NaOH：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al－,2＋3H2↑，另外在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的只有NaCl，所以還可能含有NaCl。2溶液跟鋁反應(yīng)后只有Al3＋生成，說明溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在的離子：HCOeq\o\al－,3、OH－，因是強(qiáng)酸性溶液則是HCl溶液，故不能含有Ag＋。答案：1NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NaCl2HCOeq\o\al－,3、OH－、Ag＋18解析：1觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛放NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。2目的是除去鎂鋁合金表面的氧化膜。3正確順序應(yīng)為①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。5據(jù)2Al～3H22mol3moleq\fa－cg,MAleq\fbmL,1000mL·L－1×·mol－1得MAl＝eq\f33600a－c,b。6據(jù)wAl＝eq\fa－cg,ag×100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：1NaOH溶液2除去鎂鋁合金表面的氧化膜3①④③②使D和C的液面相平42Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5eq\f33600a－c,b6偏小19解析：1因加入NaOHV1mL后才開始出現(xiàn)沉淀，故原溶液中H2SO4過量。設(shè)Mg的物質(zhì)的量為，Al的物質(zhì)的量為y，結(jié)合方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2SO43＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，可得關(guān)系式①＋y＝②＋eq\f3,2y＝100mL×10－3L/mL×2mol/L－160mL×10－3L/mL×1mol/L×eq\f1,2＝聯(lián)立①②解得＝，y＝。從而不難求得V2。2據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4=MgS