專題3 水溶液中的離子反應 單元檢測題-高二上學期化學蘇教版(2020)選擇性必修1

專題3《水溶液中的離子反應》單元檢測題一、單選題（共13題）1．酸堿中和滴定常用于測定酸或堿的濃度。實驗小組用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L－1的CH3COOH溶液。下列情況會造成所滴加NaOH溶液體積偏小的是A．盛裝CH3COOH溶液的錐形瓶水洗后未干燥B．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定過程中錐形瓶中有液體濺出2．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++3．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應生成。下列說法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛試紙測定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因為其中的D．使用消毒時，可用鹽酸酸化4．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，當AgCl與共存時，測得溶液中的濃度是，此時溶液中的物質的量濃度是A． B．C． D．5．下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.56．關于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低7．下列關于溶液酸堿性說法不正確的是A．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時，純水的p=6，呈中性8．下列指定反應的離子方程式不正確的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4與濃鹽酸反應制氯氣：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，轉移的電子數(shù)最多為0.1NAB．由熱化學方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反應放出123.8kJ的熱量，反應前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個數(shù)均為NAC．常溫下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的數(shù)目小于NAD．室溫下，等體積的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的個數(shù)均為0.1NA11．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、12．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．等體積、等的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，最初產生氫氣的速率相等C．常溫下，測得的乙酸溶液的D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸>乙酸溶液13．下列事實與鹽類水解無關的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺二、非選擇題（共10題）14．痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下；①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_______。(2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。15．鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因___________，以及用石膏降低其堿性的反應原理___________。16．在化學分析中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag＋與CrO反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全時(濃度等于1.0×10-5mol/L)，(已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10)。求：(1)溶液中c(Ag＋)=_______。(2)溶液中c(CrO)=_______(寫出具體計算過程)。17．填空。(1)某鎳銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若該晶胞的棱長為anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式)。(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全)18．已知酸HA和HB的電離平衡常數(shù)為、，則：(1)反應的化學平衡常數(shù)為_______。(2)常溫下的NaB溶液中_______。19．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。(2)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進行。制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質離子主要為_______。(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應：。補充完整測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實驗方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實驗中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標準溶液，滴定終點的現(xiàn)象描述不作要求)20．現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點，④重復以上操作，⑤配制250mL鹽酸標準溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。(1)實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。21．A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個短周期的主族元素；考古時利用B元素的一種原子測定一些文物的年代；C元素的一種單質可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射；D、E、F最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。(1)D、C按照原子個數(shù)比形成的化合物與反應的化學方程式是_______。(2)D、F、C按照原子個數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是_______(結合化學方程式解釋)。(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質為負極，鉑網為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液。電池的正極反應式為_______，電池總反應的化學方程式為_______。(4)F的單質和D的最高價氧化物的水化物反應時，生成的氧化產物和物質的量比是，該反應的離子方程式為_______。(5)標準狀況下，將氣體通入的水溶液中反應后，離子濃度從大到小的順序是_______。22．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中含有的離子是_______。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過量，最終溶液中只含一種鹽，則加入的試劑是_______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請寫出同時生成白色沉淀和氣體的反應的離子方程式_______(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學方程式為_______。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產生，說明其中的兩種還原性離子的還原性強弱關系為_______，寫出發(fā)生上述反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。23．某強酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種。為了確定其組成，現(xiàn)做以下實驗：①取該溶液，加入足量的溶液，加熱，得到標況下氣體；同時產生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，干燥得到固體。②向上述濾液中加入足量的溶液，產生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥得到固體。已知：含的鹽與強堿混合后，加熱可以產生。(1)該溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________來進行檢驗。若含有，現(xiàn)象是：___________。(2)計算：該溶液中，若，則___________。(3)已知與在溶液中“相遇”時會產生紅褐色沉淀和無色氣泡，寫出相應的離子方程式___________；當某溶液中大量存在時，溶液中不可能大量含有___________。a．b．

c．

d．e．參考答案：1．D2．D3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．B13．B14．(1)6.4×10-5(2)

減小

放熱(3)

1.33×10-6mol·L-1

<15．

C+H2OOH-+HC

↓16．(1)(2)17．(1)(2)11.318．(1)(2)19．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排盡裝置中的空氣，防止+4價釩被氧化

VO2+(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標準溶液滴定至終點20．

⑤②①③④⑥

酚酞

不合理

第3次滴定時消耗