專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題-高二上學(xué)期蘇教版(2020)化學(xué)選擇性必修1

專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=2．已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率均增大3．實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變4．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%5．某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62則2～6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.02mol?L-1?min-1 B．0.04mol?L-1?min-1C．0.08mol?L-1?min-1 D．0.16mol?L-1?min-16．在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移7．在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度8．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥9．在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實驗如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說法正確的是A．該電池中Fe作負極，可被完全氧化B．正極的電極反應(yīng)為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變10．二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和潔凈燃料。加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在2MPa，起始投料時，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、、的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的B．圖中X表示COC．為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D．溫度從553K上升至573K時，反應(yīng)Ⅰ消耗的少于反應(yīng)Ⅱ生成的11．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說法正確的是A．容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若平衡時移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時，某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時平衡向正反應(yīng)方向移動12．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)力程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變13．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹二、非選擇題（共10題）14．氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。a.促進CH4轉(zhuǎn)化

b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2

c.減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________。15．將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1___用K表示。（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。（3）若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應(yīng)向___進行。16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_______。17．溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：。式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能(單位：kJ/mol)(假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù))。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：。(1)現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是_______。(2)若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為_______。18．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達到平衡，此時生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。19．常用作有機合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉(zhuǎn)化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進行相關(guān)探究。(1)將下列實驗操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．點燃酒精燈加熱至，反應(yīng)一段時間c．調(diào)整酒精燈溫度，反應(yīng)一段時間

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當(dāng)觀察到___________時，反應(yīng)達到終點，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設(shè)計的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應(yīng)注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉(zhuǎn)化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現(xiàn)稱取產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實驗方案計算產(chǎn)品的純度為___________%。②有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案明顯不合理，會導(dǎo)致計算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)20．某次銀鏡反應(yīng)實驗完成后，甲同學(xué)在清洗試管時，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1溶液，銀鏡會消失。Ⅰ.甲同學(xué)推測溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設(shè)計如下實驗方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。(1)選用0.05溶液的目的是___________。(2)實驗完成后向試管中加入___________(填序號，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現(xiàn)___________，則證明甲同學(xué)推測正確。(3)該實驗方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學(xué)在甲同學(xué)實驗方案基礎(chǔ)上又設(shè)計了如下列實驗方案：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象a用pH試紙測定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。(4)乙同學(xué)的實驗?zāi)康臑開__________，根據(jù)實驗?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH=___________，濃度為0.3的___________(填離子符號)溶液。Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，、的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改用如下圖所示裝置進行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數(shù)。序號實驗步驟電流表讀數(shù)(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa(a＞0)B充分反應(yīng)一段時間后，讀出電流表讀數(shù)bb(0＜b＜a)C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數(shù)xx(5)根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為___________，請具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：___________。(6)和反應(yīng)的離子方程式為___________。21．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：(1)（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與FD2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________(2)（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。(3)（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________________________。(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________。(5)（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________(6)（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：A．C20.6mol，

A20.5mol，

CA30molB．C20mol，

A20mol，

CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，

CA30.1mol/L②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；22．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C、B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．請回答：（涉及具體的物質(zhì)，請用對應(yīng)的元素符號表示其化學(xué)式或結(jié)構(gòu)）（1）B、C兩元素形成的含非極性鍵的化合物的電子式為___________，A、B兩元素形成的含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____________．（2）工業(yè)上制備單質(zhì)C的反應(yīng)方程式為___________．（3）已知C-D新型一次高能電池工作時的總反應(yīng)為：2C+xD=C2Dx，則該電池工作時負極電極反應(yīng)式為_________，正極電極反應(yīng)式為__________．（4）已知1mol單質(zhì)A與1mol單質(zhì)E完全反應(yīng)放出183kJ的熱量，單質(zhì)A中共價鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價鍵的鍵能為243kJ/mol，則單質(zhì)A與單質(zhì)E形成的化合物中共價鍵的鍵能為______kJ/mol．（5）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的A2，加熱至發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)中A2D的濃度隨時間變化情況如下圖所示：根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，用A2表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率=________，在上圖中畫出反應(yīng)中A2的濃度隨時間變化情況曲線，并判斷下列說法正確的有__________.a．往該體系中加入更多單質(zhì)D可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率b．往該體系中通入更多A2可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率c．保持足夠長的反應(yīng)時間，該體系可以生成0.2molA2Dd．10min至20min時間段，A2D濃度保持不變，說明該反應(yīng)停止了e．體積和溫度一定時，容器內(nèi)的壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)f．體積和溫度一定時，混合氣體的密度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)23．短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。物質(zhì)TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________。(用離子符號表示)(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學(xué)式)。(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______；W的結(jié)構(gòu)式為________。②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強外，還有______、______。參考答案：1．D2．B3．B4．D5．A6．A7．B8．B9．