高中化學(xué)323練習(xí)新人教版必修1

2022

新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：

3.2.3（人教版必修

1）本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！一、選擇題1．隨著人們生活節(jié)奏的加快，

方便的小包裝食品己被廣泛接受。

為了延長食品的保質(zhì)期，防范食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中能夠放入的化學(xué)物物質(zhì)是A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽

D．生石灰解析：防范食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入還原劑，以上四種物質(zhì)，只有硫酸亞鐵是常有的還原劑。答案：B2．2022·沈陽高一檢測以下反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色序次排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4

溶液中滴入

NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeC3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成FeOH2，在空氣中放置生成紅褐色FeOH，③FeC與KSCN反應(yīng)生成紅色FeSCN，④CuSO遇醫(yī)用酒精中的水變3334藍(lán)色，應(yīng)選B。答案：B3．以下關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的表達(dá)中。錯誤的選項(xiàng)是A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋擁有氧化性，F(xiàn)e2＋擁有還原性3＋－的溶液，馬上出現(xiàn)紅色積淀D．Fe溶液中滴入含SCN解析：Fe3＋為高價(jià)，擁有較強(qiáng)的氧化性，其溶液為黃色。Fe2＋為中間價(jià)態(tài)。既有氧化性，又有還原性，其水溶液為淺綠色。3＋－Fe溶液中滴入含SCN的溶液，溶液表現(xiàn)紅色，其實(shí)不是積淀，故D錯。答案：D4．以下物質(zhì)反應(yīng)后必然有＋3價(jià)鐵生成的是①過分的Fe與C2反應(yīng)②Fe與過分稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混雜物溶于鹽酸中A．①B．①③C．①②D．全部解析：本題涉及Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)變，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進(jìn)行解析。①中的C2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，所以過分的鐵不會將氯化鐵還原；2＋②中Fe與稀24，但要注意，由于稀243HSO反應(yīng)只能生成FeHSO過分，加入KNO后，NO錯誤!在H＋的作用下能將Fe2＋氧化成Fe3＋；＋3＋233，反應(yīng)的離子方程式是232③中第一FeO與鹽酸反應(yīng)生成FeCFeO＋6H===2Fe＋3HO；Fe又與FeC3反應(yīng)生成FeC2，離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后Fe與鹽酸生成FeC2，反應(yīng)的離子方程式是＋2＋2Fe＋2H===Fe＋H↑。題目中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeC3全部還原為FeC2，若鐵是不足的，則溶液中可能存在Fe3＋。答案：C5．以下能大量共存于溶液中的一組離子是3＋＋－3＋2＋＋2－A．Fe、K、SCN、SO錯誤!B．Fe、Fe、H、S2＋2＋－、NO錯誤!＋3＋、NO錯誤!－C．Mg、Fe、OHD．Na、Fe、C解析：3＋不能夠在堿性、還原性和有－2＋不能夠在氧化性環(huán)FeSCN離子的環(huán)境中大量存在，F(xiàn)e境中大量存在。答案：D6．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．將氨水滴入到FeC3溶液中3＋－Fe＋3OH===FeOH↓3B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3Fe＋Fe3＋2＋===2FeD．向氯化亞鐵溶液中通入2CFe2＋＋C2===Fe3＋＋2C－解析：A在書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能夠拆寫成離子的形式；C離子方程式中除依照元素守恒外，電荷也必定守恒，正確的應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D只吻合元素守恒，不吻合電荷守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2＋23＋－＋C===2Fe＋2C。答案：B7．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入以下哪一種物質(zhì)A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉解析：加入鐵粉后分別與溶液中的雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以將雜質(zhì)除去。答案：C8．要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作時最正確序次為①加入足量氯水②加入足量KMnO溶液③加入少量NHSCN溶液44A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：加入NH4SCN無紅色物質(zhì)產(chǎn)生證明無Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，則Fe2＋可被氧化為Fe3＋，使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4自己為紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋與NH4SCN反應(yīng)后溶液的顏色不易被觀察。答案：C9．將適合鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完好反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已3＋3＋的物質(zhì)的量之比是反應(yīng)的Fe和未反應(yīng)的FeA．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，在同一溶液中Fe3解析：將鐵粉加入三氯化鐵溶液中，將發(fā)生反應(yīng)＋2＋濃度相等，則它們的物質(zhì)的量也必相等，依照化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的特點(diǎn)，和Fe假設(shè)反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2＋3mo，則Fe3＋也必為3mo，參加反應(yīng)的Fe3＋應(yīng)為2mo，即已反應(yīng)的3＋3＋的物質(zhì)的量之比為2∶3。Fe和未反應(yīng)的Fe答案：A－110．在由Fe、FeO和FeO組成的混雜物中加入100mL2mo·L的鹽酸，恰好使混雜物23完好溶解，并放出448mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象。則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．混雜物中三種物質(zhì)反應(yīng)時耗資鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋和C－的物質(zhì)的量之比為1∶3C．混雜物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多mo23D．混雜物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多mo解析：Fe、FeO、Fe2O3混雜物中加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2HC===FeC＋H2↑①momoFeO＋2HC===FeC＋H2O②FeO＋6HC===2FeC＋3HO③2332由于在溶液中加入KSCN無血紅色出現(xiàn)，所以最后溶液中無3＋，必然還會Fe，只存在FeC2發(fā)生反應(yīng)Fe＋2FeC3===3FeC2④Fe～FeO。由反應(yīng)③和④可得關(guān)系23所以Fe比Fe2O3多出和HC反應(yīng)生成H2的mo，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，耗資的HC的量也就無法確定，最后溶液中的溶質(zhì)只有22＋－FeC，F(xiàn)e與C的物質(zhì)的量比為1∶2。答案：C二、非選擇題11．只用一種試劑或操作，除去物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式：1Fe2O3A2O3______________________________；方程式________________________。2Fe2O3[FeOH3]________；方程式__________________________。3FeSO4溶液CuSO4______________；方程式________________________。4FeC3溶液FeC2________________；方程式__________________________。解析：做除雜題時要考慮除雜原則：除去雜質(zhì)而不能夠引入新的雜質(zhì)，同時考慮主要成分和雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異，能用物理方法除去就選擇物理方法除去，不能夠用物理方法選擇化學(xué)方法。1因FeO不溶于水，不與堿反應(yīng)，而AO溶于強(qiáng)堿，所以能夠用NaOH溶液除去。23232因FeOH3不牢固，受熱分解生成Fe2O3，能夠用加熱方法除去FeOH3。3Fe能夠置換出Cu，能夠加入Fe除去CuSO。44Fe2＋與Fe3＋能夠相互轉(zhuǎn)變，加入強(qiáng)氧化劑能夠把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入C2把FeC2氧化成FeC。3答案：1加氫氧化鈉溶液溶解爾后過濾－A2O3＋2OH===2AO錯誤!＋H2O2加熱2FeOH3錯誤!錯誤!oFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mo電子。氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐化劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。從腐化廢液回收獲取金屬銅還需要的試劑為________________________________________________________________________。3與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵其實(shí)不能夠使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是________填字母。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的鐵是人類最早使用的金屬Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有金屬元素資料B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)高溫下氫氣能還原氧化鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無生成氫氣生成鐵C鐵屬于過渡元素在元素鐵和鐵的某些化合物能夠Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無同期表中用作催化劑D鐵在空氣中表面生成致可用鐵罐儲蓄運(yùn)輸濃硫Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有密氧化膜酸、濃硝酸解析?O為氧化劑，3moFeS反應(yīng)時，O得電子8×4mo＝32mo。2氯化鐵腐化印刷222電路銅板時，發(fā)生的是Fe3＋與Cu的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋與Cu2＋；加入過分鐵粉，