2021年河北省廊坊市東安莊中學高二化學月考試題含解析

2021年河北省廊坊市東安莊中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質晶體的是

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3參考答案：D2.從中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可以看到,造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對其形成的主要原因分析不合理的是()A.植被破壞,粉塵隨風飄揚B.生活生產(chǎn)中以原煤為原料C.生活污水的隨意排放D.汽車排放的尾氣參考答案：C3.已知1molNaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略4.用滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是（）A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略5.某有機物的結構如右式，在以下六種反應類型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D6.參考答案：B略7.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C8.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：B略9.下列有關化學研究的說法，正確是A．HF的酸性弱于HCl，F(xiàn)的非金屬性弱于ClB．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D．同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律參考答案：C略10.下列不屬于鹽類水解反應離子方程式的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣

B．CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：弱酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，弱堿離子水解生成弱堿和氫離子，單一離子水解為可逆反應，以此來解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣為電離方程式，不是水解反應，故A選；B．水解生成醋酸和氫氧根離子，故B不選；C．水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故C不選；D．水解生成氫氧化鋁和氫離子，故D不選；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解與電離的離子反應考查，注意常見的弱酸或弱堿離子，題目難度不大．11.下列各項中表達正確的是

（

）

A．CO2的結構式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的電子式：

D．F－的結構示意圖：

參考答案：D略12.據(jù)報導用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是

A．碳、氮原子構成網(wǎng)狀的原子晶體

B．膜中的C--N鍵長比金剛石的C—C鍵長短C．碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱

D．相鄰主族非金屬的化合物比單質硬度大參考答案：AB13.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略14.已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，據(jù)此判斷，鋅片是（）A．正極，被還原

B．正極，被氧化

C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．解答：解：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化．故選：D．點評：本題考查化學電源知識，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．15.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是

A．CH3COOH

B．CH3COONa

C．H2O

D．HCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一包含有雜質(雜質不能與酸反應)的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取mg固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：

a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液b．用cmol·L－1標準鹽酸潤洗滴定管2~3次c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL處e．調節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數(shù)請回答下列問題(1)在滴定過程中，目光應注視

，判斷滴定終點的標準是

。(2)正確的是操作順序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為

，NaOH的純度為

。(4)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)參考答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變成無色，且30s內顏色不變

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1①P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_____________________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的__________(填“高”或“低”)。參考答案：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1紅磷低解析：根據(jù)蓋斯定律，將①－②×4可得如下熱化學方程式：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，白磷轉化為紅磷放熱，說明白磷的能量高，紅磷的能量低，而能量越低的物質越穩(wěn)定。18.（14分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是________________________；（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是___________________________；（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。參考答案：（1）電解

陽極

（＋）

Zn－2e－＝Zn2＋

；（2）

原電池

負極

Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu；（3）

電化學腐蝕

Zn

，

化學腐蝕

。略19.下圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）（1）寫出有機物(d)的系統(tǒng)命名法的名稱

_________。（2）有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式

__________。（3）上述有機物中與(c)互為