2021年河北省張家口市懷安縣柴溝堡第一中學高一化學月考試卷含解析

2021年河北省張家口市懷安縣柴溝堡第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略2.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B略3.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，其先后順序是②④③⑤①，答案選D?！久麕燑c晴】本題通過海水中氯化鎂提取的有關流程分析，重點考查了物質的分離、提純，該類試題為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質間的反應來分析解答。該題的難點和易錯點是鎂離子在溶液中易水解，加熱能促進水解，需要從影響鹽類水解的因素分析解答。4.下表給出幾種氯化物與單質B的熔沸點，下列判斷中正確的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點（℃）801714190—702300沸點（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶體

B．單質B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時不能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：B略5.下列物質互為同分異構體的是(

)A.葡萄糖和蔗糖

B.果糖和麥芽糖C.正丁烷和異丁烷

D.金剛石和石墨參考答案：CA．蔗糖和葡萄糖的分子式分別為：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B、果糖和麥芽糖的分子式分別為：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分異構體，故B錯誤；C、正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構體，故C正確；D.金剛石和石墨是碳元素的本題單質，屬于同素異形體，故D錯誤；故選C。6.下列各變化中屬于原電池反應的是

（

）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵皮表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層D．純鋅與稀硫酸反應時，有大量氣泡產生參考答案：B略7.在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A.各物質的濃度相等B.A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C.正反應速率與逆反應速率均為零D.正反應速率與逆反應速率相等參考答案：D【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．各物質的濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，選項A錯誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應速率相等，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于零，選項C錯誤；D．正逆反應速率相等，且不等于零時，反應達到平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選D。8.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：C9.下列關于有機物說法正確的是

()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣B．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B10.某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

參考答案：C【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；原子構成． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】先利用質量和質量數(shù)計算原子的物質的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數(shù)為x﹣n，利用質子數(shù)與中子數(shù)之和等于質量數(shù)來計算中子數(shù)． 【解答】解：元素原子的質量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數(shù)為x﹣n， 原子核內中子數(shù)為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 則w克這種元素的原子核內中子數(shù)為mol×（A﹣x+n）=mol，故選C． 【點評】本題考查學生利用原子構成的簡單計算，明確原子的物質的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質量可忽略，質量數(shù)近似等于相對原子質量． 11.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④參考答案：B程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。【名師點晴】通常根據(jù)金屬的活潑性選擇冶煉方法，常見的有：①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬從其化合物中還原出來；②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；③活潑金屬置換法：金屬活動順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法；④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。12.用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯

⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：A略13.實驗室常需要保存一定量的藥品，下列物質的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C．少量的金屬鈉應保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A略14.氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價為＋3B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑參考答案：D15.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進行如下實驗：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性___＞___（填寫離子符號），能說明上述結論的離子方程式是_________________。（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是________，沉淀溶解的離子反應式為_________________。（3）綜上可知溶液中必定還存在_________，且濃度范圍為_________。（4）溶液中還可能存在的陽離子有_____，檢驗的操作為____________________________。參考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色解析：某無色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進行如下實驗：（1）Cu2＋溶液呈藍色、Fe3＋溶液呈黃色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物驗證該結論，能說明上述結論的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.，說明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，說明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于鹽酸，沉淀溶解的離子反應式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定無Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由電荷守恒，可知溶液中必定還存在NO3-，令物質的量為x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且濃度范圍為大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中還可能存在的陽離子有Na＋，檢驗的操作為：用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉化率為

，反應

（填“放出”或“吸收”）

熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

②容器內壓強不再發(fā)生變化

③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

④相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

⑤相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出兩電極的電極反應式：

，

。為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為

。

(6)SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式

。參考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）減小(1分)減小(1分)不變(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)

16:29(1分)（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序_________。（寫酸的分子式）(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。參考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，離子結構示意圖為，故答案為：Na；F；；(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷，電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：；；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；(4)同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。1