2019高三化學復習探究性實驗專題檢測卷

Word文檔，下載后可任意編輯高三化學復習探究性實驗專題檢測卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.(2013石家莊質檢)以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是()

A.比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中

B.比較氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C.比較鎂、鋁的金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4molL-1的NaOH溶液中

D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

2.某同學探究廢酸性干電池內黑色固體物質的組成并回收利用，實驗過程如圖所示。下列有關敘述正確的是()

A.①、②、③、④中玻璃棒均起到攪拌作用

B.取少許②所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，可推知黑色固體中含有氯化鈉

C.取少許②所得濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍色，可推知黑色固體中不含銨鹽

D.取少許④所得濾渣于試管中，現(xiàn)象如圖⑤所示，可推知黑色固體中含有MnO2

3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

()

①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過濾;④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過量燒堿溶液。

A.①⑥⑤③B.②③⑤③

C.②③④③D.①③⑤③

4.某課外活動小組在學習CO的化學性質時，準備做CO還原CuO的實驗。下面是同學們設計的四套實驗裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認為最理想的實驗裝置是()

5.(2013莆田一模)用下列實驗裝置完成相應實驗，正確的是()

A.甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

B.乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

C.丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕

D.丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度

6.下列氣體制備裝置錯誤的是()

7.如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

二、非選擇題(本題包括3小題，共58分)

8.(20分)(2013泉州質檢)已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，A的焰色反應的顏色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在如圖所示轉化中E均起催化作用(某些產物已略去)。

請回答：

(1)A的名稱為________，B的結構式為________。

(2)為研究X單質的性質，特設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開

________，一段時間后________，則氣密性良好;

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式________________________________;

③實驗過程中，裝置Ⅴ中NaOH的作用(用離子方程式表示)_______________

_____________________________________;

④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在______(選填裝置序號)之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是______________________。

9.(18分)(2012大綱版全國卷)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是________________________;

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________，尾氣的主要成分是_________________________;

(3)反應完成后，正確的操作順序為______________(填字母);

a.關閉漏斗開關;b.熄滅酒精燈1;c.熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為__________;

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))

________________________________________________________________;

②寫出有關反應的化學方程式_____________________________________。

10.(20分)(2013福州質檢)某同學利用如圖裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

Ⅰ.取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹。

Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是____________________________。

(2)寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法____________________________。

(3)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是____________，一段時間后使反應停止的操作是__________，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________，該反應的離子方程式是__________________。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

實驗編號水溫/℃液面上升的高度

125超過試管的2/3

250不足試管的2/3

30液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越______(填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a.NO2與水反應的實際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O;

b.HNO2不穩(wěn)定。

則產生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。解答

1.【解答】選C。若溶液變藍，說明氯化鐵能腐蝕單質銅，則Cu是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產物，由于反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，因此能比較Cu、Fe2+的還原性，故A合理;若無色溶液變?yōu)榈S色，說明氯氣能從鹽中置換出單質溴，則氯氣是氧化劑、溴離子是還原劑、單質溴是氧化產物，由于反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則單質氯的氧化性大于單質溴，所以氯元素的非金屬性比溴強，故B合理;元素金屬性強弱可以根據(jù)其單質與酸反應置換出氫的難易程度來判斷，因此可將鎂、鋁(除氧化膜)分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁金屬性，故C不合理;若產生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化HCl，則高錳酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑、氯氣是氧化產物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。

2.【解答】選D。選項A，②、③中玻璃棒起引流作用，A錯誤。選項B，若②所得濾液中含有S，也可得到白色沉淀，B錯誤。選項C，滴加NaOH溶液后應加熱，C錯誤。選項D，MnO2是過氧化氫分解的催化劑，D正確。

3.【解答】選C。先加燒堿溶液溶解，再過濾，可除去單質鎂雜質，再通入過量CO2會生成Al(OH)3，經(jīng)過濾即得較純凈的氫氧化鋁。

4.【解答】選D。CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點燒法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置，達到能源充分利用目的，故最理想的裝置為D。

5.【解答】選C。HCl不是氯元素的價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>C，A不正確;不能在容量瓶中溶解濃硫酸，B不正確;酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故紅墨水柱左低右高，C正確;帶活塞的酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，D不正確。

6.【解答】選D。NO不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集。

7.【解答】選D。碳酸氫鈉加熱也分解，A錯誤;加熱后留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發(fā)的液體，B錯誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學反應，C錯誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的硅酸鈉，進而分離出氧化鐵，D正確。

8.【解答】(1)含鉀元素的A固體和液體B在黑色粉末E的催化作用下都生成氣體D，不難推出，A為氯酸鉀，B為過氧化氫，E為二氧化錳。

(2)E固體為二氧化錳，再結合題意可推知X單質為Cl2。

①檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗的旋塞，一段時間后分液漏斗中的水滴不下來，則氣密性良好;

②裝置Ⅰ是Cl2的發(fā)生裝置，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

③裝置Ⅴ中NaOH的作用是吸收Cl2，防止大氣污染，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

④干燥的Cl2不能使干燥的品紅試紙褪色，濕潤的Cl2能使品紅試紙褪色，為了防止干擾，應在Ⅱ和Ⅲ裝置之間，添加干燥Cl2的裝置。

：(1)氯酸鉀H—O—O—H

(2)①分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下來

②MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

③Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

④Ⅱ和Ⅲ干燥Cl2

9.【解題指南】實驗是高考題的重要內容。要解好實驗題必須平時要認真做好化學實驗，重視實驗的操作與原理。這是一道基礎的化學實驗試題，通過CO的制備，考查學生對實驗原理、實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決具體問題的能力。

【解答】(1)制備CO的化學方程式：HCOOHCO↑+H2O。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅;尾氣的主要成分是CO、CO2。

(3)實驗步驟：先通入一會兒CO后，再加熱，后停止加熱，然后繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻為止，故正確的操作順序為先熄滅酒精燈2，然后關閉漏斗開關，最后熄滅酒精燈1。

(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，剩余固體全部為銅，由差量法

CuO+COCu+CO2Δm

80g64g16g

m(CuO)(5.0-4.8)g=0.2g

=m(CuO)=1.0g

m(Cu)=m(樣品)-m(CuO)=4.0gm(樣品)=5.0g

原樣品中單質銅的質量分數(shù)為×100%=80%。

(5)要測定銅的質量分數(shù)，需要把濃硫酸稀釋，氧化銅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，即可求出銅的質量分數(shù)。設計實驗方案的主要步驟：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量。反應的化學方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

：(1)HCOOHCO↑+H2O

(2)樣品粉末逐漸變紅色CO、CO2

(3)c、a、b

(4)80%

(5)①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重、計算

②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

10.【解答】(1)稀硫酸與堿式碳酸銅反應的離子方程式是Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O。

(2)過程Ⅲ中檢查氣密性的方法為打開b和a，關閉分