湖北省麻城市實驗高中2023學年化學高二下期末學業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯2、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇D．油脂在堿性條件下水解制肥皂3、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O4、已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D5、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-6、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導體材料，由此推知下列選項正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為W＞X＞YB．X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．W的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物7、在化學實驗中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉(zhuǎn)移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．攪拌加速溶解8、在常溫常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（）A．2mL B．4mL C．8mL D．無法求解9、化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)10、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率D．實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快11、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：實驗?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點的操作是壓縮注射器C．c點：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)12、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-13、下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl14、能證明苯酚具有弱酸性的實驗是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉15、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤16、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學方程式:_______________________________________。19、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。20、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。21、A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。2、C【答案解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，B錯誤；C.在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，C正確；D.油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復到起始狀態(tài)，答案選C?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。4、D【答案解析】

本題主要考查是氯氣的化學性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推斷物質(zhì)的化學性質(zhì)?！绢}目詳解】A.滴有KSCN的溶液變紅，是因為氯氣的氧化性把亞鐵氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)使得溶液呈紅色，故A中結(jié)論錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，再與堿反應(yīng)，這里是與水反應(yīng)的生成物表現(xiàn)為酸性，不是氯氣表現(xiàn)為酸性，故B中結(jié)論錯誤；C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先變紅，褪色是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣，故C中結(jié)論錯誤；D.因為氯氣的把碘化鉀中碘離子氧化成碘，故KI-淀粉溶液變成藍色，故D中結(jié)論正確。故答案是D。5、B【答案解析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】依據(jù)離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。6、D【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3?、O2?、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為X＞Y＞Z，B項錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項正確。答案選D。7、A【答案解析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉(zhuǎn)移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。8、B【答案解析】

在常溫下水為液體，由于氧氣充足，因此可發(fā)生反應(yīng)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2，可把它們當作一個整體，假設(shè)甲烷的體積為VmL，則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理選項是B。9、D【答案解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規(guī)則的應(yīng)用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。10、D【答案解析】

A.由i+ii×2得反應(yīng)：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較①、②、③，可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質(zhì)，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快”，反應(yīng)速率④>①，由此可見，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c睛】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應(yīng)物、生成物的濃度，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。11、D【答案解析】

圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導致T(c)＜T(d)，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。12、D【答案解析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。13、D【答案解析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學變化，A項錯誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項錯誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項錯誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項正確。答案選D。14、B【答案解析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)強酸制備弱酸來判斷。15、A【答案解析】

Na2O2具有強氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。16、D【答案解析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復分解反應(yīng)，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【答案解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%。【答案點睛】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=，實際產(chǎn)量題中會給出，需要學生計算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答。【題目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的N