高三化學(xué)首輪復(fù)習(xí)：硝酸有關(guān)的考點例析

3/3高三化學(xué)首輪復(fù)習(xí)：硝酸有關(guān)的考點例析【】高一高二的同學(xué)忙著準(zhǔn)備期中考試的時候,高三的同學(xué)們正在進(jìn)行緊張的高考前地理論復(fù)習(xí),下面是查字典化學(xué)網(wǎng)準(zhǔn)備的高三化學(xué)首輪復(fù)習(xí)：硝酸有關(guān)的考點例析歡送大家點擊參考!硝酸是一種強氧化性酸,其強氧化性是中學(xué)化學(xué)知識中的重點及難點,也是高考中常見的熱點,現(xiàn)將考查硝酸強氧化性的知識要點及題型歸類分析如下：一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況知識要點：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起),微熱后褪色(強氧化性引起);而稀硝酸那么只能使石蕊試液變紅,不能使之褪色,因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強,不能將石蕊氧化。例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于外表皿上,然后按順序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是()。A.白紅白B.紅黑紅C.紅紅紅D.白黑白解析：因上述兩酸均為濃酸,均具有強氧化性,新制氯水中含強氧化性的次氯酸,濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性,所以應(yīng)選D。二、考查氣體制取及裝置的選擇(1)硝酸具有強氧化性,不能用其來制取復(fù)原性氣體(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強于H+,所以硝酸與金屬反響不會產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強氧化性,對橡膠制品有強腐蝕作用,所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器,涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短,盡可能使兩玻璃接口非常接近,盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反響,為減緩反響速率,且不影響H2的總量,可向鹽酸中參加適量的()。(1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體(3)氯化鈉溶液(4)水(5)硝酸鉀溶液A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)解析：要減緩反響速率且不影響H2的總量,可以稀釋,也可將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸,(2)醋酸鈉固體能將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸,(3)、(4)相當(dāng)于稀釋,加(5)相當(dāng)于溶液中有硝酸,將不再產(chǎn)生H2,所以應(yīng)選B。三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象知識要點：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺,最正確的方法是參加以下物質(zhì)中的()。A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸解析：該題參加試劑必須滿足：不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反響,而且要求不能與鋁反響。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反響,冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化,但與CaCO3反響不徹底(生成難溶物CaSO4),冷的濃硝酸不但能與水垢反響,還可使鋁鈍化,所以應(yīng)選D。四、考查硝酸對金屬的溶解情況知識要點：(1)Pt、Au不與硝酸反響,只溶于王水。(2)一般情況下,在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反響時,濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO。例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生,以下不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)。A.測密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀解析：銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會全部溶解;合金放入鹽酸中會局部溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化,即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)?所以應(yīng)選D。五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問題知識要點：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱,通常認(rèn)為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強的氧化性,可以氧化許多具有復(fù)原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等),使之在溶液中不能共存。例5.在pH=1的無色溶液中,以下各離子組因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能共存的是()?？偨Y(jié)：以上就是高三化學(xué)首輪復(fù)習(xí)：硝酸有關(guān)的考點例析的全部內(nèi)容,請大家認(rèn)真閱讀,穩(wěn)固學(xué)過