課件高三高考化學二輪復習2009年廣東地區(qū)化學高考專題氨和銨鹽優(yōu)秀課件

二、氨和銨鹽（2）蘸有濃鹽酸（濃硝酸）的玻璃棒接近試管口（產生白煙）1、藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3、裝置：固+固，加熱型4、干燥:向下排空氣法6、驗滿：實驗室制氨氣5、收集：用堿石灰（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（與O2的發(fā)生裝置相同）（CaO與NaOH固體混合物）

2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）棉花團的作用：防止與空氣形成對流，提高集氣速度和純度。（2）實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法：②濃氨水加堿石灰法：堿石灰吸水、溶解時放熱，增大了OH－濃度平衡逆移。氣體的溶解性規(guī)律?①無色、有剌激性氣味，比空氣輕的氣體②極易溶于水③易液化2.氨分子的結構：思考：氨分子為極性還非極性分子？三角錐形正四面體1.氨氣的物理性質常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（）ABCABCABC請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。ABC下圖所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。請討論在不改裝置的前提下引發(fā)下圖噴泉的方法？方法①：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。方法②：用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內氨氣的溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。小結：以上方法為減小燒瓶內氣體的壓強而產生噴泉。在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是（）

A、濃硫酸B、食鹽C、硝酸鉀D、硫酸銅這種方法產生噴泉的原理是：增大錐形瓶內氣體的壓強產生噴泉。

A1、圖甲燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液B2、圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是()

A、Cu與稀鹽酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸D3、城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_____(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。乙歸納反思1.關鍵:2.途徑:3.延伸:噴泉實驗形成壓強差①減少“上瓶”的壓強②增加“下瓶”的壓強①尾氣處理（防倒吸裝置選擇）②燒瓶中溶液的物質的量濃度等計算思考：利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質．實驗前a、b、c活塞均關閉．（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。石蕊試液

（1）若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：_____________________________________。關閉活塞c，打開活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水燒瓶I和Ⅱ中同時產生“噴泉”現(xiàn)象利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質．實驗前a、b、c活塞均關閉。（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶I中產生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：_______________________________________________________________________

_石蕊試液

奇妙的“雙噴泉”先關閉活塞b，打開活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關閉活塞a打開活塞b.提示:氨水的溶質是氨氣.

思考:在標準狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進行噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假定NH3不擴散到燒杯中），燒瓶內氨水的物質的量濃度是多少？燒瓶中溶液的物質的量濃度計算拓展延伸VaqCB=nB小結：噴泉實驗計算問題的關鍵，形成溶液的體積=所消耗的氣體體積2、化學性質：（1）與水反應：（2）與酸反應：（4）還原性：（3）與CO2反應：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O一定溫度一定壓強CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3微生物NH3＋H＋=NH4＋4NH3＋5O2＝PtNH3＋Cl2NH3＋CuO物質分類構成微粒主要性質存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在氨水混合物NH3、H2O、NH3·H2ONH4+OH-H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH-、H+◆氨水中的粒子(非電解質)H2O、NH3、NH3·H2O分子:離子:(致冷劑)4、用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑小結：7、N2、H2O10、N2、Cu、H2O11、[Cu(NH3)4]2+NH31、NH3?H2O2、NH4Cl3、NH4NO34、(NH4)2SO45、NH4HCO39、N2、NH4Cl8、NO、H2O14、(NH2)2CO12、[Ag(NH3)2]+13、CaCl2?8NH31、NH3+H2ONH3?H2ONH4＋+OH－2、NH3+HCl=NH4Cl3、NH3+HNO3=NH4NO34、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、NH3+H2SO4=NH4HSO46、NH3+H2O+CO2=NH4HCO37、4NH3+3O2(純氧)

=2N2+6H2O8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O11、2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+12、4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+13、8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH314、2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃、2000atm)1、下列不屬于銨鹽的共同性質是()A、加熱時一定有氨氣生成C、都是晶體B、與堿共熱時都產生氨氣D、易溶于水A2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之。B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液。C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑。D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之。D3．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、Na2SO4

、

KCl、(NH4)2SO4、AlCl3五種無色溶液，這種試劑是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D硝酸硝酸鹽復習高考考點分析：本節(jié)考點主要有：①硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；②硝酸的還原產物的判斷；③NO3－陷阱的設置。1.下列反應中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A、C+濃HNO3

B、FeO+HNO3

C、Fe2O3+HNO3

D、Cu+濃HNO3

BD

2.利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上，消耗硝酸質量最多的是A、Cu+濃HNO3

B、Cu+稀HNO3

C、CuO+HNO3

D、Cu(OH)2+HNO3A3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

D．I-、H+、Na+、NO3-BD1、硝酸的物理性質

（1）純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水；（3）常用濃硝酸的質量分數為69%，質量分數為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。硝酸（HNO3）（2）低沸點（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；①開瓶瓶口有白霧②揮發(fā)性酸用濃硫酸制?、叟c濃氨水產生白煙④參與化學反應溫度不宜過高1、哪些事實能說明HNO3是強揮發(fā)性酸？①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產生白霧②敞口久置的濃硝酸質量減輕③實驗室可以用NaNO3固體與濃硫酸反應制取HNO32、不打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？3、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?4、如何消除濃硝酸的黃色？濃HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。2、硝酸的化學性質一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性1、見光或受熱分解4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸濃度越大，越易分解！問題：久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應如何保存？下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是（）A.濃硝酸B.工業(yè)鹽酸C.氯化亞鐵D.濃溴水溶液F.石炭酸2O2固體H.氫硫酸I.水玻璃CE2、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應不產生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應：比較與CuOFeO的反應（4）與鹽反應：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、強氧化性：與還原性物質反應：如金屬單質、非金屬單質，F(xiàn)e2+、I-、S2-、SO2等。（1）與金屬反應不產生氫氣，N元素被還原反應規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+NO2高價金屬+NO②分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應①常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化①幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數金屬外，王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）能溶解金、鉑）②與任何金屬反應均不生成H2，說明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3，但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學反應時要特別關注H+的濃度。③與金屬反應硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。④硝酸與變價金屬（如Fe）反應，根據硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。圖1裝置可用于（）加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH

溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HClB點評:綜合考查學生對常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。實驗室制備氣體要遵循以下原則：①操作簡便可行；②容易分離提純；③經濟實惠防毒。BCPSI2+HNO3（濃）

H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2（2）濃硝酸與非金屬的反應（C、S等）（3）與一些還原性物質的反應3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O（4）與有機物的反應①硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O②酯化反應：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O③與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈黃色。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

主要原料：氨氣、空氣、水主要設備：氧化爐、吸收塔主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾氣處理:實驗室制法:

NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3↑微熱5、硝酸的制備工業(yè)生產：NH3NONO2HNO3練習．下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應()（3）木炭和濃硝酸反應()（4）鋅和硝酸不產生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO21、在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應的化學方程式為：實驗現(xiàn)象為________________（2）若銅有剩余，則反應將結束時的反應方程式是_________________________________（3）待反應停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是____。重點一、銅和硝酸反應的實驗H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生3Cu+8H+＋2NO3－

=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，產生紅棕色氣體2、為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾

（1）設計裝置A的目的是：為達到此目的，應如何操作：打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K（2）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是：B中反應的離子方程式是：銅絲上有氣泡產生，稀HNO3逐漸變?yōu)樗{色3Cu+8H

＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO

+4H2O（3）裝置E和F的作用是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗證無色氣體為NO將注射器中的空氣推入E中重點二、硝酸與金屬反應的計算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O濃HNO3:n(氧化劑)=n(酸性介質)稀HNO3:1/4硝酸被還原例1、將銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為________。n(總HNO3)=n(氧化劑)+n(酸介質)+n(余)n(總HNO3)=n(氣體)+2×n(Cu2+)+n(余)n(總HNO3)=2×n(Cu)+

2×n(Cu2+)+

n(余)①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算硝酸與金屬反應的計算硝酸與金屬反應的計算

①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算例3．把鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體，產生NO2和NO的混合氣體。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/L

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O(足)(足)硝酸與金屬反應的計算①電子守恒

②原子守恒③利用離子方程式計算例4．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為

C6.4gD10.8g硝酸與金屬反應的計算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算例5．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為和。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為

C6.4gD9.6g【例1】3.2g銅與過量硝酸反應，硝酸被還原為NO2和NO。反應后溶液中含H+amol,則此時溶液中含NO3-的物質的量為__________mol。【答案】(a+0.1)mol【例2】(2000年上海市高考題)銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A.9.02gB.8.51g

B【解析】此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應的結果求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量，那是相當繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質量為金屬Cu、Mg的質量加上OH-的質量，由電子守恒知:Cu、Mg的物質的量之和為，故沉淀的質量為。【答案】B【解題回顧】某些化學計算題，往往會涉及多個反應或物質，解題中如根據其整體性質或利用內在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。一題多解：本題還可用平均值法計算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價N→+4價N)，銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質量為，氫氧化物的平均相對式量為：40+17