《金屬及其化合物-用途廣泛的金屬材料》一輪復習-完整版課件

金屬及其化合物——用途廣泛的金屬材料考點一金屬材料考點突破題型透析學科素養(yǎng)技能提升考點二銅、銀、金及化合物考綱要求考點三金屬礦物的開發(fā)和利用備選素材考綱要求1.了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。2.了解合金的概念及重要應用。3.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。4.了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。考點一金屬材料1．合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有______________的物質(zhì)。(2)性能：①多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點____；②合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度____。金屬特性低大考點一金屬材料2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵：①____是用量最大，用途最廣的合金。

鋼考點一金屬材料(2)有色金屬材料——銅和鋁：①我國使用最早的合金是________，常見的銅合金有________和_________。②鋁合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強度高用于汽車、飛機、火箭、船舶制造青銅黃銅白銅考點一金屬材料(1)構成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質(zhì)。(3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物?？键c一金屬材料由銅鋅合金制成的“假金”常常能欺騙善良的人們，原因是銅鋅合金的外觀和黃金相似，鑒別銅鋅合金和真金的物理方法是測其密度，密度小的是____________________；化學方法是用稀硝酸溶解，不溶解的是________，能溶解的是______________________。提示：銅鋅合金真金銅鋅合金思維提升1．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是(

)A．用來做保險絲B．用來制造航天飛機C．用于制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。題組一合金的性能特點及應用A2．新型鎂合金被大量應用于制造筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了下列哪些鎂合金的優(yōu)異性能(

)①熔點低②硬度大③延展性好④導電性強⑤密度小(質(zhì)地輕盈)⑥耐腐蝕A．①②③B．②③④C．①③⑥ D．②③⑤⑥題組一合金的性能特點及應用D3．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應為綠色)。(1)外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標準狀況下的H29.96L；(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H29.96L。題組二有關合金成分的分析與計算試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。a．Ag B．Mgc．Pb D．Fe如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是_________________________。題組二有關合金成分的分析與計算Cu、Al

am(Al)∶m(Cu)＝4∶1

題組二有關合金成分的分析與計算

正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)(2012·天津高考，1D)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料(

)(2)(2012·廣東高考，7D)新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮(

)題組二有關合金成分的分析與計算√√考點二銅、銀、金及化合物1．銅及其化合物(1)銅的物理性質(zhì)銅是硬度較小的________色金屬，具有良好的延展性、導電導熱性，因其具有良好的導電性而廣泛應用于電器和電子工業(yè)中。(2)銅的化學性質(zhì)①與非金屬的反應分別寫出Cu與O2、S、Cl2反應的化學方程式：_________________________________________________________。紫紅考點二銅、銀、金及化合物②與酸反應：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中。分別寫出Cu與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________考點二銅、銀、金及化合物③與鹽溶液的反應寫出Cu與FeCl3溶液、AgNO3溶液反應的離子方程式：____________________________________________________④銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：_____________________________________________。(3)銅的常見化合物顏色、溶解性CuO——黑色、難溶；Cu2O——磚紅色、難溶：Cu2S——黑色、難溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO4·5H2O——藍色、易溶；Cu2(OH)2CO3——綠色、難溶；Cu(OH)2——藍色、難溶。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋、Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

考點二銅、銀、金及化合物(4)氧化銅和氧化亞銅Cu2＋＋H2O

考點二銅、銀、金及化合物(5)氫氧化銅①物理性質(zhì)藍色不溶于水的固體。②化學性質(zhì)及應用(6)CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?？键c二銅、銀、金及化合物2．金、銀的性質(zhì)金、銀、銅的活動性依次增強，其中金不能被硝酸等強氧化性酸氧化，但金可溶解在王水中，在電化學中常做惰性電極。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中，如：Ag＋2HNO3(濃)===_______________________________；3Ag＋4HNO3(稀)===____________________________________。AgNO3＋NO2↑＋H2O3AgNO3＋NO↑＋2H2O(1)溶液中的Cu2＋常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2＋的鑒別依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍色。(2)Cu2＋與堿反應生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的原理之一。(3)Cu2＋作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，此性質(zhì)可用來配制農(nóng)藥，如波爾多液就是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍色膠狀懸濁液。(4)CuSO4溶液可除去H2S氣體CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4考點二銅、銀、金及化合物考點二銅、銀、金及化合物思維提升考點二銅、銀、金及化合物1．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(

)

題組一銅及其化合物的性質(zhì)D選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無題組一銅及其化合物的性質(zhì)稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。2．已知酸性條件下可發(fā)生反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(

)A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu因為是紅色固體，所以排除未反應的CuO(黑色)的存在。根據(jù)加入稀H2SO4產(chǎn)生藍色溶液，所以一定有Cu2O存在，根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，也可能有Cu生成。題組一銅及其化合物的性質(zhì)D加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液3．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。題組二銅及其化合物的制備(1)因加熱坩堝時溫度較高，應放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。

c

e

b實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝鉗f．試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化題組二銅及其化合物的制備(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

a、b

題組二銅及其化合物的制備(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是①_______________________________、②_______________________________。蒸發(fā)過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備總結歸納

題組二銅及其化合物的制備1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)(2014·高考課標Ⅱ卷，9A)氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體質(zhì)量增加(

)(2)(2014·高考課標Ⅱ卷，9D)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，固體質(zhì)量增加(

)題組二銅及其化合物的制備××

題組二銅及其化合物的制備(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________________________________。題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備(1)步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(2)步驟(ⅱ)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是________(填離子符號)。(3)在步驟(ⅲ)發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應的離子方程式為______________________。

題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備考點三金屬礦物的開發(fā)和利用1．金屬在自然界中存在的形態(tài)除了______、______等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以___________的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯_____化合價。2．金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子_____電子被______為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M。化合物金鉑正還原得3．金屬冶煉的一般步驟考點三金屬礦物的開發(fā)和利用4．金屬冶煉的方法考點三金屬礦物的開發(fā)和利用2Hg＋O2↑

2Fe＋3CO2

W＋3H2O

3Mn＋2Al2O3

考點三金屬礦物的開發(fā)和利用4Al＋3O2↑

Mg＋Cl2↑

考點三金屬礦物的開發(fā)和利用(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，而不是鹽溶液。(2)銅除了用熱還原法冶煉外，還可以用濕法煉銅或用電解法進行冶煉。(3)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多，是因為鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代技術條件達不到，不能冶煉鋁。(4)鐵的冶煉也可通過置換反應得到，如鋁熱反應。考點三金屬礦物的開發(fā)和利用1．鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應？提示：否，判斷鋁熱反應能否發(fā)生，應首先看金屬的活動性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應。(2)在鋁熱反應中，鎂條、KClO3起________作用。提示：引燃思維提升考點三金屬礦物的開發(fā)和利用

(3)做鋁熱反應，應注意哪些事項？提示：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。2．能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?提示：不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量電能，成本較高?？键c三金屬礦物的開發(fā)和利用3．“沙里淘金”體現(xiàn)了什么冶煉方法？此方法體現(xiàn)了物理變化還是化學變化？提示：“沙里淘金”指的是“富集”，此過程是物理變化。1．下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是(

)A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。題組一金屬的冶煉原理B2．(2015·石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(

)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

題組一金屬的冶煉原理B3．被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(

)由MgCl