高中化學教案氧化還原反應

高中化學教案氧化還原反應高中化學教案氧化還原反應教學目標知識技能：掌握化學反應的實質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法?？茖W品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度?？茖W方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。重點、難點離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明?！驹u價】給予肯定。【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成；復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。續(xù)表教師活動學生活動設計意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應?！咀穯枴糠謩e討論三組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間反應?！揪毩暋繒鴮懭缦码婋x方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟恳弧㈦x子反應1．離子反應電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等?！具^渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。思考并討論、猜想?；卮穑簭头纸夥磻窃谌芤褐羞M行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成練習AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。續(xù)表教師活動學生活動設計意圖【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。【板書】2．離子方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag+＋Cl-＝AgCl↓1．概念：用實際參加反應的離子的.符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式?！揪毩暋堪焉鲜鯝gNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義有以下兩個方面?！景鍟?．意義①能揭示反應的實質(zhì)；②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應?！咎釂枴緼g+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。領悟。模仿。板書練習：甲：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-＝AgCl↓發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同?；卮穑翰粌H表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。反應的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。續(xù)表教師活動學生活動設計意圖【板書】3．書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等?！揪毩暋葵}酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。CO2↑代表的意義是什么？【練習】請學生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。續(xù)表教師活動學生活動設計意圖請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式?！驹O問】有同學將此反應寫出離子方H2O請討論此寫法是否正確？【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫成離子方程式?！驹O問】請寫出實驗室制氯化氫的化學方程式。此反應能寫出離子方程式嗎？【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)?！就队啊空n堂練習一、完成下列離子方程式1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應2．鐵跟稀鹽酸的反應二、判斷下列離子方程式是否正確？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．實驗室制氯氣：寫出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。完成練習：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。續(xù)表教師活動學生活動設計意圖【總結(jié)】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒?！倦S堂檢測】1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列離子方程式中，正確的是（）。（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測答案1．（C）2．（B）、（D）《氧化還原反應》化學教案第一章化學反應及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應【教學內(nèi)容、目標】1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。2、學會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系）。3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。【知識講解】本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的概念。本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。一、化學反應的分類方法1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。3、按反應中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。氧化還原反應二、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。（1）氧化反應～還原反應物質(zhì)失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：；在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。（2）氧化劑～還原劑在化學反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。（3）氧化性～還原性在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的`強弱。（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。上述四對概念之間的關系可歸納如下：失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”3、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形失2×2e得e得3e（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應物上原子得、失電子的情形）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第一篇：參考：氧化還原反應方程式的配平(標準教案)氧化還原反應方程式的配平（標準教案）氧化還原反應的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應（包括歧化反應）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當作一個整體來計算化合價變化數(shù)【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價法：將某物質(zhì)中價態(tài)難確定時，可假設其中各元素化合價均為零價?！纠?】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）①Cr(OH)4+OH+ClO——CrO42+Cl+H2O－－－－－②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O2③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．關于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2－2O8+H2O——SO2－4+MnO－4+________②Zn+H++NO－2++3——Zn+NH4+_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．關于字母型方程式的配平①Cl－－－m+OH——Cl+ClOn+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化還原反應方程式的配平練習①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO－－4+Cl+H+——Mn2++Cl2↑+H2O3H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO－－3+Br+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO2－4+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平練習答案：①10285628②115102320③1142212④21016258⑤161132⑥131111⑦65956⑧21212H+76⑨234235⑩22764KOH265432

第二篇：氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數(shù)的氧化還原反應方程式的配平問題。為使同學們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應方程式的步驟1．正確標出反應前后變價元素的化合價（注：有機物中，H為＋1價，O為－2價，C的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應方程式的配平1．一般化學方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個＋1價的Cu變?yōu)閮蓚€＋2價的Cu化合價升高了2，一個－2價的S變?yōu)橐粋€＋6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個＋5價的N變?yōu)椋?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價的升高，“↓“表示化合價的降低，對應“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應離子方程式的配平可先根據(jù)化合價升降相等配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項方程式的配平所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因為方程式右邊有K+，所以左邊反應物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習題】配平下列氧化還原反應方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價，則Fe為＋8/3價）淺談“化合價升降法配平氧化還原反應方程式“河南省項城市第二高級中學氧化還原反應方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數(shù)的氧化還原反應方程式的配平問題。為使同學們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應方程式的步驟1．正確標出反應前后變價元素的化合價（注：有機物中，H為＋1價，O為－2價，C的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應方程式的配平1．一般化學方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個＋1價的Cu變?yōu)閮蓚€＋2價的Cu化合價升高了2，一個－2價的S變?yōu)橐粋€＋6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個＋5價的N變?yōu)椋?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價的升高，“↓“表示化合價的降低，對應“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應離子方程式的配平可先根據(jù)化合價升降相等配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項方程式的配平所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因為方程式右邊有K+，所以左邊反應物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習題】配平下列氧化還原反應方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價，則Fe為＋8/3價）3．CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□4．RxO42-+MnO4-+H+─RO2++Mn2++H2O（答案）1.11、15、24、5、6、152.1、22、3、1、13、113.5、6、9、10、6、3、4H2O4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）

第三篇：《氧化還原反應方程式的配平》教學設計《氧化還原反應方程式的配平》教學設計教學目標知識目標使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。能力目標培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。情感目標通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。教學建議教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。教材分析：氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。教法建議教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。1．通過復習，總結(jié)配平原則教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。如：，還原產(chǎn)物是。（濃）—而不是。氧化產(chǎn)物是而不是氧化產(chǎn)物或的還原產(chǎn)物典型例題例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：，請配平方程式。選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：（+1—→0）×2降低2×2注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象解答：5、2、4、9。啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。例2已知式：在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：-。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。設計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定個應當失去中為＋1價，S為－2價，1，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成用生成，和跟-和。生成物繼續(xù)跟硫作。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的反應也完全轉(zhuǎn)化為。（1）寫出以上各步反應的離子方程式；（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)橘|(zhì)的量各是多少？（3）若原熱堿液中含為多少？選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。解析：（1）①④（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。從所以，失電子；從完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與，得電子。轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：②③6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值，至少需和的物amolamol由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。（3）原熱堿液中含，所以，則反應①中消耗。。根據(jù)反應①、②、③，有啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應用。

第四篇：氧化還原反應方程式配平方法和技巧氧化還原反應方程式配平方法和技巧河南省汝南高中馮愛紅化學方程式的配平一直是中學化學的難點之一，特別是氧化還原反應方程式的配平更使許多學生感到困惑。在中學階段，教材及其它輔導資料都著重介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學生在運用此方法進行配平時容易出錯；原因在于氧化還原反應繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從氧化還原反應的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的一些價態(tài)處理技巧。配平原則⒈反應前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。配平步驟⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。⒉列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。配平方法1．零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。例1：試配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：復雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整體升高13價，HNO3→NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均標價法用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關原子個數(shù)要擴大2倍。例2：試配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價NH4NO3→N2：+1→0降1×2價易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3。整體標價法用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。例3：試配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價NH4NO3→N2：+1→0降2×2價易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4。逆向配平法若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作標準物容易求得失電子數(shù)。答案：11152456155．有機反應的配平法——有機物參入的氧化還原反應，通常首先規(guī)定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。例如：H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O解析：H2C2O4中，令H為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4化合價升高數(shù)為2，1個KMnO4化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O6．缺項方程式的配平：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。例如：BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關物質(zhì)：5BiO3－＋2Mn2＋＋－5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應物所缺的是氫離子H＋。答案：5214H＋527除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如：（1）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（3）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（4）歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反應中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)筆者在多年的教學實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數(shù)的氧化還原反應方程式的配平問題。

第五篇：運用分類法進行氧化還原反應方程式配平教學運用分類法進行氧化還原反應方程式配平教學上海市第六十中學王志平能熟練進行氧化還原原應方程式配是學生必須掌握的基本功技能，在多年的化學教學中發(fā)現(xiàn)，由于氧化還原反應方程式較復雜，因此在氧化還原反應方程式配平中學生最難掌握的是二個部分：一是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定：二是求出最小公倍數(shù)及相應系數(shù)后