高三化學(xué)下冊試卷

6/62019高三化學(xué)下冊試卷一、選擇題(此題共13小題,每題6分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)6、2019年3月3日開幕的全國政協(xié)十一屆三次會(huì)議的一號提案為關(guān)于推動(dòng)我國低碳經(jīng)濟(jì)開展的提案。在全球氣候變暖的背景下,以低能耗、低污染為根底的低碳經(jīng)濟(jì)成為開展趨向。請判斷以下措施中與上述要求相違背的是()A.持續(xù)大規(guī)模開展退耕還林和植樹造林活動(dòng)B.農(nóng)作物收獲后,就地燃燒秸稈,增加土壤中的鉀肥C.開展羰基合成等工藝技術(shù),利用二氧化碳生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品D.大力開展以煤氣化為龍頭,以一碳化工技術(shù)為根底的新一代煤化工業(yè)7、以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是()A、-OH與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同B、丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C、次氯酸的電子式為D、熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-8、NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB.16g氧氣和16g臭氧含有的電子總數(shù)均為8NAC.1mol乙炔分子中含3NA個(gè)碳碳叁鍵D.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA9、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。以下對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇有復(fù)原性④乙醇是烴的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④10、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①裝置甲可防止鐵釘生銹②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤11、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.碳酸鈣與醋酸反響：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OB.向AgNO3溶液中滴加過量氨水Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O12、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)c[(NH4)2Fe(SO4)2]B.無色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存C.0.2molL-1HCl溶液與等體積0.05molL-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)13、在溫度恒定時(shí),在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì),以下圖象均是表示此反響的有關(guān)量值與時(shí)間或外界條件時(shí)關(guān)系的,以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖①中,t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B.圖②中逆反響為H2+I22HIC.圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會(huì)發(fā)生變化D.圖④說明HI起始數(shù)量的不同,不會(huì)改變平衡體系的各成份百分含量第二卷(非選擇題,共174分)26、(14分)鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反響,在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下,假設(shè)要加快反響速率,可行的方法有(填序號)。①加熱②滴加少量濃硝酸③滴加少量硫酸銅(2)甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反響得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不管常溫還是加熱的條件下均不可行,理由是。大家討論后將上述方案做如下改良后可獲得FeSO47H2O,請?zhí)顚懸韵吕ㄌ栔械目瞻祝?3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用mg未生銹的廢鐵屑(已除去外表的油污)與足量稀硫酸反響,準(zhǔn)確測定反響生成氫氣的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時(shí)間/s3085165假設(shè)用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反響的速率,那么30s至85s內(nèi)該反響的速率為。假設(shè)完全反響后將產(chǎn)生氣體用于構(gòu)成氫氧燃料電池,又用該電池電解飽和食鹽水制得的氯氣體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作無誤,但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值,原因可能是27、(16分)現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中：①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的③Z是形成化合物種類最多的元素答復(fù)以下問題：(1)X元素在周期表中的位置是。Y2W2晶體屬于晶體。(2)上述四種元素中,只由一種元素的原子構(gòu)成的離子共有五種,它們分別是(填離子符號,)。(3)向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2,反響的離子方程式是。反響后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是。(4)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個(gè)電子的分子是(填化學(xué)式)。(5)用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向250.0mL的Y2Z2W4溶液中參加50.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反響得到Mn2+,反響的離子方程式為,那么此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。28.(16分)A、B、D是三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,B是第三周期中離子半徑最小的元素,且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種元素最高價(jià)含氧酸的含鈉元素的鹽,甲中含B元素,乙中含D元素,丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性,乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反響關(guān)系如以下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的局部生成物)答復(fù)以下問題：(1)B的元素符號為：;乙的化學(xué)式為;(2)己溶液與丙溶液反響的離子方程式為;丁與戊反響的化學(xué)方程式：;(3)假設(shè)乙溶液缺乏量,乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反響;但生成物不是己和丁,寫出將少量的乙溶液滴入甲溶液反響的離子方程式：;(4)假設(shè)用乙溶液為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的丙溶液,那么乙應(yīng)當(dāng)盛放在滴定管中(填酸式、堿式)。假設(shè)在滴定前用蒸餾水潤洗錐形瓶但沒有枯燥,那么測得的結(jié)果與真實(shí)值相比(填偏大、相等、偏小)。假設(shè)選用酚酞為指示劑,那么滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為。29、(16分)某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是(其中R為飽和烴基),A在一定條件下有以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍,分子組成符合CaHbO2。(1)E的分子式是。AB涉及的反響類型有___________;(2)關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中,以下說法正確的選項(xiàng)是。a.以上各步?jīng)]有涉及加成反響b.A、B、C、D中都含有-COOHc.A與C發(fā)生酯化反響后得到的有機(jī)物分子式可能是C18H18O4Cld.E比C的相對分子質(zhì)量小18(3)寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、(①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種