2022-2023學年北京昌平臨川育人學校高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應2、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線3、對突發(fā)事件的處理彰顯我們的學科知識和智慧。下列化學實驗或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅5、某原子第三電子層有一個未成對電子，關于該原子的化學用語錯誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p36、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應7、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標準狀況下，1molH2O體積為22.4LC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同8、一定量的在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：29、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D10、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應選用的標志是A． B． C． D．11、下列離子反應，表達正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓12、下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．CuSO4溶液中加入Na的小顆粒 D．水中加入Na的小顆粒13、下列關于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水14、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，氧氣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物15、mgHCl氣體溶于水形成VmL溶液，密度為dg?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1。下列表達式正確的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=16、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子17、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SD．36mLH2O18、質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計19、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1020、下列說法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥21、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵22、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．25、（12分）現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是________(填序號)；儀器⑤的冷凝水應從________(填“a”或“b”)口進入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做________。26、（10分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。27、（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應①的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為________________；(用字母排序回答)29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據(jù)反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。2、B【解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯誤；C、蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。3、C【解析】

A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯誤；D、配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C。【點睛】本題考查了化學安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點和事故處理方法是解答的關鍵，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。4、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。【點睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。5、D【解析】原子第三電子層有一個未成對電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結(jié)構表示為37Cl，左上角為質(zhì)量數(shù)，故A說法正確；B、如果元素為Na，則原子結(jié)構示意圖為，故B說法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說法正確；D、p上有3個軌道，每個軌道上有最多有2個電子，因此3s23p3，p上有3個未成對電子，故D說法錯誤。6、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應，故D錯誤。答案選D。7、C【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，在常溫常壓下，11.2L

N2含物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)也不為0.5NA，故A錯誤；B．在標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，一個氯氣分子含有兩個氯原子，則1mol氯氣所含原子數(shù)=1mol×2×NA=2NA，故C正確；D．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，氣體可以是原子、分子構成，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同單質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】

所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，說明氫氣與氯氣反應中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計算氯氣發(fā)生氧化還原反應生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應，計算反應后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計算氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻?00mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-，根據(jù)電荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因為溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯氣與氫氧化鈉反應生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反應后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以參加反應的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2:3，故A正確；故答案選A?！军c睛】氯化氫的水溶液顯酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，而氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，因此本題中要想使氫氣與氯氣的混合氣體被堿液完全吸收，氫氣不能過量。9、D【解析】

A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。10、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，故應貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。11、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為:↑,B項錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；溶液跟溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項錯誤;

答案選A12、D【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。A.氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，A不選；B.Na與水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，導致溶液成為過飽和溶液，會析出部分氫氧化鈣固體，B不選；C.CuSO4和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，C不選；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有固體析出，D選；故合理選項是D。13、A【解析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。14、A【解析】

A．氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C．化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。15、B【解析】

A．n(HCl)===mol，故A錯誤；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正確；C．w%=×100%=×100%=%，則w=，故C錯誤；D．n(HCl)==mol，標準狀況下，V(HCl氣體)=n(HCl)×Vm=L，而題中V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于氣體的體積，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。17、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。18、A【解析】

質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。【點睛】同種溶質(zhì)的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于平均值。19、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。20、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。21、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關鍵。22、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，與Ba2+會結(jié)合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、②③⑥⑤a①分液漏斗萃取【解析】（1）蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為②③⑥⑤；冷凝管的水流方向應為逆流效果好，所以應從a進b出；

（2）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。點睛：明確萃取原理是解題關鍵，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)，萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。26、鉀元素的相對原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。27、不能確定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【解析】

將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當K+物質(zhì)的量＞0.01mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質(zhì)的量=0.01mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應用。28、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和它反應，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根據(jù)流程圖知：反應②為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（B），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關系可知D為Mg，以此解答該題。（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱為石灰乳；（2）反應①為電解食鹽水的過程時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；（4）根據(jù)原料的消耗解答；（5）根據(jù)題意可設鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學反應方程式分別計算反應后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖知：反應②為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（B），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關系可知D為Mg，（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱為石灰乳，故答案為石灰乳；（2）反應①為電解食鹽水的過程時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，其離子方程式及雙線橋法標法為：，故答案為；（3）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，試劑添加的順序可以為②③④①或③②④①，故答案為AD；（4）母液用來提取Mg和Br2，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，造成浪費，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2；所以乙觀點合理，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化，故答案為甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(O