2023學年甘肅省靖遠二中化學高二下期末質量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質油2、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當兩個容器內溫度和氣體密度相等時，說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等3、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種4、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同5、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl26、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl7、下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應中，得氫，失氧是還原反應D．CH3Cl可發(fā)生水解反應和消去反應8、下列說法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性9、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A．4 B．28 C．32 D．4810、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應C．消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大11、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大12、下列說法不正確的是A．常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B．鈉單質可應用于電光源領域C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．CO2可用于制備全降解塑料13、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH214、某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案如下：下列說法不正確的是

A．還原步驟中可能會產生有毒氣體B．沉淀步驟中可用溶液代替溶液C．濾渣的成分為S和D．中可能混有雜質15、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)16、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產物17、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應18、混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關混合動力汽車的說法不正確的是（）A．減速制動時動能轉化為電能儲存在電池中B．高速行駛時電池電能轉化為汽車部分動力C．通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D．雙動力汽車工作時不會產生廢氣污染環(huán)境19、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑20、化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B．用電解水的方法制取大量H2C．大力開發(fā)和應用太陽能有利于實現(xiàn)“低碳經濟”D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl21、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大22、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。26、（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。28、（14分）有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據以上信息回答下列問題：（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為________。（6）已知：（R為烴基）設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。29、（10分）下面是一個四肽，它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基．﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵，今有一個“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：問：（1）這個“多肽”是_________肽；（2）該多肽水解后，有_________個谷氨酸；（3）該多肽水解后，有_________個苯丙氨酸。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質，A項正確；B．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質油（如汽油等）的產量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。2、D【答案解析】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質量、個數以及物質的量相等，據此分析解答。【題目詳解】A、O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故A錯誤；B、同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；C、O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯誤；D、相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，因此O原子數目相等，故D正確。答案選D。3、C【答案解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構體種數，根據羧酸與醇組合，計算同分異構體數目?！绢}目詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。4、C【答案解析】

A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質均是高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應沉淀溶解，所以兩者的反應現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應放出H2，但乙醇、乙酸中官能團分別為羥基、羧基，二者分子中官能團不同，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查有機物的結構、性質，側重于有機物的分類、官能團性質的考查，注意把握物質的性質的異同以及有機物鑒別方法的選取，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。5、B【答案解析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。6、C【答案解析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定?！绢}目詳解】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，清楚發(fā)生的反應是推斷的關鍵。7、C【答案解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯誤；C、在有機反應中,有機物加氫、去氧為還原反應,有機物加氧、去氫為氧化反應，C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；正確選項C。8、A【答案解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數與溫度有關，溫度越大，離子積常數越大；弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；

C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A。9、D【答案解析】

假設為標況下，設容器的體積為vL；容器的質量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質的量為0.5mol；M=24g10、C【答案解析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應，H2O2與Fe2+反應，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應，選項B錯誤；C.1molO2轉化為2molH2O2轉移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OH，選項C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

A.常溫下，水的離子積常數為1×10?14，A錯誤；B.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。12、C【答案解析】

A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應為黃色，透霧能力強，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。13、C【答案解析】分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；B、根據分子中氫原子的種類判斷；C、根據飽和碳原子的結構特點判斷；D、根據氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。關于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結構特點進行知識的遷移靈活應用。14、B【答案解析】

A.在還原步驟中可能發(fā)生：，選項A正確；B.若用溶液代替溶液會引入新的雜質離子，選項B錯誤；C.BaS與發(fā)生：，，故濾渣的成分為：S和，選項C正確；D.濾液中含有，與生成，選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題為工業(yè)流程題，主要考查物質的轉化，除雜試劑的選擇原則等，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關鍵。15、A【答案解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，故B錯誤；C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，故C錯誤；D.用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。故選：A。【答案點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。16、A【答案解析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應生成聚維酮；根據圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據聚維酮的結構可知,它是由發(fā)生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。17、D【答案解析】

①中濃硝酸分解生成二氧化氮氣體，②中C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發(fā)后與C反應生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答?！绢}目詳解】A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤；故選D。18、D【答案解析】分析：A．混合動力汽車在制動減速時，可回收機械能轉化為電能；B．在高速行駛時，啟用雙引擎，內燃機和電池同時工作；C．混合動力汽車可將動力和電力雙向轉化；D．內燃機啟動后，會發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A．混合動力汽車在制動減速時啟動發(fā)電機，將制動動能轉變?yōu)殡娔懿Υ嬗谛铍姵刂校蔄正確；B．混合動力汽車在高速行駛或上坡時啟動雙動力，內燃機和電動機同時工作，電池電能轉化為汽車部分動力，故B正確；C．混合動力汽車就是通過動力、電力的雙向轉化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D．當內燃機啟動后，燃料的燃燒過程中會產生廢氣，污染環(huán)境，故D錯誤；故選D。19、B【答案解析】

提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。20、B【答案解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c：考查化學與生活、能源以及環(huán)境保護等21、B【答案解析】

A、因該反應中C為固體，則增加C的量，對化學反應速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選B。22、B【答案解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B。【答案點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應【答案解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【答案點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。25、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【答案解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數?！绢}目詳解】(1)根據圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質量分數=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。27、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【答案解析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空