江蘇專用高考化學二輪復習專題七電解質溶液選擇題突破八課件

溶液中“粒子濃度變化”專題七選擇題突破(八)溶液中“粒子濃度變化”專題七選擇題突破(八)(一)溶液中“粒子”濃度關系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；質子守恒：________________________________。高考必備1c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(一)溶液中“粒子”濃度關系高考必備1c(Na＋)>c(S2(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；質子守恒：_______________________________。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HS－＋H2O

H2S＋OH－(主要)；HS－

H＋＋S2－(次要)。c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)(2)NaHS溶液解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；離子濃度大小關系：_____________________________________；電荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；質子守恒：_________________________________。解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：(3)NaHSO3溶液解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；離子濃度大小關系：______________________________________；電荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；質子守恒：______________________________________________。2.混合溶液(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；離子濃度大小關系：_________________________________；電荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；質子守恒：____________________________________________。水溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水溶液呈酸(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液若溶液呈中(4)常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關系：_________________________________；電荷守恒：_____________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，所以當完全反應后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等(二)滴定曲線的分析與應用1.巧抓“四點”，突破溶液中的粒子濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。(二)滴定曲線的分析與應用實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)分析：a點，溶質為：

，離子濃度關系：

；b點，溶質為：

，離子濃度關系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pc點，溶質為：

，離子濃度關系：

；d點，溶質為：

，離子濃度關系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)c點，溶質為：，2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用T

℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、

的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數表達式①

，Ka1＝

；②

，Ka2＝

。2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用(2)根據A點，Ka1＝

，根據B點Ka2＝

。100010－1.210－4.2(2)根據A點，Ka1＝，根據(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其離子濃度從大到小的順序為_____________________________________________。酸c(Na＋)＞(注：也可以根據圖像觀察)(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____3.滴定直線圖像的分析與應用常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應的離子方程式為__________________

。H2Y＋OH－===H2O3.滴定直線圖像的分析與應用回答下列問題：H2Y＋OH－==減小增大減小增大(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以Ka2＝10－4.3。(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以K(4)在交叉點“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。＝所以c(H2Y)＝c(Y2－)。(4)在交叉點“e”，c(H2Y)________c(Y2－1.(2019·江蘇，14)室溫下，反應

的平衡常數K＝2.2×10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是真題演練21234√√561.(2019·江蘇，14)室溫下，反應 的平衡12345612345612345612345612342.(2018·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，設H2C2O4溶液中c(總)＝c(H2C2O4)＋

。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

√√5612342.(2018·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，1234561234561234561234563.(2017·江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是

A.濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：

前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至

終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)√1234√563.(2017·江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.1234解析A項，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者

的水解程度，即前者水解產生的c(OH－)小于后者水解產生的c(H＋)，又前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，正確；B項，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，錯誤；C項，此時為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)處理得到]，錯誤；561234解析A項，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝1234D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確。561234D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、C4.(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝D.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)1234√564.(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣1234561234561234D項，對于CH3COONa溶液根據物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH),根據混合溶液的電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，進而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正確。561234D項，對于CH3COONa溶液根據物料守恒有：c(N5.(2016·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋

＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

√√1234565.(2016·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20℃1234561234561234561234566.[2017·江蘇，20(2)]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________________________。1234566.[2017·江蘇，20(2)]H3AsO3和H3AsO4123456123456②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 ＋H＋的電離常數為Ka1，則pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。2.2123456②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 ＋H＋的1.(2019·常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)

＝c(OH－)B.已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa

和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)C.0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋

c(Cl－)D.50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝

2.9：c(Na＋)>c()模擬預測3√12345√678910111.(2019·常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質的解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，結合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)，故A錯誤；12345因Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，則有CH3COO－的水解程度較

大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正確；0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液中的主要成分為：NH4Cl和NH3·H2O，由電荷守恒可得：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，綜合上述兩個等式可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，故C正確；67891011解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入H123456789101112345678910112.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

12345C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)√678910112.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，下列各溶液中有1234520mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1∶1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，由電荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；根據物料守恒知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(OH－)===c(CH3COOH)＋2c(H＋)，選項C正確；678910111234520mL0.10mol·L－1CH3COO123456789101112345678910113.(2019·泰州市高三期末)室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

12345√√678910113.(2019·泰州市高三期末)室溫下，用0.1000m12345678910111234567891011123456789101112345678910114.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。12345下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)√√678910114.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，NaCN溶液中12345解析由圖可知，圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c(CN－)，而根據電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根據物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，故A正確；圖甲中的a點是HCN、CN－濃度相等，根據物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根據電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以c(CN－)＝c(HCN)>c(Cl－)，故B錯誤；6789101112345解析由圖可知，圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c12345圖乙中b點時，溶液中溶質為等物質的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)＝c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故C錯誤；圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應，根據物料守恒得c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根據電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D正確。6789101112345圖乙中b點時，溶液中溶質為等物質的量濃度的溶液：c5.(2019·揚州市高考模擬)H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A.H2A的Ka1＝10－1.2B.pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050mol·L－1C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)

＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)√12345√678910115.(2019·揚州市高考模擬)H2A為二元弱酸。20℃時從圖中可看出，在pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)，因有少許H2A圖中未顯示，結合題設條件c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1，則c(HA－)等于c(A2－)略小于0.050mol·L－1，故B項錯誤；1234567891011從圖中可看出，在pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中存在c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1，則溶液中存在物料守恒2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]①，又存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)②，①－2×②得，2c(OH－)＋c(A2－)＝c(HA－)＋3c(H2A)＋2c(H＋)，故D項錯誤。1234567891011c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中存在c(H26.(2019·江蘇四校聯考)25℃時，配制一組0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量的濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

12345√√678910116.(2019·江蘇四校聯考)25℃時，配制一組123451234567891011123456789101112345678910111234567891011123456789101112345678910117.(2019·無錫高三期末)25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)12345D.0.1mol·L－1HCN溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)

>c(OH－)＋c(CN－)√√678910117.(2019·無錫高三期末)25℃時，下列有關溶液中微粒1234567891011123456789101112345D項，反應后溶液中：n(NaCN)∶n(HCN)＝1∶1，pH>7，則CN－的水解程度大于HCN的電離程度，則有：c(HCN)>c(CN－)，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，所以有：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)，故有：c(HCN)＋c(H＋)>c(CN－)＋c(OH－)，正確。6789101112345D項，反應后溶液中：n(NaCN)∶n(HCN)＝8.(2019·鎮(zhèn)江高三期末)常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

12345√√678910118.(2019·鎮(zhèn)江高三期末)常溫下，Ka1(H2C2O4)12345678910111234567891011123456789101112345678910119.(2019·揚州考前調研)25℃，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH與離子濃度變化的關系如圖。下列說法正確的是

12345√√678910119.(2019·揚州考前調研)25℃，向某二元酸H2X的稀123456789101112345678910111234567891011123456789101110.(2019·南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)20℃時，配制一組c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.10mol·L－1的混合溶液，溶液中

H2CO3、Na＋的濃度與溶液pH的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

12345√√6789101110.(2019·南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港12345678910111234567891011123456789101112345678910111234567891011123456789101111.(2019·南京、鹽城高三一模)分別調節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所示：12345√√6789101111.(2019·南京、鹽城高三一模)分別調節(jié)0.01mo12345678910111234567891011B項，設25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液中存在H＋的濃度為xmol·L－1。

HCOOH

HCOO—

＋H＋起始/mol·L－1

0.01

0

0轉化/mol·L－1

x

x

x平衡/mol·L－10.01－x

x

x1234567891011B項，設25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液中12345678910111234567891011溶液中“粒子濃度變化”專題七選擇題突破(八)溶液中“粒子濃度變化”專題七選擇題突破(八)(一)溶液中“粒子”濃度關系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；質子守恒：________________________________。高考必備1c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(一)溶液中“粒子”濃度關系高考必備1c(Na＋)>c(S2(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；質子守恒：_______________________________。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HS－＋H2O

H2S＋OH－(主要)；HS－

H＋＋S2－(次要)。c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)(2)NaHS溶液解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；離子濃度大小關系：_____________________________________；電荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；質子守恒：_________________________________。解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：(3)NaHSO3溶液解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；離子濃度大小關系：______________________________________；電荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；質子守恒：______________________________________________。2.混合溶液(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；離子濃度大小關系：_________________________________；電荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；質子守恒：____________________________________________。水溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水溶液呈酸(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關系：___________________________________；電荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液若溶液呈中(4)常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關系：_________________________________；電荷守恒：_____________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，所以當完全反應后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等(二)滴定曲線的分析與應用1.巧抓“四點”，突破溶液中的粒子濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。(二)滴定曲線的分析與應用實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)分析：a點，溶質為：

，離子濃度關系：

；b點，溶質為：

，離子濃度關系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pc點，溶質為：

，離子濃度關系：

；d點，溶質為：

，離子濃度關系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)c點，溶質為：，2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用T

℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、

的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數表達式①

，Ka1＝

；②

，Ka2＝

。2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用(2)根據A點，Ka1＝

，根據B點Ka2＝

。100010－1.210－4.2(2)根據A點，Ka1＝，根據(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其離子濃度從大到小的順序為_____________________________________________。酸c(Na＋)＞(注：也可以根據圖像觀察)(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____3.滴定直線圖像的分析與應用常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應的離子方程式為__________________

。H2Y＋OH－===H2O3.滴定直線圖像的分析與應用回答下列問題：H2Y＋OH－==減小增大減小增大(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以Ka2＝10－4.3。(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以K(4)在交叉點“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。＝所以c(H2Y)＝c(Y2－)。(4)在交叉點“e”，c(H2Y)________c(Y2－1.(2019·江蘇，14)室溫下，反應

的平衡常數K＝2.2×10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是真題演練21234√√561.(2019·江蘇，14)室溫下，反應 的平衡12345612345612345612345612342.(2018·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，設H2C2O4溶液中c(總)＝c(H2C2O4)＋

。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

√√5612342.(2018·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，1234561234561234561234563.(2017·江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是

A.濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：

前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至

終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)√1234√563.(2017·江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.1234解析A項，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者

的水解程度，即前者水解產生的c(OH－)小于后者水解產生的c(H＋)，又前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，正確；B項，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，錯誤；C項，此時為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)處理得到]，錯誤；561234解析A項，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝1234D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確。561234D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、C4.(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝D.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)1234√564.(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣1234561234561234D項，對于CH3COONa溶液根據物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH),根據混合溶液的電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，進而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正確。561234D項，對于CH3COONa溶液根據物料守恒有：c(N5.(2016·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋

＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

√√1234565.(2016·江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20℃1234561234561234561234566.[2017·江蘇，20(2)]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________________________。1234566.[2017·江蘇，20(2)]H3AsO3和H3AsO4123456123456②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 ＋H＋的電離常數為Ka1，則pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。2.2123456②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 ＋H＋的1.(2019·常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)

＝c(OH－)B.已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa

和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)C.0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋

c(Cl－)D.50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝

2.9：c(Na＋)>c()模擬預測3√12345√678910111.(2019·常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質的解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，結合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)，故A錯誤；12345因Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，則有CH3COO－的水解程度較

大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正確；0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液中的主要成分為：NH4Cl和NH3·H2O，由電荷守恒可得：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，綜合上述兩個等式可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，故C正確；67891011解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入H123456789101112345678910112.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

12345C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)√678910112.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25℃時，下列各溶液中有1234520mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1∶1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，由電荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；根據物料守恒知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(OH－)===c(CH3COOH)＋2c(H＋)，選項C正確；678910111234520mL0.10mol·L－1CH3COO123456789101112345678910113.(2019·泰州市高三期末)室溫下，用0.1000mol·