溶液的pH及計算-課件

【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強堿溶液結論⑷強堿與強堿混合先計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算溶液中c(H＋)，再運用pH定義式注意：等體積混合時，pH混≠(pH1＋pH2)/2△pH≥2pH混＝pH大－0.3先計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算溶液【例14】25℃，將pH＝2與pH＝11的強酸和強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例13】25℃，

0.2mol/LHCl溶液與0.5mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例15】25℃，pH=1強酸溶液和pH=13的強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例14】25℃，將pH＝2與pH＝11的強酸和強堿【例13⑸強酸與強堿混合①酸過量，計算溶液中c(H＋)，直接運用pH定義式②堿過量，計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算c(H＋)，最后運用pH定義式⑸強酸與強堿混合①酸過量，計算溶液中c(H＋)，直接運用【例16】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀釋后溶液的pH。【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍。練習【例16】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至【例17】pH＝4結論⑹稀釋問題①若將強酸沖稀10n，pH增大n個單位，若弱酸稀釋，每稀釋10倍，pH增加小于1個單位但若無限沖稀，pH接近于7但小于７結論⑹稀釋問題【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀釋后溶液的pH?！纠?9】25℃，

pH=13的NH3·H2O溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至【例②若將強堿沖稀10n，pH減小n個單位。若弱堿稀釋，每稀釋10倍，pH減小小于1個單位但若無限沖稀，pH接近于7但大于７②若將強堿沖稀10n，pH減小n個單位。練習1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是A．甲的H＋數(shù)目是乙的100倍 B．甲不可能是稀氨水C．乙不可能是稀醋酸 D．甲不可能是強酸溶液，乙不可能是強堿溶液AD2、將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比是A．1︰20B．1︰10C．20︰1D．10︰1D練習1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述AD2、將3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH為A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0C4、現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2B3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶C4、現(xiàn)有5、對重水（D2O）也可用定義pH一樣定義pD＝－lgc(D＋)，現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10－15，以下關于pD的敘述正確的是A．中性溶液pD等于7B．在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，則pD等于2.0C．在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，則pD等于12.0D．當由重水電離出來的c(D＋)等于10－13mol/L時，溶液的pD等于1或13B5、對重水（D2O）也可用定義pH一樣定義pD＝B6、為更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，則下列敘述正確的是A．中性溶液的AG＝0 B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12C．酸性溶液的AG＜0 D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12AD6、為更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度AD7、在25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14，在100℃時，KW＝1×10－12，說明A．水的電離過程是一個吸熱過程 B．100℃時，KW較大C．KW與電離平衡無直接關系 D．25℃時的c(H＋)比100℃的時c(H＋)大8、往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．NaCl 固體 B．NaOH固體 C．乙醇 D．CH3COOHABBD7、在25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14，在109、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2022/10/292022/10/292022/10/2910/29/20223:01:21AM11、越是沒有本領的就越加自命不凡。2022/10/292022/10/292022/10/29Oct-2229-Oct-2212、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。2022/10/292022/10/292022/10/29Saturday,October29,202213、知人者智，自知者明。勝人者有力，自勝者強。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202214、意志堅強的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏。29十月20222022/10/292022/10/292022/10/2915、最具挑戰(zhàn)性的挑戰(zhàn)莫過于提升自我。。十月222022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022/10/292022/10/2929October202217、一個人即使已登上頂峰，也仍要自強不息。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/29謝謝觀賞

Youmademyday!我們，還在路上……9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/2【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強堿溶液結論⑷強堿與強堿混合先計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算溶液中c(H＋)，再運用pH定義式注意：等體積混合時，pH混≠(pH1＋pH2)/2△pH≥2pH混＝pH大－0.3先計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算溶液【例14】25℃，將pH＝2與pH＝11的強酸和強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例13】25℃，

0.2mol/LHCl溶液與0.5mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例15】25℃，pH=1強酸溶液和pH=13的強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例14】25℃，將pH＝2與pH＝11的強酸和強堿【例13⑸強酸與強堿混合①酸過量，計算溶液中c(H＋)，直接運用pH定義式②堿過量，計算溶液中c(OH－)，再根據(jù)Kw計算c(H＋)，最后運用pH定義式⑸強酸與強堿混合①酸過量，計算溶液中c(H＋)，直接運用【例16】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀釋后溶液的pH。【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍。練習【例16】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至【例17】pH＝4結論⑹稀釋問題①若將強酸沖稀10n，pH增大n個單位，若弱酸稀釋，每稀釋10倍，pH增加小于1個單位但若無限沖稀，pH接近于7但小于７結論⑹稀釋問題【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀釋后溶液的pH。【例19】25℃，

pH=13的NH3·H2O溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至【例②若將強堿沖稀10n，pH減小n個單位。若弱堿稀釋，每稀釋10倍，pH減小小于1個單位但若無限沖稀，pH接近于7但大于７②若將強堿沖稀10n，pH減小n個單位。練習1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是A．甲的H＋數(shù)目是乙的100倍 B．甲不可能是稀氨水C．乙不可能是稀醋酸 D．甲不可能是強酸溶液，乙不可能是強堿溶液AD2、將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比是A．1︰20B．1︰10C．20︰1D．10︰1D練習1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述AD2、將3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH為A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0C4、現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2B3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶C4、現(xiàn)有5、對重水（D2O）也可用定義pH一樣定義pD＝－lgc(D＋)，現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10－15，以下關于pD的敘述正確的是A．中性溶液pD等于7B．在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，則pD等于2.0C．在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，則pD等于12.0D．當由重水電離出來的c(D＋)等于10－13mol/L時，溶液的pD等于1或13B5、對重水（D2O）也可用定義pH一樣定義pD＝B6、為更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，則下列敘述正確的是A．中性溶液的AG＝0 B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12C．酸性溶液的AG＜0 D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12AD6、為更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度AD7、在25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14，在100℃時，KW＝1×10－12，說明A．水的電離過程是一個吸熱過程 B．100℃時，KW較大C．KW與電離平衡無直接關系 D．25℃時的c(H＋)比100℃的時c(H＋)大8、往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．NaCl 固體 B．NaOH固體 C．乙醇 D．CH3COOHABBD7、在25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14，在109、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2022/1