2021年江蘇省南通市天星湖中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年江蘇省南通市天星湖中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的（

）

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A略2.下列敘述正確的是

（

）A.自來(lái)水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸?，可毒死?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲參考答案：C略3.某物質(zhì)A在一定條件下加熱領(lǐng)土完全分解，產(chǎn)物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則求出混合氣體摩爾質(zhì)量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，計(jì)算出A的質(zhì)量，利用M=m/n，得出結(jié)果?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質(zhì)量為6×30g=180g，根據(jù)質(zhì)量守恒，A的質(zhì)量為180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故選項(xiàng)C正確。4.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?/p>

參考答案：D5.丁烷催化裂化時(shí)碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的分子量最小的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%參考答案：C6.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.乙池中CuSO4溶液的濃度不變B.甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）C.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋參考答案：B分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據(jù)電解原理分析；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；C．甲池是原電池、乙池是電解池；D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質(zhì)只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯(cuò)誤；B．3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C錯(cuò)誤；D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第三周期簡(jiǎn)單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為,B項(xiàng)正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，用電子式表示為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

8.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（

）A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.在一定條件下，還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略10.近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫時(shí)，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)H3+還可進(jìn)一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個(gè)H3+微粒中含有3個(gè)質(zhì)子參考答案：B略11.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O2

參考答案：AA、Fe與Cl2反應(yīng)直接產(chǎn)生FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg和CO2反應(yīng)生成C和MgO，C和CO2反應(yīng)生成CO，B項(xiàng)正確；C、NaOH和少量的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，C項(xiàng)正確；D、Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O再與O2反應(yīng)生成Na2O2，D項(xiàng)正確；答案選A。12.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)是固體的溶解操作，為物理變化，D項(xiàng)為電解水，是氧化還原反應(yīng)。13.稻瘟靈是一種高效內(nèi)吸殺菌劑，是防治水稻稻瘟病的特效藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列有關(guān)稻瘟靈的說(shuō)法正確的是(

)A．稻瘟靈的分子式為C12H18O4S2B．在一定條件下，1mol稻瘟靈可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)在稀硫酸作用下水解可生成3種有機(jī)物D．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略14.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙C．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀參考答案：C15.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）（1）儀器A的名稱(chēng)是

；燒杯中盛放的是

；燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)

。（填：如何操作a、b止水夾，下同），

當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)

。（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關(guān)閉b，打開(kāi)a；關(guān)閉a，打開(kāi)b（3）0.06mol略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為_(kāi)_________L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．參考答案：4.48；6.72考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n==，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算．解答：解：3.4gNH3的物質(zhì)的量為==0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48；6.72．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．18.（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）寫(xiě)出⑧的電離方程式

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

（4）如何證