北京市東城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前北京市東城區(qū)2021-2022學(xué)年髙二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題卜列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的足粹錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電粹錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電D.DA B.B C.CD.DD.CRS、D.CRS、AsF、N、O B.CLC、F C.As、N、H卜列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的足3s3p 3s 3sA-EEffiE 回［mfmc.回lu|A|jv(0;)=0.001molL-1S_1c.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡在反應(yīng)2HI—H.+2I中，有關(guān)反敁條ft改變使反應(yīng)速率増人的原因分析中.不正確的是加入適宜的催化劑，可降低反敁的活化能B.增Xc(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大升高溫度，申位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增人壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增人卜‘列用于解釋事實(shí)的方程式11；寫不正確的足???用可溶性鋁鹽作凈水劑：Al3*+3H;O^^Al^OH),i+3H-將水加熱至90'C，水的pH變?。篐.O^^H-+OH-AH>0向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)^^Mg2-(aq)+2Oir(aq)“NO:球”浸泡在熱水中.顏色變深：2NO:(g)(紅綜色)p^N:O4(g)(無色)A/7<0己知H:(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-!S3kJ■mor*,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如卜表：物質(zhì)h2Cl：HC1lmol分子中的化學(xué)鍵斷裂吋吸收的能量/kJ436a431卜*列說法正確的足A.a=243 B.H:(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g)C.1LH:完全反應(yīng)放出183U熱鼠 D.生成2molHCl(1)的能簠變化小于183kJ以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是生鐵比純鐵容易生銹銀質(zhì)物品久罝表而變昭鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹黃锏(銅鋅合金)制作的锏鑼不易產(chǎn)生锏綠25"C吋，在20.0mLO.lOmol-L^M水中滴入O.lOmol.L/1的鹽般，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

卜*列有關(guān)敘述不正確的足a點(diǎn)對應(yīng)溶液中己電離的c(NH;?H,O)為io-28mol.L~'b點(diǎn)對M/鹽酸的體積等于20.0mLb點(diǎn)對成溶液中：c(C1-)=c(NH；)滴加入KhnL鹽酸時(shí)：鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)屮(裝置如卜閿所示).為提高電鍍效果，電鍍前鐵片謠依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。卜‘列說法不正確的是???a接電源正極，b接電源負(fù)極電鍍過程屮c(Cu2+)基本保持不變陰極發(fā)生反戍：Cu：-+2e-=Cu13-某溫度下.在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中發(fā)生反疢H:(g)+I:(g)F^2HI(g).體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)椐如K。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molU1)c(I2)/(molL-*)c(HI)/(mol.L-1)甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02bK列判斷正確的足A.甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.乙中H:的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行 D.a=b>0.004一定溫度下，兩種碳酸鹽MCO3(M:Mg:\Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線如閣所示，注：c(M>)=10-smolU1時(shí)，c(COf)=l(TsmolI71時(shí)。-lgc(COf)=8下列說法不正確的是曹?參該溫度卜，CaCO,的=10-6該溫度下，溶解度：MgCO,>CaCO,欲使a點(diǎn)移動到b點(diǎn)，可向CaCO3濁液中加入適^CaClJfil體反hizMgCO}+Ca;-^^Mg2-+CaCO3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)二、填空題隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。U)基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級的符弓?足 ，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓閣的形狀為 形。(2〉在周期表中，與Li元索的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元索 C3)部分元索的第一電離能(1：)如表所示。元素LiBeNaK

1(kJmol-1)520900496419堿金城的第一電離能與堿金域的活潑性的聯(lián)系是 .. Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原閃是 。(4)海水中有豐富的鋰資源.我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提収金城鋰的技術(shù)，提取原理如卜閣所示：金屬鋰在電極 (堉“A”或“B”)上生成o 陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反崎： 工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N;+3H.7~2NH3A/7=-92.4kJ/mol.Cl)合成氨生產(chǎn)流程示意閣如卜。液態(tài)nh液態(tài)nh3流程中.有利于提高原料利用率的措施足 :有利于提高單位時(shí)叫內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有 。干燥凈化屮.有一步操作是用銅氨液除去原料氣屮的co.其反應(yīng)為： [Cu(NHj2y+CO+NH3^^[Cu(NH3);CO了A"<0。對吸收CO后的銅氨廢液城該怎樣處理?請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh： ，實(shí)驗(yàn)室研宂是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下閿中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(200X?.4(xrc、6o(rc)、壓強(qiáng)卜.平衡混合物屮nh5的物質(zhì)的皇分?jǐn)?shù)的變化情況。

曲線a對應(yīng)的溫度足 。M、N.Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的人小關(guān)系足 三、原理綜合題次磷般（HsPO2）AW較強(qiáng)的還原性，nJ?用于制藥工業(yè)。（1）H.PO,是一元酸.25-C時(shí).X>5.89xl（T2。寫出其電離方程式： 。 C2）用電滲析法制備H5PO：的T作原理如閣所示（|$||暎和明膜分別只允許陽離子、明離子通過）。 Il h液p({seh液p({seII佛NalhPCh-濃溶液?NaOH-:稀溶液:陽極室/產(chǎn)品室原料室 陰極室寫出陰極的電極反砬： 。Na+的移動方向是：Na_移向 （填“陰極室”或“原料室”）。 陽極室得到HjPO.,H;PO:的濃度逐漸增人。結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 該方法得到的產(chǎn)品H,PO,溶液中會混有H;PO4。I.產(chǎn)生H,PO4的原因是 II.用下列裝置吋解決該問題。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意閣。氫、、一氧化碳、天然氣都足重要的燃料和化工原料。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25^10^)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)H2(g)COch4c鞏(g)燃燒熱AH/(kJ-mor*)-286-283-890一1560(1)25'C、lOlkPa時(shí).同質(zhì)簠的H:、CO,CH4完全燃燒.放出的熱星最多的足 。 (2〉工業(yè)制取氫蟻吋涉及的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H:O(g)-^^CO;(g)+H;(g).830’C時(shí).該反地的K為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molCO和lOmolH,O混合加熱到830*C，反hV:達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 o (3〉高溫卜\甲烷發(fā)生反以：2CH4^^->C2H6+H,AHt。初期階段的反應(yīng)速率與甲烷濃度的關(guān)系為：v=kxc(CH4)，其中t>0,且k為常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始吋的反應(yīng)速率為h.甲烷的轉(zhuǎn)化率為《時(shí)的反應(yīng)速率為v2,則 V:。對于處于初期階段的該反M/，F(xiàn)列說法正確的足 (填字母)。増加甲烷濃度，v增大 b.增加H:濃度，v增大乙烷的生成速率逐漸增火 d.升高反應(yīng)溫度?k值增大四，實(shí)驗(yàn)題為探究醋酸的電離情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(實(shí)驗(yàn)一)測定醋酸溶液的濃度。25"C吋，將0.2molL-*醋酸稀釋，用O.lOOOmol-L-'的NaOH溶液滴定20.00mL鋪釋后的醋酸溶液，4次滴定消耗NaOH溶液的體積如F：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95（1）稀釋后的醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的黽濃度為 mol/L（列出算式即討）， （2〉該滴定過程中以酚酞做指示劑。下列說法正確的是 （填字母）。滴定前，耑用醋酸潤洗錐形瓶滴定過程屮溶液的pH變化趨勢為增人滴定終點(diǎn)吋，溶液由無色剛W變?yōu)榉奂t色.且在半分鐘內(nèi)不變色（實(shí)驗(yàn)二）探宂濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測定25"C吋不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如卜‘：濃度/(mol-L-1)0.00100.01000.1000pH3.883382.88（3） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)吋以得出醋酸足弱電解質(zhì)的結(jié)論，依據(jù)足 。（4） 25"C吋，醋酸的電離常數(shù)M為 （列出算式即可）。實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的FcC13溶液和Fe（NOj3溶液，用其研究Fe3+的性質(zhì)。U）Fe（NO,）3溶于水后促進(jìn)了水的電離.實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。C2）報(bào)據(jù)實(shí)驗(yàn)丨推測，F(xiàn)efNOj,溶液呈現(xiàn)黃色的原閃"I能足Fe＞水解所致。結(jié)合化學(xué)用語分析該推測過程：

〔3〉為了證明FeCl;溶液中存在平衡：Fe^+4Cr^=^[FeCr]f同學(xué)們i殳計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向FeCl3溶液屮加入鐵粉溶液顏色變淺b向FeCl3溶液屮加入3滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺c向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺d將1^（?13溶液加熱溶液顏色變深能說明FeCl,溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案足 （填字母）。（4〉織合上述實(shí)驗(yàn)，分析扣同濃度FeCl;溶液的pH大于Fe（NO｝）3溶液的pH，原因是 5.B5.B5.B5.B參考答案c解：鋅錳干電池足將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.A不符合題意：燃4燃燒足將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意：電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.C符合題意：水力發(fā)電足將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能.D不符合題意：故合理選項(xiàng)足C。D解：元素周期表中.同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸増強(qiáng).則F>O>N，A錯誤：同主族元索從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>C1.B錯誤：同主族元索從.上到下.電負(fù)性逐漸減弱，則N>As.C錯誤；元素周期表中.同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng).同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則Cl>S>P>As,故Cl>S>As.D正確：故選D解：基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s=3pS根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則.則其餃外層結(jié)構(gòu)為3s3p回［Wtm;故選DD解：Al元素是13號元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為ls^s^p^s^p*,A正確:基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p*.則Al位于元素周期表中p區(qū)，B正確：具有相同電子排布的離子.原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：A1小于Mg.C正確：基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p\基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3S\3S-?全滿結(jié)構(gòu)、原子的能星較低，則Mg元索只有較大的第一電離能.原子的能蜇第一電離能：A1小于Mg.D錯誤：答案選11.B11.B解：O.OlmobL氨水中.一水合氨發(fā)生部分電離.所以r(OH)<0.01mol/L.A不符合題意；pH=12的NaOH溶液，c(H*)=1012mobL,則c(OH_)=l(T:mol/L,B符合題意：鹽酸為一元強(qiáng)酸，pH=2的鹽酸.c(H-)=10-2mol/L,c(OH^=10_1:mol/L，C不符合題意：H:SO4為二元強(qiáng)酸，則O.Olmol.U1H;so4中c(H*)=2x0.01molT=0.02mol/L,C(OLT)*10"2mol/L.D不符合題意：故選B，D解：0到30秒內(nèi)三氧化硫的平均速率為v(SO3)= 3二Ol.=0.002molU1S"J,未指明反應(yīng)時(shí)fuj則5Lx30mui難以計(jì)算反沌速率，A錯誤：速率之比等于化學(xué)計(jì)崖:數(shù)之比，0到30秒內(nèi)氧奴的平均速率為v(0j=0.001inolL-l-S-J,未指明反應(yīng)時(shí)間則難以計(jì)算反沌速率，B錯誤：氣體質(zhì)量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤：當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，各成分的濃度不再變化，則反W達(dá)到平衡，D正確：答案選D，D解：加入合適的催化劑，能降低反成的活化能.反應(yīng)速率増大.A正確；增人碘化氫的濃度.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反沌速率增人，B正確：升高溫度，犖位時(shí)間內(nèi)柯效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率増大，C正確：增人壓強(qiáng)，単位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反吣速率增人，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變.D錯誤：答案選D，A解：用川?溶性鋁鹽作凈水劑.原因是洛于水后產(chǎn)生Al(OH)s膠體只有吸附性，但不是氫氧化鋁沉淀：A1"+ A1(OH)3+3H-,A錯誤：將水加熱至9(TC,水的pH變?。杭礆潆x子濃度坩人，則說明升溫促進(jìn)水的電離、則水的電離是吸熱過程，i^H,O^^H-+OH-Mi>Q,B正確:向氫氧化鎂總濁液I?滴入酚酞洛液，洛液變紅.足因?yàn)闅溲趸V記濁液屮存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)^^Mg>(a(D+2OH-(aq)，C正確：“NO:球’漫泡在熱水中，顏色變深：說明升溫使NQ2@濃度増大、則升溫使2NO:(g)(幻:掠fc)#N:O4(g)(無色)左移，則正反成為放熱反A:，即2NO:(g)(紅綜fc)#N:O4(g)(無色)△"<()，！)正確：答案選A。A解：斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則(436+a)-2x431=-183,得《=243,A正確；反碎物ft有的總能簠大于生成物貝有的總能星.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H:(g)和Cl:(g)的總能星人于HCl(g),B錯誤：lmolH:(g)與lmolCl:(g)完全反沌生成2molHCl(g)時(shí)放出183kJ熱壁，C錯誤：2molHCl(g)的能星比2molHCl(l)的能鼠高，則生成2molHCl(l)的能星變化人于183kJ,D錯誤：答案選A。B解：生鐵中金屈鐵，碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金K鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不符合題意：銀質(zhì)物品久置表面變B行足由干金域銀和空.中的成分發(fā)生反沌的結(jié)果.域于化學(xué)梅蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B符合題意：鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件.在接觸處形成原電池裝置?其中金誠鐵為負(fù)極.易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不符合題意：臠銅(錒鋅合金)制作的锏鑼中，僉域鋅為負(fù)極.僉誠锏做正極.Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意：答案為解：25°C吋,a點(diǎn)對沌溶液pH=11.2,則氫離子濃度為lO^molU1,氫氧根離子濃度為lC^moLL-1,則己電離的c(NH3H2O)為K^mol.U1，A正確：在20.0mLO.lOmolL-1氨水屮滴人O.lOmolL'1的鹽酸20.0mL時(shí)恰好完全中和得氯化銨溶液，氯化銨溶液因水解呈酸性，而b點(diǎn)溶液呈中性，則b點(diǎn)為氣化銨和氨水混合物，對沌鹽酸的體積小于20.0mL.B錯誤：溶液電荷守桓：c(NH；)+c(H*)=c(CI)+c(OH),b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：(OT)=c(OH)，貝ijc(NH；)=c(Cr).C正確：滴加入lO.OniL鹽酸時(shí)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的鋱化銨和氨水混合物.呈堿性c(H-)<c(OH),說明一水合氨電離程度火于氯化銨水解程度，結(jié)合電中性c(NH；)+c(H*)=c(Cl)+c(OH')可知，e(NH；)>e(cr),又由物料守怛可得：c(NH；)+c(NHjH2O)=2c(Cf),則c(NH；)>C(C1_)>c(NH5-H2O),D正確：答案選B?B電鍍時(shí)，洞片作陽極，即b接電源正極，電極反沌為Cu-2e-=Cu2-,鐵片作陰極.即a與電源負(fù)極相迕，電極反沌為Cu2*+2e=Cu。解：A、 電鍍前.用NaOH溶液除去鐵片上的油漬.用稀鹽酸除去鐵銹，A正確：B、 電鍍時(shí)，a接電源負(fù)極，b接電源正極，B錯誤；C、 根據(jù)兩個電極反疢.可以推出電鍍過程屮c(Cu勹S本保持不變，C正確：D，陰極的電極反沌為Cu^e-Cu.D正確：故選B，【點(diǎn)睛】電鍍時(shí)，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相鍍層金屬作陽極，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液含柯鍍層金展的離子。C某溫度F.反噸H:(g)+I:(g)^^2HI(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡.甲、乙比較，乙中碘的濃度太，促進(jìn)氫1的轉(zhuǎn)化：甲、丙比較，用一邊倒法川?知，起始物質(zhì)的黽為2倍2s2s球2s2s球關(guān)系，J1物質(zhì)的黽比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，増人壓強(qiáng)平衡不移動，則二者為等效平衡，據(jù)此回答。解：甲中條件下，平衡時(shí)c(HI)=0.004molL-1,則轉(zhuǎn)化的氫氣、碘蒸氣均為0.002mol.L_S則該反吣0.042的平衡常數(shù)0.042的平衡常數(shù)K=(0.01-0搬)(續(xù)-0糊=°-25,A錯誤:結(jié)合選項(xiàng)A可知，甲屮H:的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%，甲、乙比較，乙屮碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則乙中H:的平衡轉(zhuǎn)化率人于20%.B錯誤：丙中Q=°"02"M>K=0.25,則反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確：0.01x0.01甲、丙比較，用一邊倒法可知.起始物質(zhì)的星為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)蜇?cái)?shù)之比，增人壓強(qiáng)平衡不移動.則二者為等效平衡.平衡吋，/>=0.008molL-：甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫八的轉(zhuǎn)化平衡時(shí)HI濃度大于甲，貝U>0.004mol-L-*,故D錯誤：答案選C-D解：A.a(4,4)可知，a點(diǎn)對應(yīng)c(Ca2*)=t(COj-)=lO^molIT1,則該溫度卜CaCO3的/r；p=c(Ca2-)c(COf)=1O'4x1O'4=1O'8,A正確：B--lgc(M2*)相等吋，閣線屮-lg,(CO門數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小.岡此.MgCOs.CaCOj的K：P依次減小.二荇足同類型沉淀.該溫度卜KcP越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO,>CaCO.,B正確：C.欲使a點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即增人鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度.吋向CaCO;濁液屮加入適量CaCl2閌體，使CaCOs(s)(aq)+COf(acy平衡左移，C正確;溶解度：MgCO;>CaCO;,反hV:MgCO3+Ca、++CaCO;，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)?D錯誤:答案選D。15.Mg從上到F,隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減基態(tài)Be原子的核外電子排布式為ls-2s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能螢較低A2Cr-2e=Cl2T4OH-~4e=O:T+2H:O【解析】(1)Li是三兮兀索，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls'2sS基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級的符9是2s，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓閣的形狀為球形。(2)同周期從左到右元索金厲性遞減，同主族從上到K元素金厲性遞增.則在周期表中.與Li兀素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元索足Mg。⑴從Li^K類推到Cs，隨著質(zhì)子數(shù)遞増，電子層數(shù)増多，原子半徑増大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小.則堿金厲的第一電離能與堿金域的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減。Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls:2s\基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1S-2S-,2?為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低.則具有較大的第一電離能。(4)要從海水中提煉Li.則原本在海水中Li*透過選擇性膜在A極得到電子生成Li，故金M鋰在電極A上生成。海水中含有人壁的C1,故有Clz生成.相^的電極反沌為：2Cr-2e=Clzh海水中在陽放電產(chǎn)生1體的離子還0H,故另外-種氣體為0:，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH-^e=O2f+2H:O。16.CD加壓10Mpa-30Mpa.冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用干燥凈化、加FE10Mpa-30Nlpa.原枓\的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500°C在減壓卜_加熱吸收CO后的銅氨廢液、用硫酸溶液吸收氨'(、并收集純凈的CO

(2)200°CQ=M>N(2)200°CQ=M>N【解析】(1)N,+3H,^^2NH5AH=-92.4kJ/mol足氣體分子總數(shù)減小的放熱反屹增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原料利用率.采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及吋分離"f降低速率、但促使平衡正向移動提高原料利用率：原枓4循環(huán)使用能使原料'(的濃度保持一定能提高N2、H:的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施足加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用：增大壓強(qiáng)可提高反碎速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反^速率.干燥凈化能防丄催化劑屮毒.故有利于提高單位時(shí)閬內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有干燥凈化、加壓10Mpa-30Mpa.原料1的循環(huán)利用.鐵觸媒400、500°C<,反[Cu(NH-).T+CO+NH,[Cu(NH3),CO]'AH<0為放熱的、\體體積縮小的4逆反h;Z.升溫、減壓吋促使平衡左移，產(chǎn)生的混合飛體用硫酸溶液吸收氨氣后nJ回收CO、锏氨溶液吋進(jìn)行重S利用，故答案為：對吸收CO后的銅氨廢液在減壓h加熱.用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的COo(2)N2+3H2^^2NH5A//=-92.4kJ/mol足氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降溫可促使平衡右移、溫度越低氨氣的百分含蜇越高，所以，曲線a對悶的溫度是200X2。K只受溫度影響.該反旄溫度升高吋K值減小，b足400C.c&600C,上閣中M.N.Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N).故答案為Q=M>N。17.；1)H.PO.^H_+H:PO,2H:O+2e-H:個+2OH或2H_+2e-=H:T陰極室陽極反吣為2H2O-4e=O,T+4H*，H2PO；通過陽離子交換脫進(jìn)入陽極室/產(chǎn)品室，與氫離子反問衍到H3PO;氧1可以將H3PO2氧化為H3PO4稀h:so4陽離子交換膜(陽膜)稀h5po2電解池中.與電源正極相連的電極足陽極，叫極發(fā)生氧化反MZ,與電源負(fù)極相迕的電極是陰極.陰極上發(fā)生還原反成，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極：據(jù)此回答。己知H;PO:是一元酸.25°C時(shí)，A；=5.89x10'則H}PO;在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為HjPO,^H-+H,PO；。(2)陰極室中足水放電生成氫1與氫氧很，陰極的電極反問：2H：O+2e-H:T+2OH或2lT+2e_=H:1*。Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。?a.陽極反應(yīng)為2H:O—4eT=O:T+4H+，H2PO,通過陰離子交換脫進(jìn)入陽極室/產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)得到H3PO;,故H3PCh生成且濃度不斷增大I.己知次磷酸(H5PO2)A有較強(qiáng)的還原性，陽極室有氧氣產(chǎn)生，則該方法得到的產(chǎn)品H3PO:溶液中會混有H,PO4的原閃是：WK以將HiPO,氧化為H5PO4:II.把陽極室/產(chǎn)品室分開nJ?防止H3PO3氧化為H3PO4而得到純凈的H3PO3.由閣知，陰極室和原料室不發(fā)生變化.陰極室中反沌足2H:O-2e'-H:T+2OH*.原料室內(nèi)Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。陽極室反成為2H2O-4e-=O,T+4H+,故陰離子為含氧酸根離子、但不能含有H:PO;，故uj選擇硫酸.則a為H2SO4.氫離子透過陽離子交換脫移向產(chǎn)品室.則b為陽離子交換膜，在產(chǎn)品室內(nèi)氫離子SiH2PO；(由原料室通過陰離子交換膜遷移而來)結(jié)合生成產(chǎn)物IhPO:,則c為稀H5PO:,淙上，a為H2SO4,b為陽離子交換脫，c為稀H3PO2c18.Cl)H：(2>83.3%〔3〉1-aad【解析】(1)沒三種1體質(zhì)星為56g，則氫1的物質(zhì)的量為28mol,2Smol氫氣完全燃燒放出的熱螢為：28*286kJ=S008kJ：-M化碳的物質(zhì)的量為2mol,2mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量為：2x283kJ=566kJ：甲烷的物質(zhì)的簠為3.5iiiol.3.5mol甲烷完全燃燒放出的熱堂為3.5xS90kJ=3li5kJ.因此同質(zhì)星的H:、co、CH4完全燃燒，放出的熱量最多的是H:。C2)CO(g)+H:O(g)CO:(g)+H:(g)一 ._. " .初始(削幾) 21030沒-氧化醐平衡轉(zhuǎn)化率為X,則有三段式:轉(zhuǎn)化一,L) 2x2x2x2x平衡(mol.L) 22x10-2x2x2xK=2xx2x(2-2x)x(10-2x)=1.0,解得x^833%o根據(jù)v-kxc(CH4)知，若v1=kc,甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)，甲烷的濃度為c(l-a),則v2=kc(l-a),所以V2=(l-a)vioa.反應(yīng)物濃度增人，逨率增人，則增人反沌物濃度，反沌速率増大.a正確：根據(jù)反I、;/:在初期階段的速率方程知，反沌速率與氫氣濃度無關(guān)，所以氫氣的崖:不影響反吣速率，b錯誤：根據(jù)反吣在初期階段的速率方程知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的反成速率逐漸減小，則乙烷的生成速率逐漸減小.c錯誤：化學(xué)反^速率常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，反應(yīng)逨率常數(shù)増大，d正確：答案選ad。沒計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸的么火于碳酸的么，將辛寧擎作孕；單補(bǔ)允完整：向盛何2mLlmolL_l醋酸的試管中滴加 c19.0?1000x20.00

20.00(2)beC3)O.OOlOmol/L醋酸溶液的pH=3.88〉3(表中O.iOOOmol/L醋酸溶液的pH=2.88〉2),說明CH.COOH未完全電離0.1000-10-?沾

(5)滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡準(zhǔn)確移取20.00毫升醋酸稀釋液于推形瓶中，滴加兩滴酚酞，通過堿式滴定管逐滴滴加氫氧化鈉溶液、并不斷搖動.等錐形瓶中溶液的顏色從無色變成粉紅色、30杪內(nèi)不變色吋停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數(shù)，重S3次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中操作不規(guī)范會引起誤差，誤差分析的總偏小，則O偏火或偏?。簱?jù)此回答。(1)第3次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為18.40iiiL明顯存在誤差J々舍去，其他三次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液體_平均勤2_nL+ =20.00mL,根據(jù)c(CHjCOOH)Xc(CHjCOOH)XV(CH5COOH)=c(NaOH)XV(NaOH),稀釋后的醋酸溶液中CHjCOOH的物質(zhì)的黽濃解得c(CH3COOH)=0.lOOOmol/L。(2)滴定前，用醋酸潤洗錐形瓶，則導(dǎo)致Kdtt火、偏大，說法錯誤，a不選：NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，發(fā)生CHjCOOH+NaOH^CH^COONa+HzO.隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，滴定過程中溶液的pH變化趨勢為火，說法正確.b選：CH5COONa水解呈堿性，選擇在堿性范M內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色.說法正確.c選：選be。(3)表中O.OOlOmoVL醋酸溶液和O.lOOOmol/L醋酸溶液的pH分別為3.88>3.2.88>2,說明CH5COOH未完全電離，故CHjCOOHS弱電解質(zhì)。(4)ch3cooh起始ch3cooh起始(mol/L)0.1000ch3coo+h25X：時(shí)，轉(zhuǎn)化(mol/L)10-:8s平衡(mol/L)0.1000-l(T2SS【列出算式即可)。K，t?(CH3COO。((H+)一IO，:ssxIO,2ss3c(CH3COOH)"0.1000-10"288【列出算式即可)。(5)要沒計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸的'人于碳酸的么，nJ?依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理.將辛蟑掙作孕％單補(bǔ)充完整為：向盛^2niLlmol-L-1醋酸的試管屮滴加碳酸氫鈉溶液.矜產(chǎn)生氣泡.說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成了碳酸、碳酸分解釋放出二氧化碳?xì)怏w，則可證明。20.2niL0.2moLL的Fe(NO3)s溶液pH=1.2硝酸鐵溶液中加入硝醇，氫離子濃度?人，F(xiàn)eJ-+3H2O^Fe(OH)J+3H-平衡左移，鐵離子濃度坍人而溶液由黃色變?yōu)闊o色be氯化鐵溶液中存在Fe^+^r^^fFeCl；].使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡氯化鐵、硝酸鐵足強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解Fe^+3H2O^Fe(OH)5+3H-呈酸性，而等濃度的&(：13溶液的pH大于Fe(NOJ)J溶液的pH.說明發(fā)生水解的