鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課學(xué)習(xí)教案課件

會(huì)計(jì)學(xué)1鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課會(huì)計(jì)學(xué)1鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課

被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【新聞鏈接】：

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).請(qǐng)問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？第1頁/共28頁被蜂蟄傷莫大意【新聞鏈接】：某日上【文獻(xiàn)查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】：當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.第2頁/共28頁【文獻(xiàn)查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處【追問】：

①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？

②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？第3頁/共28頁【追問】：①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕【活動(dòng)與探究】Ⅰ：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？第4頁/共28頁【活動(dòng)與探究】Ⅰ：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4實(shí)驗(yàn)記錄

>7<7＝7溶液CH3COONaNH4Cl

NaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3

KNO3PH值

溶液酸堿性

>7<7＝7堿性酸性中性第5頁/共28頁實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4Cl鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？第6頁/共28頁鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性【理論分析】CH3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應(yīng)？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系如何？結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性C(H+)<C(OH-)第7頁/共28頁【理論分析】CH3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬第8頁/共28頁微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬第8頁/共28

分析過程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？第9頁/共28頁分析過程H2OH+

【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-

H2OOH-

+H++NH3·H2O第10頁/共28頁【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。定義：實(shí)質(zhì)：水的電離平衡向正方向移動(dòng)分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？第11頁/共28頁鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或O［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？（2）鹽的水解的條件？（3）鹽的水解的實(shí)質(zhì)？（4）鹽的水解的規(guī)律？什么樣鹽水解？什么樣鹽不水解？鹽中的哪些離子水解？最終顯什么性？第12頁/共28頁［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？（2）鹽的鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析找規(guī)律:第13頁/共28頁鹽類實(shí)例能否引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，

Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。水解規(guī)律（五言絕句）雙弱由K定無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？有弱才水解第14頁/共28頁判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，水解規(guī)律（五言絕句1、寫出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱酸水解分步進(jìn)行，其水解的化學(xué)方程式和離子方程式也要分步書寫Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH第二步：CO32-+H2OH

CO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-是主要的探索演練第15頁/共28頁1、寫出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱2、寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱堿水解也是分步進(jìn)行的，但其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫要一步到位AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+探索演練第16頁/共28頁2、寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱堿書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產(chǎn)物也很少，通常用“”表示，生成物不標(biāo)“↑”

“↓”

。2、多元弱酸的水解，要分步寫。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質(zhì)量守恒,電荷守恒。歸納總結(jié)第17頁/共28頁書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的

H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性（雙弱由K定）書寫注意事項(xiàng)：2、多元弱酸水解——要分步書寫多元弱堿水解——要一步到位1、用“”，不標(biāo)“”和“”，也不分解第18頁/共28頁本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的生1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度逐漸增大

C.溶液的PH發(fā)生了較大改變

D.Kw將變小鞏固練習(xí)B第19頁/共28頁1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，鞏固練習(xí)B第19頁/共28頁2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4

(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?（酸性）(中性)（酸性）(堿性)（酸性）(酸性)(酸性)鞏固練習(xí)(中性)第20頁/共28頁2.判斷下列鹽溶液呈什么性?（酸性）(中性)（酸性）(堿性

3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D．NaF：F-+H2OHF+OH-鞏固練習(xí)A第21頁/共28頁3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，鞏固練習(xí)A第21頁/共4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B鞏固練習(xí)第22頁/共28頁4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）B鞏固練習(xí)第22能力提高：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。第23頁/共28頁能力提高：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生醋酸的課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3

的水溶液顯什么性？2.泡沫滅火器原理？提示:泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第24頁/共28頁課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(酸式鹽(NaHA)的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯堿性）第25頁/共28頁酸式鹽(NaHA)的酸堿性電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第26頁/共28頁滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什家庭小實(shí)驗(yàn)

1.用pH試紙測(cè)試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性

2.探究草木灰的主要成分及其溶液的酸堿性探究作業(yè)第27頁/共28頁家庭小實(shí)驗(yàn)1.用pH試紙測(cè)試家中食鹽、味精、蘇會(huì)計(jì)學(xué)29鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課會(huì)計(jì)學(xué)1鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課

被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【新聞鏈接】：

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).請(qǐng)問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？第1頁/共28頁被蜂蟄傷莫大意【新聞鏈接】：某日上【文獻(xiàn)查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】：當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.第2頁/共28頁【文獻(xiàn)查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處【追問】：

①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？

②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？第3頁/共28頁【追問】：①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕【活動(dòng)與探究】Ⅰ：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？第4頁/共28頁【活動(dòng)與探究】Ⅰ：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4實(shí)驗(yàn)記錄

>7<7＝7溶液CH3COONaNH4Cl

NaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3

KNO3PH值

溶液酸堿性

>7<7＝7堿性酸性中性第5頁/共28頁實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4Cl鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？第6頁/共28頁鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性【理論分析】CH3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應(yīng)？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系如何？結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性C(H+)<C(OH-)第7頁/共28頁【理論分析】CH3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬第8頁/共28頁微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬第8頁/共28

分析過程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？第9頁/共28頁分析過程H2OH+

【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-

H2OOH-

+H++NH3·H2O第10頁/共28頁【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。定義：實(shí)質(zhì)：水的電離平衡向正方向移動(dòng)分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？第11頁/共28頁鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或O［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？（2）鹽的水解的條件？（3）鹽的水解的實(shí)質(zhì)？（4）鹽的水解的規(guī)律？什么樣鹽水解？什么樣鹽不水解？鹽中的哪些離子水解？最終顯什么性？第12頁/共28頁［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？（2）鹽的鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析找規(guī)律:第13頁/共28頁鹽類實(shí)例能否引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，

Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。水解規(guī)律（五言絕句）雙弱由K定無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？有弱才水解第14頁/共28頁判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，水解規(guī)律（五言絕句1、寫出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱酸水解分步進(jìn)行，其水解的化學(xué)方程式和離子方程式也要分步書寫Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH第二步：CO32-+H2OH

CO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-是主要的探索演練第15頁/共28頁1、寫出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱2、寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱堿水解也是分步進(jìn)行的，但其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫要一步到位AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+探索演練第16頁/共28頁2、寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱堿書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產(chǎn)物也很少，通常用“”表示，生成物不標(biāo)“↑”

“↓”

。2、多元弱酸的水解，要分步寫。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質(zhì)量守恒,電荷守恒。歸納總結(jié)第17頁/共28頁書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的

H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性（雙弱由K定）書寫注意事項(xiàng)：2、多元弱酸水解——要分步書寫多元弱堿水解——要一步到位1、用“”，不標(biāo)“”和“”，也不分解第18頁/共28頁本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的生1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度逐漸增大

C.溶液的PH發(fā)生了較大改變

D.Kw將變小鞏固練習(xí)B第19頁/共28頁1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，鞏固練習(xí)B第19頁/共28頁2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4

(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?（酸性）(中性)（酸性）(堿性)（酸性）(酸性)(酸性)鞏固練習(xí)(中性)第20頁/共28頁2.判斷下列鹽溶液呈什么性?（酸性）(中性)（酸性）(堿性

3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+