2021年浙江省紹興市道墟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年浙江省紹興市道墟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2002·全國卷）12.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略2.對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CD．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯(cuò)誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。3.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是A．若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會(huì)再溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1—a/3)參考答案：D略4.下列各項(xiàng)敘述，不正確的是

（）

A．液化石油氣的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程

D．光纖材料是以SiO2為主要原料制成的參考答案：答案：B5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B略6.參考答案：A略7.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快

參考答案：D8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鎂的水解：

B．鐵溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

參考答案：C9.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略10.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B略11.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol參考答案：A12.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：答案：D解析：鎂在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出來，過濾分離后加鹽酸溶解，通過濃縮結(jié)晶，得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純凈的氯化鎂。由海水制備無水氯化鎂，進(jìn)而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無水氯化鎂必須要經(jīng)過脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的，它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂，必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于水，便可以通過過濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無水氯化學(xué)鎂的主要步驟是2加熟石灰4過濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項(xiàng)。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物，必須經(jīng)過除雜質(zhì)分離提純。既要常握除雜質(zhì)進(jìn)行分離提純的一般方法，又要會(huì)對(duì)具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學(xué)生的真實(shí)知識(shí)水平和分析問題解決問題的能力。

13.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略14.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．由熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；則△H3=△H1—1/2△H2參考答案：D略15.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液

B.淀粉溶液

C.云霧

D.蔗糖溶液參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

。（4）此方案是否嚴(yán)密，說明理由

。參考答案：(1)不能，會(huì)引入NO3-雜質(zhì)

(2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無白色沉淀出現(xiàn)，則說明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過量的Ba2+（4）不嚴(yán)密；在②、③處加過量溶液，在⑤處加過量的鹽酸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol則2O3(g)=3O2(g)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_____劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值___(填“增大”或“減小”)。②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因___。③一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k·c2(NO)·c(O2)，則k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫平衡將向___移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案：(1)放熱

－198

還原

(2)①增大

②<

活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并判斷反應(yīng)為放熱還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑與之反應(yīng)；(2)①溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)I反應(yīng)速率快，反應(yīng)II反應(yīng)速率慢，根據(jù)碰撞理論，活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；③步驟I反應(yīng)：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應(yīng)：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應(yīng)+步驟II反應(yīng)得總反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析平衡移動(dòng)方向；列出三段式找出平衡時(shí)各組分的平衡分壓，根據(jù)Kp=計(jì)算?！驹斀狻?1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以為放熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后將NO2與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體N2而脫除。故答案為：放熱；－198；還原；(2)①溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以溫度升高將使k1、k2、k3、k4值增大；②反應(yīng)I反應(yīng)速率快，反應(yīng)II反應(yīng)速率慢。根據(jù)碰撞理論，活化能越低，則在相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率就越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

因此，反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1<Ea2，③步驟I反應(yīng)：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應(yīng)：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應(yīng)+步驟II反應(yīng)得總反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案為：增大；<；活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；；(3)根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫平衡將向左移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa，設(shè)起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量為a，則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

0

0轉(zhuǎn)化（mol）0.6a

0.6a

0.3a平衡（mol）0.4a

0.6a

0.3a

平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.4a+0.6a+0.3a=1.3a，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為160kPa=208kPa，平衡時(shí)NO2、NO和O2的平衡分壓分別為208kPa×=64kPa、208kPa×=96kPa、208kPa×=48kPa，Kp===108kPa，故答案為：左；108kPa。18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

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。（2）J原子的核外