溴與海水提溴公開課

關(guān)于溴與海水提溴公開課第1頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五生活中的實(shí)例看碘鹽含NaCl和KIO3甲狀腺患者(缺碘)第2頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五生活中的實(shí)例看AgI：人工降雨海帶含豐富碘元素第3頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五生活中的實(shí)例看碘酒含酒精和I2AgBr感光膠卷第4頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五Br2、I2二者單質(zhì)的顏色觀溴：深紅棕色液體碘：紫黑色固體22第5頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五Br2、I2二者在水中的顏色觀溴水：黃→橙色溴水：黃→褐色第6頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五Br2、I2二者在CCl4等有機(jī)物中的顏色觀溴與CCl4混合：橙紅色碘與CCl4混合：紫紅色第7頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五Br2、I2物理性質(zhì)總結(jié)學(xué)紫紅色橙紅色在CCl4中褐色橙紅色在酒精中黃→褐色黃→橙色在水中溶解性和溶液顏色紫黑色、固體深紅棕色、液體顏色、狀態(tài)碘單質(zhì)溴單質(zhì)物理性質(zhì)結(jié)論：Br2、I2在水中溶解度較小，在CCl4等有機(jī)物中溶解度比在水中更大，顏色更深第8頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五淀粉溶液碘水I2的特性加熱升華淀粉變藍(lán)驗(yàn)I2特性碘固體加熱直接變成紫紅色氣體，冷卻后又直接變回固體檢驗(yàn)I2單質(zhì)分離I2單質(zhì)碘錘第9頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五思物理性質(zhì)總結(jié)1、物理性質(zhì)：溴：深紅棕色液體、易揮發(fā)有毒，有刺激性氣味碘：紫黑色固體，有毒，加熱升華、遇淀粉變藍(lán)2、保存方法：溴：用少量水液封，密封陰涼處保存（防揮發(fā)）碘：密封陰涼處保存（防升華）3、碘升華的用途：分離碘單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)：檢驗(yàn)碘單質(zhì)第10頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五探Cl2、Br2、I2三者氧化性強(qiáng)弱回顧：1、Fe和Cu誰(shuí)更活潑？2、誰(shuí)能置換出誰(shuí)？Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeFe能置換出Cu前后兩組實(shí)驗(yàn)就可以證明Fe和Cu的活潑性：即還原性：Fe>Cu結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)的活潑性可以用什么反應(yīng)類型來證明？Cu+FeSO4===???置換反應(yīng)×第11頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五探Cl2、Br2、I2三者氧化性強(qiáng)弱同理分析：用什么反應(yīng)類型來證明Cl2、Br2、I2的活潑性？置換反應(yīng)討論：需要做幾次實(shí)驗(yàn)才能證明Cl2、Br2、I2的活潑性（即：氧化性強(qiáng)弱）6次實(shí)驗(yàn)Cl2+NaBrBr2+NaClCl2+KII2+NaClBr2+KII2+NaBr◆現(xiàn)在有下列試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液（淀粉溶液）分組藍(lán)隊(duì)紅隊(duì)第12頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五探Cl2、Br2、I2三者氧化性強(qiáng)弱在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水在NaBr溶液中加入少量氯水（節(jié)約、環(huán)保）01在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水020304在碘水中加入NaBr溶液在溴水中加入NaCl溶液04在碘水中加入NaCl溶液0506溶液由無色變橙色溶液由無色變藍(lán)溶液由無色變藍(lán)無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象Cl2+2NaBr

=2NaCl+Br2Br2+2KI

=2KBr+I2Cl2+2KI

=2KCl+I2第13頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五1、結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2

結(jié)Cl2、Br2、I2三者氧化性強(qiáng)弱2、應(yīng)用：利用氯氣把溴從溴化物中提取出來，起到氧化劑作用Cl2+2NaBr

=2NaCl+Br2Cl2+2KI

=2KCl+I2Br2+2KI

=2KBr+I2第14頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五用利用Cl2從海水來提取Br2海水濃縮含Br2的溶液Br2揮發(fā)出來分離得到Br2鹽曬通Cl2氧化通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2原理：Cl2+2Br—==2Cl—+Br2濃縮：使Br—更集中，提高Br—的濃度三個(gè)步驟：濃縮、氧化、提取第15頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)54分，星期五結(jié)課堂內(nèi)容1、掌握顏色、狀態(tài)、毒性、保存方法2、掌握I2的特性：加熱升華與遇淀粉變藍(lán)3、掌握氧化性：Cl