溶液的濃度計(jì)算

關(guān)于溶液的濃度計(jì)算第1頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五從微觀分析：溶液的濃度：一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少溶質(zhì)含量越多，溶液的濃度赿大第2頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五溶液濃度溶液的組成的表示方法第3頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。C%＝m（溶質(zhì)）m（溶液）×100%一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（溶質(zhì)）m（溶液）×C%(溶液的百分比濃度)＝

C%＝m（溶質(zhì)）m(質(zhì))+m(劑)

×100%第4頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五思考:溶液的配制

A

B

453

667587m（NaCl溶液）m（溶質(zhì)NaCl）m（溶劑水）C%C708090470=5.7%6.25%×100%53.3%80390×100%×100%第5頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五思考:溶液的配制1009620010

15016%25100m（NaCl溶液）m（溶質(zhì)NaCl）m（溶劑水）C%44%1905%2412612520%第6頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五5%的NaCl溶液表示了什么含義？表示100克NaCl溶液中含5克溶質(zhì)NaCl,溶劑水95克想一想第7頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。C%＝m（溶質(zhì)）m（溶液）×100%2.含義：一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100克的溶液中含有溶質(zhì)多少克如36-38%的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫36-38克m（溶質(zhì)）＝

m（溶液）×C%第8頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:第9頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。C%＝m（溶質(zhì)）m（溶液）×100%2.含義：一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100克的溶液中含有溶質(zhì)多少克如36-38%的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫36-38克3.溶液配制的步驟:計(jì)算.稱量.溶解第10頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五燒杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：天平.藥匙溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量4.溶液配制所需的儀器:計(jì)算.稱量.溶解··5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:第11頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素100克5%NaCl溶液改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)與溶劑的量

C%1.蒸發(fā)掉

10克水2.加入10

克水3.加入5克

NaCl4.倒出50

克溶液

M溶質(zhì)NaCl

M溶劑水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%105第12頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

和

能增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

能減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)不能改變?cè)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論1:5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:加入水將原溶液分開第13頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)1:

將15克食鹽放入135克水中完全溶解后

(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

(2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

.

.

.

(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

(5)將第三份溶液加熱蒸發(fā)掉10克水所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.10%10%10%10%12.5%8%18.2%第14頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)2:

將克10%食鹽溶液的濃度減少一半,應(yīng)采用何種方法?通過計(jì)算回答.

答:需加入100克水解:可采用加水的方法100＋xX=100(克)=5%×100%設(shè):需加入x克水200100

200×10%100×10%200＋xX=200(克)答:需加入200克水第15頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,

加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論2:5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:第16頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)2:

將克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應(yīng)采用何種方法?通過計(jì)算回答.

答:需蒸發(fā)掉50克水解:可采用蒸發(fā)水的方法100－xX=50(克)=20%×100%設(shè):需蒸發(fā)掉x克水200100

200×10%100×10%200－xX=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水第17頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,

加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論2:5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:(2)要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,

蒸發(fā)掉水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半第18頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí).有一定量的12%的食鹽溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120克水后,

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,則原溶液的()克,

原溶液中的溶質(zhì)有()克。

A240B120C24D28.8

AD第19頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)3:

將克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應(yīng)采用何種方法?通過計(jì)算回答.

解:可采用蒸發(fā)水的方法=20%×100%設(shè):需蒸發(fā)掉x克水200

200×10%200－xx=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水解:可采用加食鹽的方法設(shè):需加食鹽y克

200×10%＋y200＋y×100%=20%y=25(克)答:需加食鹽25克第20頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)4:

20℃時(shí),從一瓶飽和的NaCl溶液中取出34克

蒸干后得到9克NaCl

求(1)20℃時(shí)NaCl的溶解度

(2)這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100+S解(1)設(shè)20℃NaCl的溶解度為S

934S=36(克/100克水)解(2)C%=9

34×100%=26.5%答:這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%S答:20℃NaCl的溶解度為36

克/100克水第21頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：S100+S6.在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%S＞C第22頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)5:

20℃時(shí),NaCl的溶解度為36克/100克水

則20℃時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

解:NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100+S×100%S答:20℃NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%=×100%=26.5%第23頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五練習(xí)6:

已知20℃時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,

求:20℃時(shí),NaCl的溶解度

解:=100+S×100%S答:20℃NaCl的溶解度為克/100克水×100%=26.5%C%S=36克/100克水第24頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)(2)S＞C6.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系:100C=100－CS×100%=100+SSC%(3)第25頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求

溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式7.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較100克表示一定溫度下,100克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量表示100克的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量的多少一定溫度不一定不一定不一定一定飽和

克/100克水

無

相互關(guān)系

在飽和溶液中:

×100%=100+SSC%第26頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五A練習(xí)1、20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克/100克水,

則在20℃時(shí)不可能配制的NaCl溶液是

()A28%B20%C10%D25%第27頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五26.5%25克/100克水飽和練習(xí)2、20℃時(shí)

(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物質(zhì),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.(2)B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則此時(shí)B的溶解度為

.(3)將C的飽和溶液50克恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出2克C物質(zhì)析出晶體后的溶液為

溶液.(4)在40克水中加入15克D物質(zhì)攪拌,充分溶液后仍有3克D

未溶解,所得溶液的質(zhì)量為

克綜上所述20℃時(shí)ABCD四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

.ADBC52第28頁，共30頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)58分，星期五60克BZ練習(xí)3、

右圖是XYZ三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答問題20℃時(shí)X的溶解度為

.20℃時(shí)360克X的飽和溶液中含有X

。將20℃時(shí)XYZ三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到50℃，有晶體析出的物質(zhì)是

。此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

。

AZ＞X＞

Y

BX＞Z

＞