備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江加試題增分練集訓(xùn)1第30題基本概念基本理論綜合應(yīng)用

備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版加試題增分練：集訓(xùn)1第30題基本觀點(diǎn)、基本理論的綜合應(yīng)用備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版加試題增分練：集訓(xùn)1第30題基本觀點(diǎn)、基本理論的綜合應(yīng)用備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版加試題增分練：集訓(xùn)1第30題基本觀點(diǎn)、基本理論的綜合應(yīng)用二、逐題集訓(xùn)集訓(xùn)1第30題根本觀點(diǎn)、根本理論的綜合應(yīng)用1．(2021·杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考適應(yīng)性練習(xí))NaHSO3被用于棉織物和有機(jī)物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)頂用作還原劑。(1)NaHSO3可由NaOH溶液汲取SO2制得。：2NaOH(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2O(l)H12NaHSO3(aq)===Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)H2那么反響SO2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO3(aq)的H3＝________(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。(2)NaHSO3在不一樣溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完整耗費(fèi)即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間能夠求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3(含少許淀粉mL、KIO3(過度)酸性溶液40.0mL混淆，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未察看到溶液變藍(lán)，實(shí)驗結(jié)果如圖。1－1a點(diǎn)時，v(NaHSO3)＝____________________________________molL·s。②10～40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時間愈來愈短，其原由是________________________________。(3)：t℃時H2SO3的Ka1＝×10－2，Ka2＝×10－7；NaHSO3溶液的pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中參加少許以下物質(zhì)后，cH2SO3的值增大的是________(填字母)。－cHSO3A．H2OB．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液－②某時刻，測得溶液的pH＝6，那么此時，nHSO32－＝________。nSO3③請畫出從開始通入SO2直至過度時，溶液中－－n(SO32)∶n(HSO3)隨pH的變化趨向圖。(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3－可轉(zhuǎn)變?yōu)镹H2OH，以鉑為另一極，那么該電解反響的化學(xué)方程式為__________________________________________________。2．(2021·州市高三選考適應(yīng)性測試溫)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，CO2與H2在催化劑CZZA(一般銅基催化劑)作用下合成甲醇，有關(guān)反響以下：反響ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H1＝－49.2kJmol·－1反響ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱分別為－283.0kJmol·－1和－285.8kJmol·－1②H2O(g)===H2O(l)H3＝－44.0kJmol·－1請回復(fù)：(1)反響Ⅱ的H2＝________kJ·mol－1。(2)研究說明：在其余條件同樣的狀況下，將催化劑CZZA換成新式催化劑(CZZA/rGO)，可以明顯提升甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解說其原由：____________________。(3)以CZZA/rGO為催化劑，在必定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3(總量為amol)的CO2與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反響，CO2的均衡轉(zhuǎn)變率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)變的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨向如以下列圖所示：①在553K時，反響系統(tǒng)內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為________mol。②跟著溫度的高升，CO2的均衡轉(zhuǎn)變率增添但甲醇的選擇率降低，請剖析其原由：______________________________________。(4)將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1∶3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其只是按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，獲取甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如以下列圖所示。保持其余條件不變，t1時再向容器中參加必定量物質(zhì)的量之比為

1∶3

的

CO2與

H2混淆氣，

t2時再次抵達(dá)均衡，請在以下列圖中畫出t1～t3時間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。(5)在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極，電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽極反響的電極反響式：______________________________________________。3．(2021余·姚中學(xué)高二下學(xué)期期中)氮及其化合物的轉(zhuǎn)變是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)合成氨工業(yè)是最根本的無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和根本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反響中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)以下表：化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—HE/kJmol·

－1

436946

391①：合成氨反響：N2(g)＋3H2(g)－12NH3(g)的活化能Ea＝508kJ·mol，那么氨分解反響：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能Ea＝_____________________________。②以下列圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與均衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的均衡體積分?jǐn)?shù)：________(保留3位有效數(shù)字)。③依照溫度對合成氨反響的影響，在以下列圖坐標(biāo)系中，畫出必定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不停高升，N2物質(zhì)的量變化的曲線表示圖。(2)選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是當(dāng)前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300～420℃和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反響。①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反響為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)H＝－1625.5kJ·mol－1；氨氮比nNH3會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投nNO放量，氨氣的轉(zhuǎn)變率與氨氮比的關(guān)系以下列圖。當(dāng)nNH3＞時，煙氣中NO濃度反而增大，nNO主要原由是___________________________。②堿性溶液辦理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液汲取生成三種鹽的化學(xué)反響方程式：__________________________________。③直接電解汲取也被用于脫硝。用6%的稀硝酸汲取NOx生成亞硝酸，再將汲取液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛帷ｋ娊庋b置以下列圖。陽極的電極反響式為______。4．(2021·東陽中學(xué)高二下學(xué)期期中)氫能是一種理想的綠色新能源，可是氫氣的運(yùn)輸和儲藏是還沒有攻陷的技術(shù)難題。肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔铮瑲滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%，完整分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完整分解和不完整分解。完整分解：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)－1ⅠH1＝－95kJmol·不完整分解：3N2H4(g)4NH3(g)＋N2(g)H2Ⅱ反響Ⅱ的焓變不易丈量，現(xiàn)查表得以下數(shù)據(jù)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)H3＝92kJ·mol－1Ⅲ請回復(fù)：(1)利用數(shù)據(jù)計算H2＝_________________________________。反響Ⅰ在____________(填“高溫〞“低溫〞或“隨意溫度〞)條件下能夠自覺進(jìn)行。(2)在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不一樣溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始系統(tǒng)中無其余氣體)，測得反響同樣時間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：以下說法正確的選項是________(填字母)。A．關(guān)于200℃時的反響，能夠試試經(jīng)過改變催化劑提升H2的選擇性B．減小壓強(qiáng)能夠提升N2H4的均衡轉(zhuǎn)變率C．依據(jù)200℃時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)可知，反響Ⅰ的活化能低于反響ⅡD．假定系統(tǒng)中N2和H2的比率不再變化，那么說明反響抵達(dá)均衡(3)假定某溫度下反響抵達(dá)均衡時N2H4、NH3、H2的體積分?jǐn)?shù)分別為10%、12%、50%，參加的原料N2H4的物質(zhì)的量為n，體積固定為V，均衡時總壓強(qiáng)為p0，請寫出該溫度下反響Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝______________(用n，V，p0等字母的代數(shù)式表示)。(Kp為用氣體的分壓表示的均衡常數(shù)，關(guān)于N2H4氣體，其分壓p(N2H4)＝N2H4的體積分?jǐn)?shù)×系統(tǒng)總壓)(4)假定在600～1000℃下進(jìn)行上述實(shí)驗，請展望并在圖2中增補(bǔ)H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨向。(5)電解液氨(NH3)也能夠獲取H2，寫出電解KNH2的液氨溶液時，生成H2的電極反響式______________________________。(在液氨中KNH2===K＋＋NH2－)答案精析H1－H21．(1)2－5(2)①×10②升溫反響速率加速，所以變色時間減短(3)①BC②10③通電(4)2HNO3＋2H2O=====2NH2OH＋3O2↑2．(2)新式催化劑能將反響Ⅰ活化能降低更多，使反響物更簡單生成甲醇(3)①0.0315a②當(dāng)溫度高升時反響Ⅰ均衡逆向挪動，而反響Ⅱ均衡正向挪動且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)變率增添，但甲醇的選擇率卻降低(4)(5)CH4－2e－＋2OH－===CH3OH＋H2O1分析①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)2H＝－283.0kJmol·－1，11②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)H＝－285.8kJmol·－，2③H2O(g)===H2O(l)H3＝－44.0kJmol·－1，④反響ⅠCO2(g)＋3H2(g)32H1＝－49.2kJmol·－1，CHOH(g)＋HO(g)⑤反響ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2。(1)由蓋斯定律，11②－①－③得反響Ⅱ的H2＝－285.8kJ·mol－－(－kJ·mol－)－(－44.0kJmol·－1)＝41.2kJmol·－1。(3)①在553K時，反響系統(tǒng)內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為×21%×60%＝0.0315a。(4)保持其余條件不變，t1時再向容器中參加必定量物質(zhì)的量之比為1∶3的CO2與H2混淆氣，t2時再次抵達(dá)均衡，t2時相當(dāng)于對原均衡進(jìn)行加壓，均衡正向挪動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖。－1②14.5%3．(1)①600kJmol·③(2)①過度氨氣與氧氣反響生成NO②2NO2＋2Na2CO3＋H2O===NaNO3＋NaNO2＋2NaHCO3H2O＋HNO2－2e－===NO－3＋3H＋分析(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反響熱H＝反響物總鍵能－生成物總鍵能＝(946＋436×3)kJmol·－1－(6×391)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正反響的活化能Ea＝508kJmol·－1，那么逆反響的活化能Ea＝(508＋92)kJ·mol－1＝600kJmol·－1，即2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能Ea＝600kJmol·－1；②設(shè)均衡時反響的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，那么依據(jù)方程式可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)開端量/mol130反響量/molx3x2x平權(quán)衡/mol1－x3－3x2x均衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)＝2x×100%＝42%，解得x≈0.592mol，那么N2的均衡體積分?jǐn)?shù)＝4－2x1－x2NH3(g)H＝－92kJmol·－1，高升溫度，均衡×100%≈14.5%；③N2(g)＋3H2(g)4－2x逆向挪動，N2物質(zhì)的量增大，所以必定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，跟著反響的進(jìn)行，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量漸漸減小，抵達(dá)均衡后，隨溫度不停高升，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量漸漸增大，圖像為。(2)①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)－1,350℃時，只改H＝－1625.5kJmol·變氨氣的投放量，當(dāng)nNH3＞1.0時，過度氨氣與氧氣反響生成NO，煙氣中NO濃度反而增nNO大；②NO2