2021年湖北省十堰市雙豐中學高一化學月考試卷含解析

2021年湖北省十堰市雙豐中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D試題分析：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，正確，2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略3.

能產生丁達爾效應的是A.酒精

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3膠體

D.生理鹽水參考答案：C略4.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

D．固體燒堿參考答案：BC5.把鈉放入滴有不同試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是

(

)

A．鈉浮在液面上

B．溶液中產生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{色

D.鈉熔化成小球并在水面上游動參考答案：B略6.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負極，并被還原

B.該電池的正極反應式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時陰離子向正極移動

D.電池工作時電子由正極流向負極參考答案：B7.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B略8.關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子晶體里，只存在離子鍵B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價鍵D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B9.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．質量②＞①＞③＞④D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n===計算各物質的物質的量，A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；C、根據(jù)m=nM計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤．故選A．10.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為1nA，故A錯誤；B、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1molNa反應后失去1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．11.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略12.實驗室用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應B.每生成64gSO2，轉移電子的物質的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略13.下列關于鎂的性質敘述正確的是A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮氣發(fā)生反應

C.不與冷水反應，但與熱水反應

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取參考答案：C略14.下列做法，不能使的反應速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略15.若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ca2+、K+、Cl-

C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3-、K+、SO32-、H+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

；(4)尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酶是蛋白質，具有蛋白質的特征，酶催化很多化學反應，圖中表示為酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化的原因_____________________________________。參考答案：酶的催化能力受溫度的影響，隨著溫度的升高，催化能力增強，但是溫度過高，酶會失去活性。圖中曲線就說明隨著溫度升高，開始活性增強，繼續(xù)升高溫度，活性反而下降18.（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH），生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為__________鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是__________。a．離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na>Mg>Al（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________。a．常溫下S比Cl2單質的熔點高b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目（5）HF比HCl沸點高，原因是____________________。（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P鍵長（pm）749212714198135101321鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系____________________。參考答案：（1）；離子鍵（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子間存在氫鍵（6）同類分子中，鍵長越小，鍵能越大解析：（1）NaH為離子化合物，具有離子鍵；（2）a．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+b．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故正確d．鎂不能與氫氧化鈉反應，故錯誤（3）Cl、S、P、Si的非金屬性依次減弱，電子對偏移程度也減弱，所以共價鍵極性強弱為HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，從左到右，非金屬性增強；非金屬性越強，氧化性