高中化學(xué)必修一市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其改變第1頁Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽交叉分類法慣用分類方法有

和___________。一、分類法及其應(yīng)用樹狀分類法交叉分類法第2頁物質(zhì)分類樹狀分類法第3頁一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸無氧酸HNO3、H2SO4HCl按電離出H+數(shù)分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱堿NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出OH數(shù)分一元堿二元堿三元堿NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3第4頁1、分散系：

概念：把一個(gè)物質(zhì)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)或各種物質(zhì)里所得到體系（混合物）。在分散系中，被分散物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散質(zhì)分散于其中物質(zhì)叫做分散劑。二、分散系及其分類2、分類:（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處狀態(tài)，能夠有九種組合方式。第5頁九種分散系（分類）

分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)第6頁幾個(gè)分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、霧牛奶、酒精水溶液珍珠（包藏著水碳酸鈣煙、灰塵泥水合金、有色玻璃第7頁（2）當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)，能夠按照分散質(zhì)粒子大小把分散系分為：溶液、膠體、和濁液。溶液、膠體和濁液根本區(qū)分:分散質(zhì)粒子大小不一樣分散系溶液膠體濁液（小于1nm）（1～100nm）（大于100nm）第8頁3、膠體(1)概念：分散質(zhì)粒子（大小為1～100nm）分散在分散劑中形成分散系稱作“膠體”膠體氣膠體液膠體固膠體(2)分類：按分散劑狀態(tài)不一樣可分：氣膠體、液膠體、固膠體第9頁科學(xué)探究：丁達(dá)爾效應(yīng)光束照射時(shí)現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液能看見一條光亮通路無光亮通路結(jié)論：當(dāng)光束經(jīng)過膠體時(shí)，能看見一條光亮通路，而溶液沒有，能夠利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體第10頁科學(xué)探究：膠體能過濾嗎？過濾后現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水分散質(zhì)隨分散劑透過濾紙分散質(zhì)不能經(jīng)過濾紙結(jié)論：膠體粒子能經(jīng)過濾紙，不能利用過濾方法分離膠體中分散質(zhì)和分散劑。第11頁3、化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有改變概念及其相互關(guān)系反應(yīng)物氧化劑還原劑有氧化性得電子化合價(jià)降低有還原性失電子化合價(jià)升高依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)分子反應(yīng)定義：有離子參加一類反應(yīng)離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號來表示離子反應(yīng)式子意義：不但表示一定物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)，而且表示全部同一類型離子反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)第12頁氧化還原反應(yīng)方程式編號化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgO化合反應(yīng)(B、C）分解反應(yīng)（D、E）置換反應(yīng)（A、G）復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第13頁反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)升降電子得失（或元素化合價(jià)升降）總數(shù)相等四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)改變?！把趸焙汀斑€原”同時(shí)存在、不可分割。第14頁還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原劑被氧化氧化劑被還原4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃+300-2化合價(jià)降低，得到電子、氧化劑被還原化合價(jià)升高，失去電子，還原劑被氧化O2是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物高失還還高失還低得氧氧低得氧第15頁

對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足以下規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ABba氧化性：A>a還原性：B>b第16頁用雙橋線表示電子轉(zhuǎn)移情況注意：①雙線橋從左指向右連接不一樣價(jià)態(tài)同種元素②線上標(biāo)明電子得失及數(shù)目、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)③雙線位于反應(yīng)式上下位置

第17頁氧化性還原性強(qiáng)弱比較可見，處于最高價(jià)態(tài)元素處于最低價(jià)態(tài)元素處于中間價(jià)態(tài)元素——僅有氧化性——僅有還原性——二者皆有氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第18頁還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律1、強(qiáng)弱律：自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)總是由“強(qiáng)”成“弱”。（判定強(qiáng)弱）電子得失（或元素化合價(jià)升降）總數(shù)相等2、價(jià)態(tài)律：元素處于最高（低）價(jià)，只有氧化（還原）性，中間價(jià)則兩性都有。3、轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化最易。只靠攏不交叉規(guī)律——?dú)w中反應(yīng)4、先后律：誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。第19頁氧化還原反應(yīng)之——計(jì)算題解析方法歸納

第20頁1．計(jì)算依據(jù)

：（1）氧化劑取得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。（2）氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。（3）反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。（4）在有離子參加氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。第21頁2．常見題型

：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物量或百分比：例1、已以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，本身發(fā)生改變以下：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO假如用等物質(zhì)量這些物質(zhì)氧化足量KI，得到I2最多是（）A.H2O2B.IO3-

C.MnO4-D.HNO2

B得失電子數(shù)守恒和原子守恒！第22頁在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+和Cr2O72-，則與1molCr3+反應(yīng)需PbO2物質(zhì)量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol變式一，求物質(zhì)量或質(zhì)量B得失電子數(shù)守恒！第23頁（2）推斷產(chǎn)物化合價(jià)例2．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生以下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R化合價(jià)是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7電荷守恒和化合價(jià)守恒！

B第24頁變式：求離子電荷數(shù)

R2O8n-離子在一定條件下能夠把Mn2+離子氧化為MnO4-

，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比為5︰2，則n值是（）A.4B.3C.2D.1啟示：抓住化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)！C第25頁例3，將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O系數(shù)是（）A．2 B．4 C．6 D．8（3）推斷反應(yīng)物或生成物系數(shù)啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！C第26頁※原子守恒、電荷守恒配合利用：如：38.4mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共搜集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)情況），反應(yīng)消耗HNO3物質(zhì)量可能是（） A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC第27頁五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)離子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)離子不能大量共存如：H+與CO32—、SO32—、HCO3—（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)離子不能大量共存如：H+與CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH—均不能大量共存如：H+與HCO3—OH—與HCO3—第28頁在無色溶液中能夠大量共存離子組是A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、OH—

、HCO3—、K+、NO3—注：無色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+黃色Fe3+藍(lán)色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，存在大量H+；堿性溶液，存在大量OH—A（5）可發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子均不能大量共存如：H+、

NO3—、Fe2+第29頁

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)第30頁強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：能部分電離成離子電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。存在電離平衡。（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)——部分電離，用“”第31頁按要求對以下物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機(jī)物有何關(guān)系？H2SO4KNO3

NH3

HCl類別1本身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2類別1：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機(jī)物類別2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)Ba(OH)2

酸堿鹽非金屬氫化物非金屬氫化物電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能能否第32頁蔗糖醋酸CaOCO2H2O類別1本身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物非金屬氫化物金屬氧化物非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能否否第33頁強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶性電離程度溶液中微粒電離過程實(shí)例完全電離部分電離陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強(qiáng)酸：H2SO4HCl強(qiáng)堿：NaOHBa(OH)2大多數(shù)鹽：NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱堿：Al(OH)3

NH3·H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2★強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分有可溶有難溶有可溶有難溶第34頁離子方程式書寫方法：1、寫：寫出正確化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)離子從方程式兩端刪除；4、查：檢驗(yàn)方程式兩端各元素原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。第35頁“拆”中間需要注意問題：需要拆為離子形式物質(zhì)：強(qiáng)酸:

HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿:

NaOHKOH