質(zhì)量守恒定律(55)課件

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)化學(xué)方程式第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課題1一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”你猜得著嗎福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿

第一課時(shí)活動(dòng)與探究問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動(dòng)與探究1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。[依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹][依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合][依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒]第一課時(shí)活動(dòng)與探究問：煤燃燒只剩下灰燼；天3.制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：①用鑷子取出一粒紅磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與紅磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃接第5張PO2P2O5

活動(dòng)與探究3.制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵接第5張F(tuán)eCuSO4CuFeSO4

活動(dòng)與探究方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1、先把天平實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平保持平衡m2m2m1m1分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張

活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.5.得出結(jié)論

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化。

活動(dòng)與探究5.得出結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等6.反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－1]鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化?，F(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O

活動(dòng)與探究6.反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃分析：1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①取一根用砂紙打磨7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

活動(dòng)與探究7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)思考為什么化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)前后什么一定不變？思考為什么化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)前后什么一分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子，而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。OOCCOO+=質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

活動(dòng)與探究在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)

質(zhì)量守恒定律的小結(jié)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)兩個(gè)可能改變質(zhì)量守恒定律的小結(jié)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不

學(xué)生練習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。3、環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO2作業(yè)：P982、3、4學(xué)生練習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

第二課時(shí)化學(xué)方程式訂正作業(yè)（教師講解）1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA2．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是[]

A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律B第二課時(shí)化學(xué)方程式訂正作業(yè)（教師練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是()

A．質(zhì)子 B．原子C．電子 D．分子D3.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的質(zhì)量總⑥原子的數(shù)目⑦分子種類.其中一定不發(fā)生變化的是()A.①②③④⑤⑦

B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥

D.①③④⑥⑦練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是(1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？8g不對(duì)3.16g某物質(zhì)在空氣中燃燒生成44g二氧化碳和36g水，則此物質(zhì)含什么元素，質(zhì)量比為多少？此物質(zhì)的化學(xué)式呢？1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有______元素。氫、氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？

練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量B、—定小于鐵絲的質(zhì)量

C、—定大于鐵絲的質(zhì)量D、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）

A、30gB、58gC、2gD、無法確定

C隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子8、隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_____。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是______。A8克B5克，C3克D2克課堂發(fā)散題0.48gC1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)

化學(xué)方程式思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如

化學(xué)方程式點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件反應(yīng)生成

如：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2化學(xué)方程式點(diǎn)燃碳+氧氣

化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表示的意義：意義C+O2CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個(gè)數(shù)比C+O2CO2點(diǎn)燃1：1：1化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表示的意義：意

化學(xué)方程式C+O2CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。化學(xué)方程式C+O2CO2點(diǎn)燃3、化

化學(xué)方程式學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。3、化學(xué)方程式提供的信息包括：哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。作業(yè)：把前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用文字表達(dá)出來。化學(xué)方程式學(xué)完本課題你應(yīng)該知道作業(yè)：第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)化學(xué)方程式第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課題1一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”你猜得著嗎福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿

第一課時(shí)活動(dòng)與探究問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動(dòng)與探究1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。[依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹][依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合][依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒]第一課時(shí)活動(dòng)與探究問：煤燃燒只剩下灰燼；天3.制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：①用鑷子取出一粒紅磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與紅磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃接第5張PO2P2O5

活動(dòng)與探究3.制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵接第5張F(tuán)eCuSO4CuFeSO4

活動(dòng)與探究方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1、先把天平實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平保持平衡m2m2m1m1分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張

活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.5.得出結(jié)論

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化。

活動(dòng)與探究5.得出結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等6.反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－1]鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化?，F(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O

活動(dòng)與探究6.反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃分析：1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定步驟：①取一根用砂紙打磨7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

活動(dòng)與探究7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)思考為什么化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)前后什么一定不變？思考為什么化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)前后什么一分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子，而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。OOCCOO+=質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

活動(dòng)與探究在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)

質(zhì)量守恒定律的小結(jié)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)兩個(gè)可能改變質(zhì)量守恒定律的小結(jié)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不

學(xué)生練習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。3、環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO2作業(yè)：P982、3、4學(xué)生練習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

第二課時(shí)化學(xué)方程式訂正作業(yè)（教師講解）1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA2．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是[]

A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律B第二課時(shí)化學(xué)方程式訂正作業(yè)（教師練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是()

A．質(zhì)子 B．原子C．電子 D．分子D3.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的質(zhì)量總⑥原子的數(shù)目⑦分子種類.其中一定不發(fā)生變化的是()A.①②③④⑤⑦

B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥

D.①③④⑥⑦練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是(1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？8g不對(duì)3.16g某物質(zhì)在空氣中燃燒生成44g二氧化碳和36g水，則此物質(zhì)含什么元素，質(zhì)量比為多少？此物質(zhì)的化學(xué)式呢？1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有______元素。氫、氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？

練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量B、—定小于鐵絲的質(zhì)量

C、—定大于鐵絲的質(zhì)量D、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）

A、30gB、58gC、2gD、無法確定

C隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子8、隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_____。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是______。A8克B5克，C3克D2克課堂發(fā)散題0.48gC1，加熱10克氯酸鉀和二氧化