2021年湖南省岳陽(yáng)市邵陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年湖南省岳陽(yáng)市邵陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入BaCl2溶液中C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.過量SO2氣體和少量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中參考答案：CA．CO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項(xiàng)C正確；D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，但不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr﹣被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】A．根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；B．根據(jù)化合價(jià)變化及方程式進(jìn)行判斷；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr﹣被氧化，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，還原劑是Br﹣，還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑是I﹣，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+，故還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正確，故選D．4.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是

A、無水酒精

B、苯

C、蒸餾水

D、乙酸參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯(cuò)誤的說法是（

）A.一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個(gè)電子C.含分子數(shù)為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA參考答案：B略6.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B．7.已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.離子的還原性：C3﹣＜D﹣B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：C3->D-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，選項(xiàng)C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。8.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（

）。A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.向X溶液中滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯紅色，再滴入適量鹽酸后過濾。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示，則X可能為A、NaOH

B、NaCL

C、Na2CO3

D、Na2SiO3參考答案：D10.下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③參考答案：B解：①產(chǎn)物有多種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故②正確，③產(chǎn)物有兩種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故④正確，故符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是②④，故選B．11.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：B【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z為氟，氫化物為HF，氟的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略13.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是A.還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C.3molH2S可還原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-參考答案：BA、反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別從－1價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)從－2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，因此單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C、根據(jù)電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯(cuò)誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.5mol×5＝12.5mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（

）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：BA、少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，殘留的硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)掉，A錯(cuò)誤。B、部分化學(xué)藥品有毒、放射性或者腐蝕性，在使用前一定要注意觀察藥品包裝警示標(biāo)志，B正確。C、有些玻璃儀器在加熱時(shí)需要加墊石棉網(wǎng)，如燒瓶、燒杯等，有些不需要加墊石棉網(wǎng)，如試管等，C錯(cuò)誤。D、部分可燃物著火，可用水撲滅如汽油等，有些可燃物著火，不能用水撲滅，如鈉著火，因?yàn)殁c能與水反應(yīng)，生成氫氣，氫氣也是可燃物，火勢(shì)會(huì)更大，D錯(cuò)誤。正確答案為B15.實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(18分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為__________________。③D裝置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項(xiàng))A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6參考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕紅色或紅棕色；③吸收尾氣；（5）C試題分析：（1）除雜試劑要過量，過量的除雜試劑要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及過量Ba2＋，因此Na2CO3應(yīng)放在BaCl2的后面，即BC選項(xiàng)正確；（2）電解的方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的濃度非常低，步驟II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①儀器B是冷凝管，與氣流的方向相反，即從下口進(jìn)水上口出水，即從乙處進(jìn)，甲處出；②C的作用是收集液溴，因此為深紅棕色或紅棕色液體；③溴蒸氣有毒，必須尾氣處理，D裝置作用是除去尾氣溴；（5）根據(jù)物質(zhì)的量變化，只有I－發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量為1mol，因此兩者的比值為1/4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是

（選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略18.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是

A．原子序數(shù)為34

B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C．Br的非金屬性比Se強(qiáng)

D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱參考答案：D19.已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡(jiǎn)單錳離子在生成物中）．完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的X離子是

，還原產(chǎn)物是

．（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為

．（4）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶