華南理工大學(xué)本科生期末考試物理化學(xué)考題

華南理工大學(xué)本科生期末考試物理化學(xué)考題及華南理工大學(xué)本科生期末考試物理化學(xué)考題及30/30華南理工大學(xué)本科生期末考試物理化學(xué)考題及???????誠信應(yīng)試，考試舞弊將帶來嚴重結(jié)果！?號?華南理工大學(xué)本科生期末考試?編內(nèi)???物理化學(xué)?48學(xué)時A卷班??注意事：???????題號級??班得分業(yè)?專????

開考前將密封內(nèi)各信息填寫清楚；全部答案直接答在卷上；3．考形式：卷；本卷共三大，分100分，考120分。一二三總分121234567_____________________

)?一、選擇題(10題，每題2分，共20分)封?1.熱力學(xué)第三定律完美的描繪為()。答?不?(A)凝集系統(tǒng)在恒溫過程中的熵變,隨溫度趨于0K而趨于0院內(nèi)?(B)0?凝集系統(tǒng)在恒溫過程中的熵變成學(xué)?(C)純物質(zhì)完滿晶體的熵,隨溫度趨于0K而趨于0封?密?(D)純物質(zhì)完滿晶體的熵,0K時為0(??2.工作在393K和293K的兩個大熱源的卡諾熱機，其效率為()。??(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%??111?3.某理想氣體從同一始態(tài)(p,V,T)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積V2,假定環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA,那么有()。??(A)WT>WA(B)WT<WA?號密(C)WT=WA(D)WT和WA無確立關(guān)系?學(xué)?4.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液以后，相關(guān)于溶劑而言將會惹起溶液的?()。?(A)凝結(jié)點降落(B)沸點降低(C)蒸汽壓高升(D)化學(xué)勢不變????名??姓??物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第1頁共8頁?????5.某溫度下，反響CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的，假定系統(tǒng)為理想氣體反響系統(tǒng)，那么當p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa時，反響將()。(A)向正反響方向進行(B)向逆反響方向進行(C)恰利處于均衡狀態(tài)(D)不可以判斷其進行的方向MgCO3(s)與其分解產(chǎn)物MgO(s)和CO2(g)抵達均衡，該狀況下系統(tǒng)的組分數(shù)C、相數(shù)P和自由度數(shù)F分別為()。(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.關(guān)于反響A+B→G+H，其動力學(xué)方程形式為()。(A)=kcAcB(B)=kcAcB(C)=kcAcB/(1+KAcAcB)(D)沒法直接確立8.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：()。(A)隨濃度增大而單一地增大(B)隨濃度增大而單一地減小(C)隨濃度增大而先增大后減小(D)隨濃度增大而先減小后增大液體在毛細管中上漲的原由是()。(A)浸透壓(B)擴散(C)表面張力(D)粘性10．辦理復(fù)雜反響動力學(xué)的穩(wěn)態(tài)近似法要求條件為()。(A)中間物濃度為0(B)反響物濃度不變(C)中間物濃度隨時間的變化近似為0(D)中間物濃度不變二、簡答題(2題，共15分)簡要說明和解說以下系統(tǒng)將會出現(xiàn)何種現(xiàn)象：稀糖水溶液的凝結(jié)點和沸點。特別純的水的凝結(jié)點。水中加表面活性劑。(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第2頁共8頁2.判斷以下問題能否正確√(使或用×。每題1分,共10分)均衡常數(shù)值改變了，均衡必定會挪動；反之，均衡挪動了，均衡常數(shù)值必定會改變。()在水的相圖中，冰融化曲線的斜率為負，即壓力隨溫度高升而降落。()任何一個偏摩爾量均是溫度，壓力，構(gòu)成的函數(shù)。()稀溶液中溶劑聽從拉烏爾定律，溶質(zhì)必聽從亨利定律。()同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。()(6)25℃，電極ZnSO4(a)|Zn電極電勢為E(Zn2+|Zn),這就是該電極的標準電動勢。()由于熵是狀態(tài)函數(shù),熵變與過程沒關(guān),因此絕熱可逆過程和絕熱不行逆過程的熵變亦相等。()克拉佩龍方程合用于純物質(zhì)的任何兩相均衡。()理想氣體的內(nèi)能和焓都僅是溫度的函數(shù)。()法拉第定律不受溫度,壓力,電解質(zhì)濃度,電極資料和溶劑性質(zhì)諸要素的影響。()三、計算題(7題，共65分)將1molH2O(g)在373K下當心恒溫壓縮，在沒有塵埃狀況下獲取了壓力為2×101.325kPa的過熱蒸氣，但不久全凝結(jié)為液態(tài)水，請計算該凝集過程的Q，W，H，S，G。H2O(g,373K,2×101.325kPa)H2O(l,373K,2×101.325kPa)在373K，101.325kPa下，水的汽化熱為46.024kJ·mol-1，設(shè)氣體為理想氣體，水的密度為1000kgm-3，液體體積不受壓力影響。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第3頁共8頁兩種揮發(fā)性液體A和B混淆形成理想液態(tài)混淆物，某溫度時液面的蒸汽總壓為×104Pa，氣相中A物質(zhì)的量分數(shù)為，液相中為。試求此溫度時純A和純B的蒸汽壓？(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第4頁共8頁3.298K和p時反響C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：C2H5OH(l)C2H4(g)H2O(l)fHm$/(kJ·mol1)5226Sm$/(J·K1·mol1)1612196Cp,m/(J·K1·mol1)(1)試求反響在25℃時的$$$rHm、rSm和rGm及K。(2)計算500K和p時反響的rHm$、rSm$和rGm$?此時反響可否進行?(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第5頁共8頁銀(熔點為960℃)和銅(熔點為1083℃)在779℃時形成一最低共熔混淆物，其構(gòu)成為含銅的摩爾分數(shù)。該系統(tǒng)有和兩個固溶體，在不一樣溫度時其構(gòu)成以下表所示：xCu(固溶體)t/℃779500200繪制該系統(tǒng)的溫度-構(gòu)成圖；在圖中標出各相區(qū)的相態(tài)和自由度數(shù)；畫出含Cu的摩爾分數(shù)為x(Cu)=0.60的溶液從1100℃冷卻時的冷卻曲線，并指明相態(tài)變化。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第6頁共8頁5.-1醋酸酐的分解反響活化能Ea=144.4kJ·mol,已知284℃時的速率常數(shù)-2-×10。試解決以下問題：s反響的級數(shù)。此刻控制反響在10分內(nèi)轉(zhuǎn)變率達90%,試求其速率常數(shù)。知足條件(2)的反響溫度?(10分)關(guān)于同一下電池Pb(s)|Pb(NO3)2(a(Pb2+)=1)||AgNO3(a(Ag+)=0.5)|Ag(s)：E(Pb2+/Pb)=0.1265V，E(Ag+，F(xiàn)=96485C.mol1。解決下列問題：寫出電極反響及電池反響式。計算電動勢E及rGm，K。(3)判斷電池反響可否自覺進行？(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第7頁共8頁在必定溫度下，N2在某催化劑上的吸附聽從Langmuir方程，催化劑的比表面為2.g－1，N2分子的截面積為16×10－20m2。(1)求飽和吸附量(每克催化劑的吸附體積Va∞)。1摩爾氣體的標準體積為3。均衡壓力為，每克催化劑吸附N2的量為2cm3(已換算成標準狀態(tài)的體積)。問要使N2的吸附量增添一倍，那么均衡壓力為多大?(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第8頁共8頁_____________________

???????誠信應(yīng)試，考試舞弊將帶來嚴重結(jié)果！?號?華南理工大學(xué)本科生期末考試?編?內(nèi)??物理化學(xué)?48學(xué)時A卷班??注意事：1.開考前將密封內(nèi)各信息填寫清楚；2.全部答案直接答在卷上；?3．考形式：卷；?120分。?4.本卷共三大，分100分，考??二三?題號一總分?級?121234567?班得分?業(yè)?專???)?一、選擇題(10題，每題2分，共20分)封?1.熱力學(xué)第三定律完美的描繪為()。答?不?(A)凝集系統(tǒng)在恒溫過程中的熵變,隨溫度趨于0K而趨于0院內(nèi)?(B)0?凝集系統(tǒng)在恒溫過程中的熵變成學(xué)?(C)純物質(zhì)完滿晶體的熵,隨溫度趨于0K而趨于0封?密?(D)純物質(zhì)完滿晶體的熵,0K時為0(??2.工作在393K和293K的兩個大熱源的卡諾熱機，其效率為()。??(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%??3.某理想氣體從同一始態(tài)(p,V,T)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同?111一體積V2,假定環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA,那么有()。??(A)WT>WA(B)WT<WA?號密(C)WT=WA(D)WT和WA無確立關(guān)系?學(xué)?不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液以后，相關(guān)于溶劑而言將會惹起溶液的?()。?(A)凝結(jié)點降落(B)沸點降低(C)蒸汽壓高升(D)化學(xué)勢不變????名??姓??物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第9頁共8頁?????5.某溫度下，反響CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的，假定系統(tǒng)為理想氣體反響系統(tǒng)，那么當p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa時，反響將()。(A)向正反響方向進行(B)向逆反響方向進行(C)恰利處于均衡狀態(tài)(D)不可以判斷其進行的方向MgCO3(s)與其分解產(chǎn)物MgO(s)和CO2(g)抵達均衡，該狀況下系統(tǒng)的組分數(shù)C、相數(shù)P和自由度數(shù)F分別為()。(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.關(guān)于反響A+B→G+H，其動力學(xué)方程形式為()。(A)=kcAcB(B)=kcAcB(C)=kcAcB/(1+KAcAcB)(D)沒法直接確立8.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：()。(A)隨濃度增大而單一地增大(B)隨濃度增大而單一地減小(C)隨濃度增大而先增大后減小(D)隨濃度增大而先減小后增大液體在毛細管中上漲的原由是()。(A)浸透壓(B)擴散(C)表面張力(D)粘性10．辦理復(fù)雜反響動力學(xué)的穩(wěn)態(tài)近似法要求條件為()。(A)中間物濃度為0(B)反響物濃度不變(C)中間物濃度隨時間的變化近似為0(D)中間物濃度不變二、簡答題(2題，共15分)簡要說明和解說以下系統(tǒng)將會出現(xiàn)何種現(xiàn)象：稀糖水溶液的凝結(jié)點和沸點。特別純的水的凝結(jié)點。水中加表面活性劑。(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第10頁共8頁2.判斷以下問題能否正確√(使或用×。每題1分,共10分)均衡常數(shù)值改變了，均衡必定會挪動；反之，均衡挪動了，均衡常數(shù)值必定會改變。()在水的相圖中，冰融化曲線的斜率為負，即壓力隨溫度高升而降落。()任何一個偏摩爾量均是溫度，壓力，構(gòu)成的函數(shù)。()稀溶液中溶劑聽從拉烏爾定律，溶質(zhì)必聽從亨利定律。()同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。()(16)25℃，電極ZnSO4(a)|Zn電極電勢為E(Zn2+|Zn),這就是該電極的標準電動勢。()由于熵是狀態(tài)函數(shù),熵變與過程沒關(guān),因此絕熱可逆過程和絕熱不行逆過程的熵變亦相等。()克拉佩龍方程合用于純物質(zhì)的任何兩相均衡。()理想氣體的內(nèi)能和焓都僅是溫度的函數(shù)。()法拉第定律不受溫度,壓力,電解質(zhì)濃度,電極資料和溶劑性質(zhì)諸要素的影響。()三、計算題(7題，共65分)將1molH2O(g)在373K下當心恒溫壓縮，在沒有塵埃狀況下獲取了壓力為2×101.325kPa的過熱蒸氣，但不久全凝結(jié)為液態(tài)水，請計算該凝集過程的Q，W，H，S，G。H2O(g,373K,2×101.325kPa)H2O(l,373K,2×101.325kPa)在373K，101.325kPa下，水的汽化熱為46.024kJ·mol-1，設(shè)氣體為理想氣體，水的密度為1000kgm-3，液體體積不受壓力影響。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第11頁共8頁兩種揮發(fā)性液體A和B混淆形成理想液態(tài)混淆物，某溫度時液面的蒸汽總壓為×104Pa，氣相中A物質(zhì)的量分數(shù)為，液相中為。試求此溫度時純A和純B的蒸汽壓？(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第12頁共8頁3.298K和p時反響C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：C2H5OH(l)C2H4(g)H2O(l)fHm$/(kJ·mol1)5226Sm$/(J·K1·mol1)1612196Cp,m/(J·K1·mol1)(1)試求反響在25℃時的$$$rHm、rSm和rGm及K。(2)計算500K和p時反響的rHm$、rSm$和rGm$?此時反響可否進行?(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第13頁共8頁銀(熔點為960℃)和銅(熔點為1083℃)在779℃時形成一最低共熔混淆物，其構(gòu)成為含銅的摩爾分數(shù)。該系統(tǒng)有和兩個固溶體，在不一樣溫度時其構(gòu)成以下表所示：xCu(固溶體)t/℃779500200繪制該系統(tǒng)的溫度-構(gòu)成圖；在圖中標出各相區(qū)的相態(tài)和自由度數(shù)；畫出含Cu的摩爾分數(shù)為x(Cu)=0.60的溶液從1100℃冷卻時的冷卻曲線，并指明相態(tài)變化。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第14頁共8頁5.-1醋酸酐的分解反響活化能Ea=144.4kJ·mol,已知284℃時的速率常數(shù)-2-×10。試解決以下問題：s反響的級數(shù)。此刻控制反響在10分內(nèi)轉(zhuǎn)變率達90%,試求其速率常數(shù)。知足條件(2)的反響溫度?(10分)關(guān)于同一下電池Pb(s)|Pb(NO3)2(a(Pb2+)=1)||AgNO3(a(Ag+)=0.5)|Ag(s)：E(Pb2+/Pb)=0.1265V，E(Ag+，F(xiàn)=96485C.mol1。解決下列問題：寫出電極反響及電池反響式。計算電動勢E及rGm，K。(6)判斷電池反響可否自覺進行？(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第15頁共8頁在必定溫度下，N2在某催化劑上的吸附聽從Langmuir方程，催化劑的比表面為2.g－1，N2分子的截面積為16×10－20m2。(1)求飽和吸附量(每克催化劑的吸附體積Va∞)。1摩爾氣體的標準體積為3。均衡壓力為，每克催化劑吸附N2的量為2cm3(已換算成標準狀態(tài)的體積)。問要使N2的吸附量增添一倍，那么均衡壓力為多大?(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第16頁共8頁?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A參照答案一、選擇題(10題，每題2分，共20分)1.D.2.B.3.B.4.A5.A6.B7.D8.C9.C10.C二、簡答題(2題，共15分)1.答：(1)相關(guān)于純水，凝結(jié)點降落，沸點高升，由于蔗糖近似為非電解質(zhì)。(2分)凝結(jié)點低于0℃，過冷現(xiàn)象。(2分)降低水溶液的說明張力。(1分)2.(×)(√)(√)(√)(√)(×)(×)(√)(√)(√)(10分)三、計算題(7題，共65分)解：設(shè)計可逆過程：〔1分〕H=H1+H2+H3=-46.024kJ(2分)Q=H=-46.024kJ〔2分〕G=G1+G2+G3=-nRT(p/p)+0+nV(p-p)12m12=-2.148kJ(3分)S=(-1(2分)H-G)/T=-117.6J·K其余思路計算亦算正確，如先算S，后算G。2.解：由題意得p*B=pyB/xB×4Pa10×4Pa(3×分10)p*A=pyA/xA×410Pa×4Pa×10(2分)解：(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)在298K$285.83)]kJ·mol1=-44.13kJ·mol1(1分)時，rHm－($1·mol1=-128.51J·K1·mol1(1分)rSm(298K)=(161-219.6-69.91)J·K?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第17頁共8頁$$$rGm(298K)=rHm(298K)－TrSm(298K)×1000－298×(-128.51))J·mol1=-5.834kJ·mol1(1分)$×298)=.354(2分)lnK=-rGm(298K)/(RT)=(2分)(2)反響在500KrCp,m=(111.5-43.56-75.291)J·K1·mol1JK1·mol1(1分)·$$rkJ·mol1Cp,m(500-298)K=(-44.13-7.315*0.202)=-45.61kJ·mol1(1分)$$CrSm(500K)=rSm(298K)+rp,mln(500/298)=(-128.51-7.315*ln(500/298))J·K1·mol1J·K1·mol1(1分)$$－T$rGm(500K)=rHm(500K)rSm(500K)－×(-132.3))kJ·mol1=20.54kJ·mol1>0(2分)(1分)因此反響不可以進行。(1分)4答：(2)自由度:單相區(qū)F=2，兩相區(qū)F=1，三相線F=0。11001000

ll析出900l+ll+800700oC600/t500400300200100AgxBCu(B)分數(shù)散布：(1)4分；(2)相態(tài)和自由度各2分；(3)2分5.解：(1)依據(jù)k的量綱可知是1級。(2分)(2)k2=ln(1x)/t=ln(10.90)/600s=0.003838s1(2分)(3)T1=557.15K時k1×102s1，Ea=144.4kJmol1。求T2，?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第18頁共8頁lnk2Ea(1k1RT10.0038381s1ln1

1)T2(4分)144400Jmol1118.315JK11()molT2得T2=521.2K(2分)6.解：(1)負極：Pb(s)Pb2++2e正極：2Ag++2e2Ag(s)電池反響：2Ag++Pb(s)===2Ag(s)+Pb2+〔2分〕(2)E=E005916.a(Pb2+)－0.008=E+－E-－－2lg=Ea(Ag+)=(0.7994+0.1265)-0.009=0.9169V〔2分〕rGm=rG=－zFE=－2×96485×0.9169J·mol-1=－176.93kJ·mol-1〔2分〕E=〔lgK〕V2×1031〔2分〕(3)因E0，因此電池反響能自覺進行。〔2分〕7.(1)比表面S0VLA/(0.0224m3mol1)，Va2g13mol1106m3g-1(4分)6.0221023mol1161020m2∞可得(2)由Va/Va=bp/(1+bp)2106m3g1－－b=1。2.0)106m3g1×106Pa101325Pa當V2=4×10－6m2時，可得2=1(V2)14106m3g1=5.85×105Pa(6分)V2106Pa14)106m3g1bV?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第19頁共8頁???????誠信應(yīng)試，考試舞弊將帶來嚴重結(jié)果！?號?華南理工大學(xué)本科生期末考試?編內(nèi)???物理化學(xué)?48學(xué)時B卷班??注意事：???????題號級??班得分業(yè)?專???

開考前將密封內(nèi)各信息填寫清楚；全部答案直接答在卷上；3．考形式：卷；本卷共三大，分100分，考120分。一二三總分121234567_____________________

?一、選擇題(10題，每題2分，共20分)?)封1.某一隔絕系統(tǒng)經(jīng)一過程,其過程的方向性可由何量確立?()。?答?(A)S(B)A(C)G(D)沒法確立不?院內(nèi)?2.在可逆循環(huán)過程中，系統(tǒng)的熱溫商之和()。?學(xué)?(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不可以確立封?密?3.以下諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是()。(??(A)(B)恒容攪拌某液體以高升溫度?實質(zhì)氣體等壓可逆冷卻?(C)(D)氧彈中的焚燒過程?理想氣體絕熱可逆膨脹??4.冬天建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，往常在澆注混凝土?xí)r參加少許鹽類，其?主要作用是()。??號密(A)汲取混凝土中的水分(B)防備建筑物被腐化?學(xué)?(C)增添混凝土的強度(D)降低混凝土的固化溫度??5.某溫度時，反響2A(g)+B(g)=2C(g)的，假定系統(tǒng)為理想氣體反響系??統(tǒng)，那么當p(B)=p(C)=10kPa時，該溫度下欲使反響處于均衡狀態(tài)，p(A)應(yīng)為()。??(A)10kPa(B)100kPa(C)1000kPaD10000kPa?名??姓??物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第20頁共8頁?????NH4Cl(s)放入抽閑的容器中，與其分解產(chǎn)物NH3(g)和HCl(g)抵達均衡，該狀況下系統(tǒng)的組分數(shù)C、相數(shù)P和自由度數(shù)F分別為()。(A)C=3,P=2,F=3(B)C=2,P=2,F=2(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17．假定某反響的半衰期與反響物的初濃度沒關(guān)，那么該反響為()。(A)零級反響(B)一級反響(C)二級反響(D)三級反響電導(dǎo)測定沒法應(yīng)用的情況是()。(A)酸堿滴定(B)難溶鹽的溶度積(C)弱酸的解離均衡常數(shù)(D)離子的均勻活度因子液體水表面(氣-液界面)的表面張力最靠近零的溫度為()。(A)凝結(jié)點溫度鄰近(B)室溫(C)沸點溫度鄰近(D)略低于臨界溫度惹起化學(xué)爆炸的主要原由是()。(A)熱爆炸(B)支鏈反響(C)熱爆炸和支鏈反響(D)壓力變大二、簡答題(2題，共15分)簡要說明以下問題。水與其余典型單組份系統(tǒng)相圖的差別？反浸透的條件和應(yīng)用。汞在桌面上呈橢球型的原由?(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第21頁共8頁2.判斷以下問題能否正確√(使或用×。每題1分,共10分)(1)惰性氣體越多對反響C6H6(l)+3H2(g)=C6H12(l)正向進行越有益。()(2)處于標準狀態(tài)的CO(g)，其標準焚燒焓為零。()(3)在恒溫、恒壓、’條件下反響達均衡時rm=BvBB＝。)W=0G0((4)1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不一樣的循環(huán)門路后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。()(5)隨意濃度范圍內(nèi)均聽從拉烏爾定律的液態(tài)混淆物稱為理想液態(tài)混淆物。()朗繆爾(Langmuir)等溫吸附理論不單合用于單分子吸附，并且也合用于多分子吸附。()(7)某一反響的均衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)。()(8)任何系統(tǒng)的H必定大于U，但其△H能夠不大于△U。()(9)系統(tǒng)發(fā)生一絕熱不行逆過程，其△S不行由絕熱可逆過程來計算。()克拉佩龍方程dp/dT=相變Hm/T相變Vm合用于純物質(zhì)相變，表示相變溫度隨均衡壓力的變化狀況。()三、計算題(7題，共65分)經(jīng)歷下述可逆等壓過程：此系統(tǒng)的Cp=20J·K，始態(tài)熵S1-1。計算過程的Q，W，U，H，S，A，-1=30J·KG。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第22頁共8頁$分別為-1-1，其標準摩2.25℃時金剛石與石墨的標準摩爾熵S2.38和5.74J·Km·mol爾焚燒焓$分別為-395.407和-393.510kJ·mol，其密度分別為3.513×10和-133，碳的摩爾質(zhì)量為12.01×10.-1。-3-3mol×10kg·mkg(1)試求25℃下和p，相變過程石墨→金剛石的rHm$、rSm$和rGm$。在上述條件下，哪一種晶型較為穩(wěn)固？在25℃時，增添壓力可否使上述變化發(fā)生，若有可能，需要加多大壓力？(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第23頁共8頁純組分A和B在30℃時的蒸氣壓分別為30kPa和50kPa。假定A和B能形成理想液態(tài)混淆物，對含B摩爾分數(shù)為的混淆物，在該溫度下試求：均衡氣相的總壓；均衡氣相中B的構(gòu)成。純B液相與該溶液中B的化學(xué)勢的差值即B*-B。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第24頁共8頁水(A)-異丁醇(B)系統(tǒng)液相局部互溶。在下，系統(tǒng)的共沸點為89.7C。(G)、液(L1)、液(L2)三相均衡時的構(gòu)成w(異丁醇)挨次為：70.0%，8.7%，85.0%。異丁醇的正常沸點為108C。試畫出水-異丁醇二組分系統(tǒng)均衡的相圖(t-w%圖)(草圖)，并標出各相區(qū)相態(tài)以及各條線代表的意義。(7分)今由350g水和150g異丁醇形成的系統(tǒng)在下由室溫加熱，簡述由室溫升溫至110C時此系統(tǒng)相態(tài)變化過程。(3分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第25頁共8頁在恒容容器中氣相反響N2O5→2NO2+(1/2)O2是一級反響。(1)在433K時最先引入純的N2O5，3秒鐘后容器壓力增大一倍，求此時N2O5的分解分數(shù)和速率常數(shù)。假定溫度改為T2下進行，3秒鐘后容器的壓力增大到最先的倍，活化能是103kJmol1。試求溫度T2及反響的半衰期。(10分)6.電池Cu(s)|Cu(Ac)2(b=0.1mol?kg-1，=1)|AgAc(s)|Ag(s)該電池電動勢與溫度的關(guān)系可由下式表示(此中T為溫度)：E/V=0.327+2.010-4(T/K298)298K時標準電極電勢以下：E(Ag+/Ag)=0.799V，E(Cu2+|Cu)=0.337V，F(xiàn)=96500C.mol1。寫出電極與電池反響計算298K時該反響的rGm，rSm，rHm。(10分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第26頁共8頁將1kg金屬銅塊磨成半徑為10m的銅粉，計算表面積增添量和最少需要做多少功？銅的密度為8920kgm-3，假定銅的表面張力為1.670Nm-1，銅粉近似當作球型顆粒，忽視金屬銅塊的表面積。(5分)?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷A第27頁共8頁?物理化學(xué)?48學(xué)時試卷(B)參照答案一、選擇題(10題，每題2分，共20分)1.A.2.C.3.C.4.D.5.B6.D7.B二、簡答題(2題，共15分)1.答：〔1〕水的融化曲線斜率為負，典型系統(tǒng)為正。(2分)溶液一方施加外壓p>，廢水辦理或分離提純。(2分)不濕潤。(1分)2.答：√,×,√,√,√,×,×,√,×,√(10分)三、計算題(7題，共65分)1.解：Qp=T2dT=6.000kJ(1分)H=TCp1W=-p(V2-V1)=-228.0J(1分)U=Q+W=5.772kJ(1分)T2S=p21-1(2分)T1Cpdln(T/K)=Cln(T/T)=11.2J·KS21-1(1分)·K=S+S=41.2JA=U-(TS)=-11.06kJ(2分)G=H-(TS)=-10.84kJ(2分)2.(1)rHm$=(-393.510+395.407)kJmol-1=1.897kJmol-1(2分)rSm$=(2.38-5.74)JK-1mol-1=-3.36JK-1mol-1(2分)rGm$=(1.897-298.15*(-3.36)/1000)kJmol-1=2.899kJmol-1(2分)(2)25℃下和p下rGm$>0，石墨→金剛石的構(gòu)造轉(zhuǎn)變不可以進行，石墨較穩(wěn)固。(2)(3)恒T時，dG=-SdT+Vdp=Vdp，相變過程drmrmGm(p)d(rGm)prVmdpG=Vdp，積分得：Gm(p)prGm(p)=rGm(p)+rVm(p-p)-3333-1rVm=Vm(金剛石)-V