天津市和平區(qū)天津一中2023學年化學高二下期末監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀2、下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒3、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯誤的是()A．電池工作時,正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池工作時，外電路中流過0.04mol電子，負極材料減重0.28g4、下列關于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化5、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡6、在常溫下，下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入蔗糖C．分別加入銅片D．分別加入硫酸銅晶體7、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH8、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-9、下列儀器中，不能作反應容器的是()A． B． C． D．10、下列說法不正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物C．淀粉和纖維素完全水解后的產物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營養(yǎng)物質而纖維素不是D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別11、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結冰凍結，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是()A．自發(fā)反應一定是放熱反應B．自發(fā)反應一定是吸熱反應C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行D．吸熱反應不能自發(fā)進行12、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a B．b C．c D．d13、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色14、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉15、下列實驗預期的現(xiàn)象及結論都正確的是（

）選項實驗預期現(xiàn)象預期結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D16、下列有關實驗的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。20、物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。21、（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：①溶液中存在的離子是______；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式______；（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________

。②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B項、AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl-開始沉淀時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關計算，比較c(Ag＋)大小時，注意不同物質的化學式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計算c(Ag＋)。2、A【答案解析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。3、B【答案解析】

A.原電池工作時Li+向正極移動，根據圖示可知發(fā)生還原反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項正確；B.電池充電時，LiSx在陽極放電，S的化合價升高，所以逐步從Li2S2轉變?yōu)長i2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時間越長，Li2S2的量越少，故B項錯誤；C.石墨烯能夠導電，其作用是提高電極a的導電性，故C項正確。D.外電路中流過0.04mol電子時，負極的Li被消耗，消耗Li的物質的量為0.04mol，負極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項正確；綜上所述，本題選B。4、A【答案解析】

同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結構相似，化學性質是相似的，因此選項A是錯誤的，答案選A。5、D【答案解析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。6、C【答案解析】A.常溫下，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A錯誤；B.濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C錯誤；D.濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D錯誤；故選B。點睛：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性。7、D【答案解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應?！绢}目詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查混合物的分離提純，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的綜合應用，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵。8、C【答案解析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應，且與氫離子或氫氧根離子不反應，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。9、C【答案解析】試題分析：A．試管可用作反應容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應容器，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學儀器的使用10、D【答案解析】分析：A.根據官能團酯基、羥基進行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C.人體不能消化纖維素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同；據以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發(fā)生水解、氧化、消去反應，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應后，含有相同的官能團，分子式相差1個CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營養(yǎng)物質，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來，D錯誤；正確選項D。11、C【答案解析】

焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應能否自發(fā)不能孤立的看焓判據或熵判據，要綜合這兩個判據，即根據自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應一定能自發(fā)；若△G＞0反應一定不能自發(fā)；因此選項ABD均是錯誤的，C正確。答案選C。12、B【答案解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。13、D【答案解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。14、D【答案解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質減少，會導致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進氯氣與水的反應，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質穩(wěn)定，水揮發(fā)而導致溶液濃度變大，故D正確；故選D。15、B【答案解析】A項，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應中Cl2作氧化劑，I2是氧化產物，則Cl2氧化性比I2強，故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍，是因為Cu、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點睛：本題通過化學實驗的設計與評價，考查物質的性質、離子反應、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應則很容易出錯；D項要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。16、B【答案解析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應中單位時間內生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢來測定該反應在不同條件下的反應速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！绢}目詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數(shù)為0.0025cV20、丙戊乙甲丁【答案解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝