1996年高考化學(xué)試題

1996年考試題(全國卷)第I卷〔選擇題共84分〕合題意.)依據(jù)以下表達(dá),答復(fù)1～2小題.1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于爭論臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家.,保護(hù)地球上的生物.氟利昂(如CClF22可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長期的破壞作用(臭氧的分子式為O).有關(guān)反響為:3 在上述臭氧變成氧氣的反響過程中,Cl是( ).(A)反響物(B)生成物 (C)中間產(chǎn)物 2.O3

和O是( ).2同分異構(gòu)體 物氧的同素異形體 氧的同位素表示前者和后者的關(guān)系.原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)( (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能確定鋼和生鐵中碳的百分含量( ).大于(B)小于(C)等于(D)不能確定一樣溫度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度( ).大于(B)小于(C)等于(D)不能確定項(xiàng)符合題意.假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí),該題為0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),1分,3分,但只要選錯一個(gè),該小題就為0分.)112號元素,277,這是迄今元素中最重的原子.關(guān)于該元素的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是().其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:127.關(guān)于磷的以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是( ).紅磷沒有毒性而白磷劇毒260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷應(yīng)保存在水中把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最終得到的固體產(chǎn)物是( ).無水三氯化鐵(B)氫氧化鐵 (C)氧化亞鐵 氧化二鐵將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2

混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子 (假設(shè)反響都進(jìn)展(A)Cl2

(B)CO (C)CO2

(D)N2關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是( ).離子化合物可能含共價(jià)鍵(B)共價(jià)化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵(D)共價(jià)化合物中不含離子鍵以下各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( ).(D)氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl+2OH-＝3Cl-+ClO-+HO222(A)Na2

S溶液(B)AlCl3

溶液 (C)NaOH溶液(D)CaCl溶液2X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子一樣的電子層構(gòu)造,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ).X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價(jià)比Y的小某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是( ).(A)C3H8 (B)C4H10 (C)C5H12 (D)C6H14描述CH3CH=CHC≡CCF3分子構(gòu)造的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( ).(B)6個(gè)碳原子不行能都在一條直線上(C)6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使一樣體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是().(A)3:2:2 (B)1:2:3(C)1:3:3(D)3:1:1,,再參與過量鹽酸,溶液中大量削減的陽離子是( ).(A)NH4+ (B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是( (A)2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2(B)S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1氣)＝SO2(氣)+Q2(D)H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1以下說法正確的選項(xiàng)是(N0表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)( ).標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子數(shù)為N0標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0(D)常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0合題意.),鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響:今假設(shè)制得Cl20.050摩,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( ).(A)0.025摩 (B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩克水并恢復(fù)到t℃時(shí),析出溶質(zhì)m1克.假設(shè)原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2克.用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度,下式中正確的選項(xiàng)是( ).23.120℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫(A)1 (B)2 (C)3 (D)4在化合物X2Y和YZ2中,Y的質(zhì)量百分比分別約為40%和50%,則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量百分比約為( ).(A)20% (B)25%(C)30%(D)35%將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( ).(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( (A)40% (B)50%(C)60%(D)70%其次卷〔非選擇題共66分〕四、(此題包括2小題,共15分)( ).稱量前先調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必需放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量0.01克(E)稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中28.(12分),可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反響的逆反響,生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反響活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會燃燒,所以俗稱“引火鐵“.請,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“.試驗(yàn)6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).填寫以下空白:試驗(yàn)進(jìn)展時(shí)試管A中應(yīng)參與的試劑是;燒瓶B的作用是 ;燒瓶C的作用是 ;在試管D中收集得到的是.試驗(yàn)時(shí),U型管G中應(yīng)參與的試劑是 ;長頸漏斗H中應(yīng)參與.兩套裝置中,在試驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) .燒瓶I中發(fā)生的反響有時(shí)要參與少量硫酸銅溶液,其目的是.(5)試管E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 .(6)為了安全,在E管中的反響發(fā)生前,在F出口處必需 中的反響開頭后,在F出口處應(yīng) .五、(此題包括3小題,共16分)29.(4分)右圖是石英晶體平面示意圖,它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀構(gòu)造,其中硅、氧原子數(shù)之比為 原硅酸根離子SiO44-的構(gòu)造可表示為左圖.二聚硅酸根離子SiO6-中,,它的構(gòu)造2 7可表示為 .30.(6分)A、B、C和D分別是NaNO3

、NaOH、HNO3

和Ba(NO3

)四種溶液中2的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如以以下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A: B: C: D: X:31.(6分)在一個(gè)容積固定的反響器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別.各物質(zhì)的起始參與量如下:AB和C均為4.0摩、D為6.5F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當(dāng)x在確定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)整反響器的溫度,使兩側(cè)反響都到達(dá)平衡,并且隔板恰好處于反響器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?假設(shè)x=4.5,則右側(cè)反響在起始時(shí)向 (填“正反響“或“逆反響“)方向進(jìn)展.欲使起始反響維持向該方向進(jìn)展,則x的最大取值應(yīng)小于 .假設(shè)x分別為4.5和5.0,則在這兩種狀況下,當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等? (填“相等“、“不相等“或“不能確定“).其理由是:.六、(此題包括3小題,共19分)32.(3分)Nomex纖維是一種型阻燃性纖維.它可由間苯二甲酸和間苯二胺.請把Nomex纖維構(gòu)造簡式寫在下面的方框中33.(8分)在有機(jī)反響中,,.下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去.請寫出實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)變的各步反響的化學(xué)方程式,特別留意要寫明反響條件.23由CH3CH2CH2CHBr分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH23由(CH)CHCH=CH分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH)CHCHCHOH32 2 32 2 2]34.(8分):]框內(nèi).(1)在化合物A~F中有酯的構(gòu)造的化合物是(填字母代號) (2)把化合物A和F的構(gòu)造簡式分別填入以下方框中.七、(此題包括2小題,共16分)35.(6分)某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù)).為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)展如下兩個(gè)試驗(yàn).將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸取逸出的NH3.吸取NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式.(此題可能用到的原子量:H1.0N14.0Cl35.5Co58.9)36.(10分)將a摩H2S和1摩O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)展反響.維持容器(101千帕),在120℃下測得反響前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2.假設(shè)a的取值不同,則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種狀況:全部是SO2,此時(shí)a的取值范圍是.全部是S,此是a的取值范圍是,并且d1 d2(填“小于“、“大于“或“等于“).局部是SO2,局部是S,此時(shí)a的取值范圍是.反響所生成的SO2的物質(zhì)的量為摩,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為摩.(以含a的代數(shù)式表示)參考答案一、1.D2.C3.A4.B5.B二、6.B、D7.A、D8.D9.C、D10.A、D11.B 12.D 13.B 14.C、D 16.B、C 17.C 18.A、C 19.A、C 20.A、C三、21.C 22.C 23.D 24.B 26.A27.C、D(只選一個(gè)且正確給1分,選2個(gè)且都正確給3分.)28.(1)一般鐵粉(或鐵粉),作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣(每空1分,共4分)體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體枯燥劑);6摩/升HCl (每空1分,共2分):G中如填寫酸性枯燥劑或液體枯燥劑,則此空不給分.(3)A、B、E必需全對給1分,錯、漏1個(gè)即不給分)(4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(1分)(6)檢驗(yàn)氫氣的純度(1分)點(diǎn)燃?xì)錃?2分)29.1:2(1分)(3分)30.A:NaOHB:NaNO3 C:Ba(NO3)2D:HNO3(各1分,共4分)X:MgSO4(2分)31.(1)(1分)7.0(2分):設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a摩.起始時(shí):6.5 x 2.0平衡時(shí):6.5-a x-2a 2.0+2a因左側(cè)反響混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達(dá)平衡時(shí),右側(cè)反響需滿足:(2)不相等(1分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同.(2分)注:①但凡答成“相等“的,無論理由是否正確,此小題均為0分.②對于理由,需答出“不同溫度下“或“溫度不同“等含義,否則此空為0分.六、32.(3分)(每式2分,共8分)34.(1)B、C、E、F(4分)注:每答對1個(gè)給1分,每答錯1個(gè)倒扣1分,但此題不消滅負(fù)分.(2)(各2分,共4分)提示:從題文所給信息,可以看出:,其分子量增加了42,由C與D分子量之差,可以確定A中有兩個(gè)羥基,并且不連在同一個(gè)C原子上.七、35.n表示物質(zhì)的量,m表示質(zhì)量.n(NH)=0.200×24.0×10-3=4.80×10-3(摩)3m(NH)=4.80×10-3×17.0=8.16×10-2(克)(1分)3n(Cl-)=0.100×24