原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 教案

--第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第一、二課時）一、教學(xué)目標(biāo).知識與技能（1）了解原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布。（2）了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。（3）了解元素周期表的發(fā)展歷程及元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。（4）能描述元素在元素周期表中的位置。.過程與方法（1）引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)及周期表的結(jié)構(gòu)。（2）培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。.情感態(tài)度與價值觀（1）通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。（2）使學(xué)生樹立：科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的唯物主義觀點(diǎn)二、教學(xué)重難點(diǎn).教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu).教學(xué)難點(diǎn)：元素在元素周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容師生互動設(shè)計意圖1.新課導(dǎo)入【師】播放PPT11-Ml重一4a/"[2r；■,/，——-d—恒/《!.tdr.■■?.心……運(yùn)■，宓二：?—皿-九_■.__i.EXNr-iT\j-wM*-anKrnri?j'孝￡卷J七*史！m451nlli.f..Mta-2-i￡n-*9.JCd-IIJ.,_匕霜七?」AI-21.-14A-IIAAkI-TV■,■小；>,d，Jh-4v.本自.rJg1>lXA?Nir111me"，M?ai?y*-工—r&MJfrc:匚：XNFQi懿筆施；：尸f2ii1r..?z-1jy.U-TH.-ITRi.”TItJIM:"蟋沸虢L?：='JriL:?碟靜：向耀r?Ria，Y*T:1**1加【師】這里有一份手稿，你知道它是什么嗎？【學(xué)生】表示疑問【師】播放PPT，展示最初的元素周期表【師】元素周期表通過圖片展示，激發(fā)學(xué)生的好奇心，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣

是如何排布的呢？2.探索新知一、原子結(jié)構(gòu)原子,L1①每個旗子帶一個單位正電荷質(zhì)子［②相對質(zhì)且約為L原子核「GfNh陛山工①中子不帶電［中于|②相對質(zhì)量均為［［①圍繞原子極做高速運(yùn)動枚爪山工②每個電子帶一個單位復(fù)電荷惚外電方］［③相對質(zhì)量為一個質(zhì)子（中子）的1質(zhì)量數(shù)：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。并有以下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）電子層：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。把不同的區(qū)域化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、0、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能高?！舅伎?討論】P87頁核外電子的排布規(guī)律：電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層填滿之后再填充下層。讓學(xué)生來討論并回答初中學(xué)過的原子的結(jié)構(gòu)?！編煛亢送怆娮邮窃鯓拥呐挪嫉哪?？【學(xué)生】小組討論通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法

他晅耳i離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到前v［每層最多容納的電子數(shù)為個做量規(guī)律）T>,最外層不超過粒（K層為最外層時不超過2個）［次外層不至過?個例數(shù)第三層不超過迎個【思考?討論】P89頁元素周期表的編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)【學(xué)生】看書總結(jié)出元素周期表的發(fā)展史培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力

常見族的特別名稱：第IA族（除氫）：堿金屬元素；第皿A族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素元素周期表中單元格的意義梃荷數(shù)匕豉子勘=鼬有數(shù)）1sy———元素居元素錨注畸旁罪”止——包可判斷其為金甑素）婚;q1h楊麗質(zhì)邕海子數(shù)+中子褂3.小結(jié)作業(yè)完成課后同步練習(xí)四．板書設(shè)計原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）電子排布規(guī)律元素周期表結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第三課時）【教學(xué)目標(biāo)】.知道元素、核素、同位素的含義，比較元素、核素、同位素的異同。.了解核素在人類科技發(fā)展中的重要應(yīng)用,增強(qiáng)科學(xué)精神和社會責(zé)任。認(rèn)識化學(xué)作為一門自然科學(xué),學(xué)科發(fā)展的目的是服務(wù)于社會。素周期表的位置。【教學(xué)重難點(diǎn)】核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別【教學(xué)過程】.新課導(dǎo)入［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，回憶如何表示原子構(gòu)成？［生］/x,A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號。［追問］原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)存在什么關(guān)系呢？［生］在任何原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。［強(qiáng)調(diào)］“兩個不一定”，原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；有質(zhì)子的原子不一定有中子。.新課講授［師］在初中階段我們學(xué)過，質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，我們統(tǒng)稱為什么？［生］元素。［師］元素屬于宏觀概念，描述的是宏觀物質(zhì)的組成，只能論種類不論個數(shù)，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，所以只要原子的質(zhì)子數(shù)相同就屬于同一種元素。那么同種元素的原子中子數(shù)相同嗎？請舉例。［生］不相同。氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)分別為0、1、2的氫元素的不同原子。［師］我們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。核素的界定是原子，屬于微觀概念，那么什么是同一種核素？［生］原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子是同一種核素。［師］對于同一元素的不同核素，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)是否相同？［生］同一元素，質(zhì)子數(shù)相同，不同核素，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也就不同。［師］除少數(shù)元素只有一種核素外，大多數(shù)元素都包含多種核素，即一種元素可以有多種核素，如氕、氘、氚為氫元素的3種的核素。［思考討論］質(zhì)量數(shù)相同的原子是否為同種元素？［學(xué)生活動］思考，回答：不能根據(jù)質(zhì)量數(shù)來確定元素的種類，如14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，但它們屬于兩種不同的元素。［過渡］像氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。［設(shè)疑］互為同位素的原子都有哪些特點(diǎn)？［總結(jié)］在周期表中占據(jù)同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異；天然存在的同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素所占的原子個數(shù)百分比是相同的。［師］同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。請同學(xué)們閱讀教材，認(rèn)識同位素的應(yīng)用。［學(xué)生活動］通過學(xué)習(xí)，分析元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系和區(qū)別。［教師活動］總結(jié)核素、同位素的誤區(qū)。.課堂小結(jié)［師］本節(jié)課呈現(xiàn)的核素是對元素概念的擴(kuò)大，使我們初步建立“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系。核素和同位素的概念容易混淆，多加強(qiáng)練習(xí)。.板書1、元素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱2、核素有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子重難點(diǎn)剖析1元素、核素、同位素、同素異形體的比較重難點(diǎn)剖析2元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系重難點(diǎn)剖析3核素和同位素的常見誤區(qū)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第四課時）【教學(xué)目標(biāo)】.初步了解堿金屬和鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。.以堿金屬和鹵族元素為例，通過實驗探究從宏觀層面歸納同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律。.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，從微觀角度探析元素性質(zhì)變化規(guī)律的實質(zhì)，并找出原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入［復(fù)習(xí)］1.元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定？.元素分為金屬元素和非金屬元素，一般情況下，金屬元素和非金屬元素常表現(xiàn)什么性質(zhì)？.什么是堿金屬元素？什么是鹵族元素？.鈉可以與水、02反應(yīng)，鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別是什么？［學(xué)生活動］思考并回答。元素的化學(xué)性質(zhì)由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。一般地，金屬元素原子最外層電子數(shù)＜4,容易失電子，具有金屬性。非金屬元素原子最外層電子數(shù)＞4，容易得電子，具有非金屬性。堿金屬元素是第IA族除H之外的非?；顫姷慕饘僭兀谧匀唤缍家曰蠎B(tài)存在，包括鋰、鈉、鉀、銣口、銫、鈁。鹵族元素是指第皿A族的元素，包括氟、氯、溴、碘。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別為氧化鈉、過氧化鈉。［師］我們知道原子的最外層電子數(shù)決定該原子元素的化學(xué)性質(zhì)，那么也就是說最外層電子數(shù)相同的原子的元素應(yīng)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么這節(jié)課我們以堿金屬、鹵族元素為例，探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.新課講授［板書］一、堿金屬元素的認(rèn)知卜活動一］請學(xué)生認(rèn)識堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。［生］堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)都為1；從左到右，核電荷數(shù)逐漸增加，電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。卜活動二］根據(jù)鈉與氧氣的性質(zhì)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生分組進(jìn)行鉀與氧氣反應(yīng)實驗，在實驗過程中提醒學(xué)生注意觀察：鉀在燃燒前是否熔化，熔化后的鉀的顏色和光澤，燃燒時有無煙和焰，煙、焰及固體產(chǎn)物的顏色等。［生］現(xiàn)象：鉀與氧氣反應(yīng)：先熔化成小球，后燃燒，紫色火焰，反應(yīng)比鈉更劇烈，得到黃色固體；鈉與氧氣反應(yīng)：先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)劇烈，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。結(jié)論：鉀比鈉活潑?？偨Y(jié)：相同條件下，堿金屬從Li到Cs,與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，說明金屬越來越活潑。卜活動三］根據(jù)鈉與水的性質(zhì)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，由教師演示鉀和水的實驗，過程中要提醒學(xué)生注意觀察鉀在水面的浮、熔、游，以及溶液顏色的變化、反應(yīng)的劇烈程度等現(xiàn)象。［生］現(xiàn)象：鉀與水反應(yīng)：鉀浮于水面，迅速熔化成銀色小球，四處游動，反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒，反應(yīng)后滴入酚酞，溶液變紅；鈉與水的反應(yīng)：浮在水面上，熔成光亮的小球，小球四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色。結(jié)論：鉀比鈉活潑?？偨Y(jié)：堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣；由鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。［師］堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定元素性質(zhì)的相似性，即堿金屬元素原子最外層只有1個電子，在在化合物中，堿金屬元素的化合價為+1,化學(xué)性質(zhì)活潑，都易與O2或H2O反應(yīng)。原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定元素性質(zhì)的遞變性，即Li到Cs，堿金屬元素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大,元素原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng),金屬性（或還原性）逐漸增強(qiáng)。卜活動四］堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似性，那么物理性質(zhì)是否有相似性？請學(xué)生根據(jù)課本的表歸納堿金屬的物理性質(zhì)及變化規(guī)律。［生］除銫外都是銀白色、質(zhì)軟；密度都很小，從Li到Cs由大趨?。↘例外）。熔點(diǎn)低，且熔沸點(diǎn)LiCs由高低。［微思考1］對堿金屬的單質(zhì)來說,若對應(yīng)元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的密度是否一定越大?提示：不一定，原子序數(shù):K>Na,但密度:K<Na。［過渡］通過以上探究，我們知道堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。其它主族的元素情況如何呢？請分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過的C12的性質(zhì)，試著推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。［板書］二、鹵族元素的認(rèn)識卜活動一］請學(xué)生認(rèn)識鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。卜活動二］請學(xué)生認(rèn)識鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)，并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。［生］原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為7,從-I，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增，原子半徑逐漸增大。F2淡黃色氣體、C12黃綠色氣體、Br2深紅棕色、I2紫黑色固體，隨原子序數(shù)遞增,顏色逐漸加深，密度增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。卜活動三］請學(xué)生認(rèn)識鹵族元素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，通過分析鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性，歸納得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的特點(diǎn)。［生］隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減小，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。卜活動四］通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強(qiáng)弱。［生］Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2。［師］鹵素原子最外層電子數(shù)都是7，都易得電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有較強(qiáng)的氧化性；隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核最外層電子的吸引力逐漸減小，從F到I,原子得電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱。［設(shè)問］通過學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素，同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？［總結(jié)］同主族元素從上而下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得