華農(nóng)-無(wú)機(jī)及分析化學(xué)A自測(cè)卷2018A

PAGEPAGE5無(wú)機(jī)及分析化學(xué)A自測(cè)卷1一、選擇題（每題2分，共40分）下列措施可減小隨機(jī)誤差的是A.進(jìn)行儀器校正 B.作對(duì)照試驗(yàn) C.作空白試驗(yàn) D.增加平行測(cè)定次2．0.1010(25.0018.80)的結(jié)果應(yīng)給出的有效數(shù)字位數(shù)為A.5

1000

B.4 C.3 D.2已知反應(yīng)：2(1)（1）H2(g)+Br2(1)

(g)＝2HBr(g)

rm,1ΔHrm,1

＝-72.80kJ·mol-12(g)（2）N2(g)+3H2(g)

＝2NH

ΔH

＝-92.22kJ·mol-13(g)rm,2（3）NH33(g)rm,2

g+HBr ＝NH

ΔH ＝-188.32kJ·mol-1f（） f

4

r m,3(s)(s)

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔH

（kJ·mol-1）為mA.-270.83 B.270.83 C.-176.20 D.176.20m

+CO(g)=CO(g)+HO(g)K=3.240.300mol

和0.300mol2 2 2 2CO21.00L的濃度（mol·L-1）為A.0.193 B.0.514 C.0.611 D.0.24725．已知反應(yīng)C(s)+CO(g)=2CO(g)，在767℃時(shí)K=4.6，在667℃時(shí)K=0.50，則反應(yīng)的熱效應(yīng)（ ）2rA.吸熱 B.放熱 C.ΔH=0 D.無(wú)法判斷r根據(jù)附錄3的數(shù)據(jù)，用質(zhì)子理論，比較下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?）3 3 3 CN-＞CO2-＞Ac-＞NO- B.CO2-＞CN-＞Ac-＞NO3 3 3 3 3 3 C.-＞CN-＞CO2- D.NO-＞Ac-＞CO2-＞CN3 3 3 HAc的pKa=4.75110mL0.1mol·L-1的HAc10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，則混合溶液的pH為（ ）A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.75欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用甲酸（pKaθ=3.75）及其鹽 B.HAc(pKaθ=4.75)－NaAcb 4 2 4 4 3 4 C.NH3(pKθ=4.75)—NH+ D.HPO-－HPO2-(HPO的pKθ=7.21)9．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HFb 4 2 4 4 3 4 A.甲基橙 B.甲基紅 C.溴酚藍(lán)（5.2～7.0） D.酚10．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，能被強(qiáng)酸或強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的是b b 6 5 a 6 5 A.苯胺(pKθ=9.4) B.乳酸鈉(pKθ=10.15) C.CHOH(pKθ=9.96) D.CHCOOH(pKθb b 6 5 a 6 5 bc1c(OH-)為bKcb b212KcKcb b212Kcb bbb12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在含有相同濃度的Cl-、Br-、I-、CrO

的混合溶液中逐滴加入

溶液，最后出現(xiàn)的沉淀是4 3A.AgCl B.AgBr C.AgI D.Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-170.1mol·L-1Br-溶液中，逐滴加AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分離這兩種離子？能 B.不能 C.無(wú)法判斷根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，下列濃度均為0.1mol.kg1的溶液沸點(diǎn)最高的是C6H12O6 B.C12H22O11 C.K2SO4 D.KCl00C的鹽水中，現(xiàn)象是冰熔化 B.冰不熔 C.冰量增加 D.不可知下列化合物中，哪一個(gè)能作為有效的螯合劑H2O B.H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 C.HO-OH D.(CH3)2N-NH217.已知Kθ([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Kθ([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，則反應(yīng)f f[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)锳.正方向 B.逆方向 C.平衡 D.不能判斷下列各組量子數(shù)合理的是A.3，2，-2，1 B.3，0，－1，－1 C.2，－1，0，＋1 D.1，0，0，+12 2 2 2在H原子和K原子中，4s3d軌道的能量高低順序分別為A. 4s> < B. < < C. = > D. > E E ，E E E E ，E E E E ，A. 4s> < B. < < C. = > D. > 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d某元素的正二價(jià)離子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p63d5，則該元素是Cr B.Mn C.Fe D.Co二、填空題（每題1分，共25分）1．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是用 法配制的。常用來(lái)標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)和 。2用重鉻酸鉀法測(cè)得FeS4·7H2O中w(Fe為0.2000.2000.2005和0.200相對(duì)平均偏差為 。如果測(cè)定方法的相對(duì)誤差為2%，則稱(chēng)取0.50g試樣時(shí)，稱(chēng)量的絕對(duì)誤差不大于 g就可以了。狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是：狀態(tài)函數(shù)的變化只與 和 有關(guān)。．一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) Gθ ，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是因?yàn)楦淖價(jià) m了 ，而溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是因?yàn)楦淖兞?。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在H2CO3HCO3-Ac-H2PO4-NH4+等物種中， 是酸是兩性物質(zhì)。已知0.10mol·L-1HA溶液的c(H+)=0.0013mol·L-1，則HA的離解常數(shù)為 。將固體NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要發(fā)生 效應(yīng)，當(dāng)固體NaAc大量加入時(shí)，效應(yīng)不能忽略。在配制緩沖溶液時(shí)，選擇緩沖對(duì)的原則是 。0.6g100mL100.05℃，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b K=0.5K·kg·moL-1。b稀溶液的依數(shù)性只與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。當(dāng)n=4，l可能的值是 。n=3，l=2的軌道數(shù)目有 個(gè)。N元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型若寫(xiě)1s22s22p22p1，則違背了 原則。x y第四電子層包含的電子亞層有： ，軌道總數(shù)為 個(gè)，最多可容納電子 個(gè)。三、是非題（共10分）偶然誤差是實(shí)驗(yàn)中不可避免的誤差。一個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該原子中的未成對(duì)電子數(shù)目。sp31s3p軌道的雜化。難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液在不斷沸騰時(shí)，它的沸點(diǎn)保持恒定。c(Ca2+)=0.1340mol·L-1c(Ca2+)是四位有效數(shù)字。rm(298)0298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。rm7.K?=1.7×10-K?有3位有效數(shù)字。a a2980。K[Al(OH)4]酸鉀。4硫酸一水·(合銅[Cu(H2O)(en)2]SO。4四、計(jì)算題（共25分）1（10分）已知反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(1)△H△Hθ/kJ·mol-1-393.51-46.11-333.51-285.84Sθ/J·mol-1·K-1213.64192.3104.669.94mrrrr

θ，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；mmθ(298)和K(298)；m說(shuō)明提高反應(yīng)限度的方法。2（10分已知鄰苯二甲酸的Ka1θ=1.1-Ka2=3.10-3.1-4.4.4-6.8.0-9.。實(shí)驗(yàn)室中常用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol·L-1NaOH，試計(jì)算該滴定計(jì)量點(diǎn)的pH和滴定到100.1%時(shí)溶液的pH，并選擇合適的酸堿指示劑。標(biāo)定NaOH0.4328gNaOH21.26mLc(NaOH)。分）0.01mol·L-1ZnCl26mol·L-1HCl溶液中通入H2S[c(H2S)=0.1mol·L-1]，通過(guò)計(jì)算，判斷溶液中是否有ZnS沉淀析出。（已知H2S的Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14，ZnS的Ksp=1.2×10-23）參考答案一、選擇題DCAAA BBCDD CDBCA BBDAB二、填空題1．間接法；鄰苯二甲酸氫鉀和H2C2O4·2H2O；2．0.05％3．0.52%=0.01g始態(tài)，終態(tài)0QK3 3 2 4 4 3 2 4 3 2 酸：H2COHCO-HPO-NH+；堿：HCO、Ac-、HPO--、HPO3 3 2 4 4 3 2 4 3 2 a7．K＝1.7×10-5a同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)pHpKa10.60mo111.12. 0，1，2，3； 5個(gè)；13.洪特規(guī)則14. 4s,4p,4d,三、是非題(10√×××√ √√××√四、計(jì)算題rm1. (1)H=-133.62kJ·mol-1，反應(yīng)放熱rm△

=-423.7J·mol-1·K-1 △

(298)=-7.36kJ·mol-1 K(298)=19.5mmr降低溫度，增大系統(tǒng)的壓強(qiáng)。mmr2．1.010140.053.9106設(shè)滴定用去的NaOH的體積和鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積近似相等，均為計(jì)量點(diǎn)時(shí)1.010140.053.9106KθcKθcc(OH)

b1b

wc Kθ a2

1.13105molpOH=4.95 pH=9.050.10.1%V100.1%時(shí)，NaOH0.1%Vc(OH)pH=9.70，可選擇酚酞作指示劑滴定反應(yīng)為

V)

5.0105molpOH=4.30NaOH + KHP = NaKA+H2O M(KHP)=204.23c(NaOH)

m 0.4328 0.09968mol MV1033.

204.2321.26103解法一（綜合解法）在酸性Zn2+溶液中通入H2S，存在反應(yīng)：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+Kθ c2(H)

KθKθa1

9.51081.31014 1.0102c(Zn2)c(H

S) Kθ2

(ZnS) 1.21023 c2 而反應(yīng)Q 3.6 c(Zn2)

S) 0.010.102QKθ，反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行，所以沒(méi)沉淀生成解法二（分