人教必修一知識點(diǎn)填空

人教版必修一知識點(diǎn)填空人教版必修一知識點(diǎn)填空19/19人教版必修一知識點(diǎn)填空第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法1.化學(xué)實驗中，手上不當(dāng)心沾上濃硫酸應(yīng)立刻________，此后________；不當(dāng)心沾上燒堿應(yīng)立刻___________，此后_________；灑在桌面上的酒精焚燒，應(yīng)立刻用________撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上________進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大批_______、_______等解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用_____、____解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐化性的藥品取用時做到“三不”，即________________、_______________、_______________。常有的需要水浴加熱的實驗有：_______________、_______________、_______________。自然界中的物質(zhì)絕大部分以______________的形色存在。把混淆物中的各組分開的操作叫混淆物的_________，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除掉的操作叫___________。過濾操作合用于固液混淆物和一種_________，一種________的固體混淆物。使用的裝置叫_______裝置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________組裝而成。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、____________________、_____________________、___________________。4.蒸發(fā)操作合用于

的分別，使用的裝置叫__________裝置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等儀器組裝而成。蒸餾操作合用于混淆物的分別。所用裝置以以下圖。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：①__________、②____________、____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦_(dá)___________、____________。該裝置中溫度計的___________要和蒸餾燒瓶____________齊平，測得采集蒸氣的溫度，以保證采集到的餾分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在

______，出水口在

______，保證

，達(dá)到優(yōu)秀的冷卻見效。實驗時要在蒸餾燒瓶中加入

______，防備____________。分液是分別兩種_______________________混淆物的操作。所用的主要儀器是：_____________，協(xié)助性儀器還需_____________、______________等。主要儀器中的上層液體應(yīng)從_____________________倒出，而基層液體應(yīng)從________________________放出。7．萃取操作合用于

。所用的主要儀器是：_____________，協(xié)助性儀器還需_____________、______________等。常有萃取劑：_________、_________、_________，且密度比水??；________，密度比水大。2-的查驗：一般在原試樣中先加_________酸化，目的是為了除去______、______8．SO4等離子的攪亂，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，如有白色積淀，說明原試液中有2-存4SO在。Cl-的查驗：一般在試樣中先加_________酸化，目的是為了除去______、______等離子的攪亂，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色積淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-查驗：在試樣中加入_________，產(chǎn)生無色、無味、能使_______________變污濁的氣體，說明原試液中有2-存在。CO3第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的______________或______________相等時，所含粒子的數(shù)量都是________________。我們把含有計量為1摩爾。簡稱______，符號為________。_________________叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為________。物質(zhì)的量實質(zhì)上表示，它的符號是_______。粒子集體能夠是______、_______、______或________，甚至是構(gòu)成它們的質(zhì)子、______、______等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為____________、3摩爾氧分子可表示為____________、10摩爾鈉離子可表示為____________、摩爾硫酸根離子可表示為____________。2mole－的含義是_____________、5molHCl的含義是______________。2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)叫做摩爾質(zhì)量。符號為_______，常用單位為_____________(或_____________)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的____________或___________或___________相等，單位不同樣。H2O的相對分子質(zhì)量為____________，摩爾質(zhì)量為______________，1molH2O的質(zhì)量是_________，含有________________個水分子；molHO的質(zhì)量是_________，含有________________個水分2子。OH－的相對式量為____________，摩爾質(zhì)量為______________，1molOH－的質(zhì)量是，含有個氫氧根離子；2molOH－的質(zhì)量是_________，含有________________________________________個氫氧根離子。3．決定物質(zhì)體積大小的要素宏觀：________、________、______；微觀：________、________、_______。，這個體積稱為氣體摩爾體積，符號_____________，單位__________________。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_________________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。比方，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用表示，其溫度_________，壓強(qiáng)________)時Vm==___________；在25℃和101kPa的條件時Vm==___________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是__________，微粒數(shù)是____________，所占體積為_______________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為_____________硫酸所含的分子數(shù)相等。4．同樣溫度和壓強(qiáng)下，同樣體積的任何氣體都含有____________________，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為_________；同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為_________；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為71∶44，則它們的密度之比為__________，和它們的________之比一致。5．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做__________________，一般用符號ω表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是______________________。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其含義是

。一般取用溶液時其實不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。稱為物質(zhì)的量濃度。符號為_________。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為。單位為___________(或__________)。2mol/LH2SO4的含義是

。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為______________。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間能夠換算，其換算關(guān)系式為。商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為3，則它的物質(zhì)的量濃度為__________。商品鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，密度為1.12g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為__________。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為__________。6．必然物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：________、________、________、________、________。主要儀器的常用規(guī)格有________、________、________、_______，在這種儀器上除注明規(guī)分外，還有該儀器的使用________。主要實驗步驟：計算，_______，_______，檢漏，_______，沖刷，_______，混勻。在上述沖刷步驟中，沖刷的原則是_______________，沖刷液應(yīng)轉(zhuǎn)移到______________________；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不應(yīng)再加水至刻度線_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：______________，其對應(yīng)的作用是________________。定容時使用的儀器名稱為_________。7．實驗中以下狀況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”仍是“不變”。①沖刷液沒有加入容量瓶：______；②定容時是仰望：______；③定容時是俯視：______，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：______；⑤轉(zhuǎn)移時有液體濺出：______；⑥開始時容量瓶不干燥：______；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有沖刷：______。8．實驗中常需不同樣濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的計算式為：________________________________________________________________________18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升第一節(jié)物質(zhì)的分類1.簡單分類法就是人們把大批事物依據(jù)進(jìn)行分類的一種工作方法。當(dāng)分類的標(biāo)正確立今后，同類中的事物在某些方面的___________能夠幫助我們做到貫串交融；對于不同樣類事物的認(rèn)識使我們有可能做到______________。依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為______、______、______、_______等；依據(jù)反響的形式和反響物、生成物的種類，化學(xué)反響可分為_______反響、_______反響、_______反響、______反響四種基本種類，此中______反響必然是氧化復(fù)原反響，_______反響必然是非氧化復(fù)原反響，而_______和______二者都有可能。有單質(zhì)參加的化合反響必然是_______________，有單質(zhì)生成的分解反響必然是__________________。因為分類的標(biāo)準(zhǔn)不同樣，同一物事物可有多種分類方法，這種分類法叫______________。如：碳酸鈉能夠?qū)賍______鹽類，也能夠是________鹽類，還能夠夠是___________鹽類。同類事物進(jìn)行再分類的方法叫_______________。如：硫酸屬無機(jī)物，它又屬無機(jī)物中的________，又屬酸中的_________酸。2.分別系：________________________________________________________。被分別的物質(zhì)叫___________，分別其余物質(zhì)的物質(zhì)叫____________。按分別質(zhì)和分別劑的狀態(tài)分析，分別系有______種組合方式。霧是液－氣分別系；煙是是____－____分別系；空氣是____－____分別系；消毒酒精是____－____分別系；生理鹽水是____－____分別系；分別系按分別質(zhì)直徑大小可分為：________、________、_______。分別質(zhì)粒子大分別系

能否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

堅固性

舉例小濁液溶液膠體

—3.飽和FeCl3溶液滴入開水中，可察看到液體顏色為___________，這是形成了___________膠體的緣由。當(dāng)一束光經(jīng)過該膠體時，能夠察看到一條光明的___________，這種現(xiàn)象叫_________效應(yīng)，這條“通路”是因為膠體粒子對光芒________形成的。利用這個效應(yīng)能夠劃分________和_______。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是____________。你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實例嗎__________。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上_____________。這個事實說明，膠體粒子___________(填“能夠”、“不可以夠夠”)透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑_______。4.納米資料的微粒和膠粒直徑_______________。膠體化學(xué)原理和方法不只______________________，膠體化學(xué)也從中獲取了新的____________________________。第二節(jié)離子反響1.在___________或_____________能夠?qū)щ姷腳_________叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的(如：_________)、(如：_________)、(如：_________)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之因此能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了

__________，產(chǎn)生了____________。電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成_______和_________的化合物叫做鹽。酸堿中和反響的實質(zhì)是______________________________。2.電解質(zhì)的電離能夠用_______________表示。試寫出以下物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。①NaCl_____________________________；②CuSO4；③HCl_______________________________；④HNO3；⑤H24；⑥NaOH；SO⑦Ba(OH)；⑧NaSO；224⑨NaHCO3；⑩4；__________________________NaHSO叫做離子反響。__________________________表示反響的式子叫離子方程式。離子方程式不只好夠表示，并且還能夠夠表示____________________________________。試寫出以下離子反響方程式。①氫氧化鈉和鹽酸反響；②氫氧化鉀和硫酸反響；③硝酸銀和氯化鈉反響；④硫酸鈉和氯化鋇反響；⑤碳酸鈉和鹽酸反響；⑥實驗室制二氧化碳的反響；⑦實驗室制氫氣的反響；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反響；⑨氯化鐵溶液中加鐵粉；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反響；4.復(fù)分解反響的實質(zhì)就是的反響，這種離子反響發(fā)生的條件是：生成_________、_________或_________。只需具備上述條件__________，反響就能發(fā)生。第三節(jié)氧化復(fù)原反響1．從不同樣的看法認(rèn)識氧化復(fù)原看法電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀得氧、失氧的看法化合價起落的看法點(diǎn)氧化反響復(fù)原反響氧化復(fù)原反應(yīng)氧化劑：______電子的物質(zhì)，構(gòu)成元素化合價______，擁有__________；復(fù)原劑：______電子的物質(zhì)，構(gòu)成元素化合價______，擁有__________。判斷以下反響是不是氧化復(fù)原反響，是氧化復(fù)原反響的指出氧化劑和復(fù)原劑。①Fe+CuSO====FeSO+Cu是或否_____氧化劑_______復(fù)原劑________44②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______復(fù)原劑________CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______復(fù)原劑_______④Fe34+4CO2是或否____氧化劑______復(fù)原劑_________O3Fe+4CO⑤Cl22是或否氧化劑復(fù)原劑_______+HO====HCl+HClO___________⑥2Na222232是或否氧化劑復(fù)原劑_______O+2CO====2NaCO+O____________⑦2FeCl32是或否氧化劑復(fù)原劑_______+Fe====3FeCl____________⑧CH2（CHOH）4（NH3）2]OHCH2（）44+OHCHO+2[AgOHCHOHCOONH2Ag↓+3NH+H2O是或否_____氧化劑_______復(fù)原劑_______⑨CH332OH3232COOH+CHCHCHCOOCHCH+HO是或否_____氧化劑_______復(fù)原劑_______⑩3O23是或否_____氧化劑______復(fù)原劑_______2O2.依據(jù)氧化復(fù)原反響和四種基本反響種類的關(guān)系，在以下圓圈中填實對應(yīng)的反響種類。氧化復(fù)原反響

非氧化復(fù)原反第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉和鈉的化合物鈉及其化合物的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系CH4一、鈉CH3COONa1.物理性質(zhì)：色______、態(tài)______、硬度______CO、2(少密量度)______(和水比較)、熔沸點(diǎn)O2(常溫)2H2ONaONa2CO3NaNaOCa(OH)2______(填“高”或“低”)導(dǎo)電導(dǎo)熱性___________(填“好”或“差”)O2CO2NaOH或△2.化學(xué)性質(zhì)2H2OCa(OH)2(過分)O(加熱)Na2ONaHC(1)和非金屬反響CO2(過分)

CO2①常溫下和空氣中氧氣反響：現(xiàn)象_____________，方程式___________________________在空氣或氧氣中焚燒：現(xiàn)象__________________，方程式__________________________②和鹵素單質(zhì)的反響方程式。(2)和水的反響：現(xiàn)象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式。(3)和酸反響：現(xiàn)象_______________，注意點(diǎn)_________________________________(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉第一和______反響，生成的NaOH再和鹽發(fā)生__________(反響種類)反響。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，發(fā)生的反響方程式_______________________________3．鈉的保留鈉應(yīng)置于____________中保留，其原由是_________________________4．鈉的重要用途(1)利用鈉的強(qiáng)復(fù)原性可____________________________________________________(2)鉀鈉合金可作_______________________________________________________(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光之特色可作________________________________________二、堿金屬堿金屬包含(按核電荷數(shù)增大次序填寫元素符號)____、____、____、____、____、____。它們的原子最外層只有____個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相像。一般說來，按上述次序，金屬性愈來愈強(qiáng)，反響得愈來愈強(qiáng)烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只好生成_________(填化學(xué)式)，鈉可形成______、______，鉀可形成______、______、_______，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反響是_______________________________________________________________Na的焰色：____________K的焰色（透過____________）：____________三、氫氧化鈉(參照初中教材)1．物理性質(zhì)氫氧化鈉是__________(色、態(tài))，易汲取空氣中的水分而_______，易_____________，有__________。俗稱______________、____________、_____________2．化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，擁有堿的全部通性。堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反響②與酸發(fā)生中和反響③與酸性氧化物(如CO2、2等發(fā)生反響④與鹽發(fā)生復(fù)分解反響SO)3．保留：NaOH應(yīng)_____保留，試劑瓶用_______，原由_________________四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素的化合價色、態(tài)堅固性與水反響方程式與二氧化碳反響方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱堅固性與鹽酸反響與氫氧化鈉溶液反響與澄清石灰水反響與二氧化碳反響與氯化鈣溶液反響用途第二節(jié)鋁和鋁的化合物鋁及化合物的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系一、單質(zhì)鋁1.物理性質(zhì)：色______、態(tài)______、硬度______、熔沸點(diǎn)______、導(dǎo)電導(dǎo)熱性___________。在地殼中鋁的含量________2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣反響。鋁極易和氧氣發(fā)生反響，生成一層_____氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反響而被腐化。鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為。加熱鋁箔實驗時，消融的鋁其實不滴落，原因是_____________________，這個實驗也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁

______（填“高”或“低”）。鋁也能和其余非金屬反響，寫出以下反響方程式：①鋁在氯氣中焚燒；②鋁粉和硫粉混淆加熱___________________________________________________。(2)和酸反響。寫出以下反響方程式和對應(yīng)的離子方程式：①HCl反響：化學(xué)反響方程式，離子反響方程式

；②H2SO4反響：化學(xué)反響方程式

，離子反響方程式

；(3)和NaOH溶液反響：化學(xué)反響方程式離子反響方程式等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，

產(chǎn)生的氫氣

，。__________(填“相等”或“不相等”)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反響，產(chǎn)生的氫氣__________(填“相等”或“不相等”)。鋁和鹽溶液的反響。寫出以下反響方程式和對應(yīng)的離子方程式：①鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反響方程式

，離子反響方程式

；②鋁投入硝酸汞溶液中：化學(xué)反響方程式

，離子反響方程式

。(5)鋁熱劑的反響。寫出以下反響方程式：①鋁粉和四氧化三鐵粉末混淆加熱②鋁粉和三氧化二鉻粉末混淆加熱

_______________________________________；________________________________________。3．用途：寫出以下對于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：__________鋁合金用于制門窗：________二、鋁的化合物

包裝鋁箔：鋁制炊具：

______________________Al2O3

AlCl3

Al(OH)

3和酸反響和堿反響能否兩性

—作用氧化鋁既可和______反響還可和______反響，生成______和______，因此它是___________氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示)：_______________________________。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原由是。氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸_________的一種(用化學(xué)方程式表示)：________________________。上述事實說明，氫氧化鋁是

__________氫氧化物。加熱時，

Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：

。三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上

__________和一種__________的鹽叫復(fù)鹽，如_____________________。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是

________晶體，溶于水生成____________________，它能夠和懸浮于水中的泥沙形成

積淀下來，使水澄清，因此明礬可用作

_________________。第三節(jié)鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系一、單質(zhì)鐵1.物理性質(zhì)：色_____、態(tài)_____、硬度_____、導(dǎo)電導(dǎo)熱性________。在地殼中鐵的含量僅次于______。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反響。寫出以下化學(xué)反響方程式：①在純凈的氧氣中焚燒②在氯氣中焚燒③鐵粉和硫粉混淆加熱

；；。(2)鐵和酸反響。寫出以下化學(xué)反響方程式和對應(yīng)的離子方程式①鐵和HCl：化學(xué)反響方程式____________________，離子方程式__________________；②鐵和H2SO4：化學(xué)反響方程式_________________，離子方程式__________________。(3)鐵和水反響：鐵______和冷、熱水反響，但在_______下能和水蒸氣反響，以以下圖是鐵粉和水蒸氣反響的裝置圖，試回答以下問題。①試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。②寫出此圖中發(fā)生的兩個反響的方程式：；。③鐵和水蒸氣反響的產(chǎn)物是氫氣和______________(寫名稱)，查驗這種產(chǎn)物的簡單方法是。(4)鐵和某些鹽溶液的反響。寫出以下化學(xué)反響方程式：①鐵絲插入硫酸銅溶液中

；②鐵絲插入硝酸汞溶液中

。二、鐵的氧化物名稱

氧化亞鐵

四氧化三鐵

氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀

H2SO4反響的化學(xué)方程式用途——三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3顏色狀態(tài)現(xiàn)象制化學(xué)方程式備離子方程式熱不堅固性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1．Fe3+的查驗：FeCl3溶液

滴入KSCN溶液現(xiàn)象_______________；離子方程式。FeCl2溶液

現(xiàn)象________________________2．Fe3+的氧化性。寫出以下變化的化學(xué)反響方程式和離子反響方程式：FeCl3溶液和鐵粉反響：

，__________________________FeCl3溶液和銅片反響：

，__________________________3．Fe2+的復(fù)原性。寫出以下變化的化學(xué)反響方程式和離子反響方程式：FeCl2溶液中加入氯水：，__________________________第四節(jié)用途寬泛的金屬資料與______，或許______與________間熔合而形成擁有__________的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的____，多半合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬____。2.銅合金是用途寬泛的合金。我國最早使用的合金是______，常有的銅合金還有______、______，商朝后期制作的司母戊鼎是______制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：________和_________。碳素鋼有______、______、______，含碳量的范圍分別是________、________、________，比生鐵____(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬資料的主角—硅硅及硅的化合物的互相關(guān)系一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有_______和_______兩種。晶體硅的構(gòu)造近似于__________，是帶有__________的__________。熔點(diǎn)_____、硬度_____、有_____。硅的原子構(gòu)造表示圖為__________________，硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)_______________。必然條件下，可發(fā)生化學(xué)反響。寫出以下變化的化學(xué)方程式：①硅和非金屬反響

:

和

O2________________________②和

NaOH溶液反響：

。③和氫氟酸反響：

。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于

________和________之間，是優(yōu)秀的

_________資料。硅是人類將太陽能變換為電能的常用資料。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅①硅是一種______元素，在自然界中老是與氧互相化合，因此在氧化氛圍包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為________，其存在形態(tài)有_______和_______兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體稱為__________，擁有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________。②二氧化硅擁有________構(gòu)造。密度和硬度都_________。③化學(xué)性質(zhì)。寫出以下變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反響

(NaOH)

；玻璃的構(gòu)成成分中含有二氧化硅，故寄存堿性試劑的玻璃試劑瓶不可以夠用

_________塞。b.和堿性氧化物反響

(CaO)

；c.和

HF

酸反響

。玻璃的構(gòu)成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不可以夠寄存在__________中。氫氟酸可用__________玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種比碳酸______，溶解度______的酸。可由_________和______反響來制備。如：向Na23溶液中滴加HCl，可發(fā)生反響：獲取硅酸。生成SiO的H2SiO3漸漸聚合而形成________——________，硅酸濃度較大時，則形成的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“_________”。它是優(yōu)秀的___________劑，也可作催化劑的載體。②硅酸鹽是由____、____和______構(gòu)成的______的總稱，一般________(溶解性怎樣)，化學(xué)性質(zhì)很堅固。硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱________，溶液呈____性。一般可用來作肥皂的______、木材的________及_______等。硅酸鈉溶液寄存在玻璃試劑瓶中不可以夠用玻璃塞。④傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為________、________和________。新式陶瓷產(chǎn)品有__________、__________、_________和_________。碳化硅俗稱金剛砂，擁有金剛石構(gòu)造，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2+3C。在這個反響中，氧化劑是__________，復(fù)原SiC+2CO劑是__________，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________。三、硅酸鹽構(gòu)成的表示硅酸鹽種類眾多，構(gòu)造復(fù)雜，構(gòu)成各異，平常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O·SiO2。一般規(guī)律：廉價態(tài)金屬氧化物·高價態(tài)金屬氧化物·非金屬氧化物·水。試寫出明礬[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化學(xué)式______________，Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式_____________。第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯及氯的化合物的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種______色，有______氣味的______的氣體，______(溶解性)，比空氣____，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_______________。在自然界中氯元素以______態(tài)存在，主若是______________。2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反響。達(dá)成以下化學(xué)反響方程式并回答相關(guān)問題：和

Na

，氧化劑：________，復(fù)原劑：___________；和

Cu

，反響基本種類：

______________________和

Fe

，比較

Cl2和HCl

的氧化性______>______。②與非金屬反響。達(dá)成以下化學(xué)反響方程式并回答相關(guān)問題：和H，現(xiàn)象純的氫氣在氯氣中焚燒):；2現(xiàn)象(氫氣和氯氣混淆點(diǎn)燃或光照):______________________。和P_______________________(Cl2少許)；___________________________(Cl2過分)。③與水反響。反響方程式_________________，此反響中氧化劑是_____，復(fù)原劑是____。HClO的特色：a．弱酸性(電離方程式)______________________，(酸性比碳酸還弱)b．不堅固性

(光照條件)

，c．強(qiáng)氧化性

(作用)：__________，__________④與堿反響：和NaOH反響的方程式為

，此反響中氧化劑是

______，復(fù)原劑是________。實驗室利用這個反響來汲取節(jié)余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反響方程式為

，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一種混淆物。漂白粉擁有消毒、殺菌、漂白作用，主要原由是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO這個反響屬什么基本反響種類_______________。⑤置換反響。達(dá)成以下化學(xué)反響方程式并回答相關(guān)問題：氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯水滴入KI溶液中________________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯氣和硫化氫氣體混和_______________________，氧化劑：_______，復(fù)原劑：________；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和很多復(fù)原性物質(zhì)反響。達(dá)成以下化學(xué)反響方程式并回答相關(guān)問題：氯氣通入

FeCl2溶液中

，基本反響種類是

_________；SO2氣體通入氯水中

；二、氯離子(Cl-)的查驗在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，此后各滴入幾滴AgNO3溶液，察看現(xiàn)象。此后再分別加入少許稀硝酸，察看現(xiàn)象。達(dá)成下表：實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3加入少許稀解說或化學(xué)方程式溶液硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水在用AgNO3溶液查驗時，一般先在被檢測溶液中滴加少許_____________使其酸化，以除去攪亂離子。第三節(jié)硫及硫的化合物硫及硫的化合物的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系一、硫：硫是___色固體，______水，______酒精，易溶于____。硫在空氣中焚燒發(fā)出________火焰，其化學(xué)方程式為：______________________。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反響的方程式為：______________________。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____，簡單_____，_____水。2.化學(xué)性質(zhì)。達(dá)成以下化學(xué)反響方程式并回答相關(guān)問題：①和水作用：__________________，此反響屬于可逆反響。所謂可逆反響指的是：的一類反響。HSO是______酸，酸性比23碳酸_______。②和堿反響：與NaOH________________________③和堿性氧化物反響：和Na2，和CaO。O______________________一般說來，酸性氧化物只好和可溶性的堿性氧化物才能反響。④擁有極弱的氧化性：和HS，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物比______。2⑤擁有極強(qiáng)的復(fù)原性：SO2通入溴水的化學(xué)反響方程式。SO2與O2制取SO3的化學(xué)反響方程式。⑥漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_______________；此后稍略加熱，現(xiàn)象___________________。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原由。正常雨水因為溶解了_________，pH約為______，酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫

平常是____色，______(狀態(tài))。極易和水反響形成硫酸，方程式為____________________。四、硫酸1.稀硫酸①硫酸的電離方程式為

________________________。稀硫酸中主要存在

_____、______。②擁有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變

_______，無色酚酞溶液

___________；b.和金屬反響生成______和放出_________；如：c.和堿性氧化物反響生成______和______；如：

。。d.和堿反響生成

_______和_______；如：

。e.和某些鹽反響生成

_______和_________。如：

。2.濃硫酸濃硫酸中因為水量很少，因此硫酸主要以________形式存在，它主要擁有以下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反響(寫方程式)，這是實驗室制備HCl的方法。②強(qiáng)酸性。試舉例說明之。____________________。③吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸擁有吸水性的實驗裝置，試回答相關(guān)問題：A.封閉活塞b，翻開活塞a，看到裝置右側(cè)集氣瓶中的有色布條_______(填“退色”或“不退色”)。封閉活塞a，翻開活塞b，裝置左側(cè)集氣瓶中的有色布條_______(填“退色”或“不退色”)。B.該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉的汲取裝置，這是為何____________________。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：

。⑤強(qiáng)氧化性。(ⅰ)和不開朗金屬化劑是______，復(fù)原劑是

Cu反響的方程式______。思慮一下，稀硫酸和銅能反響嗎

。氧________。濃硫酸和銅不加熱能反響嗎

_________。(ⅱ)和開朗金屬能反響，但不產(chǎn)生_________。(ⅲ)鈍化：______和______在____、____硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻截里面金屬連續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。因此濃硫酸可盛裝在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金屬C反響的方程式。氧化劑是______，還原劑是______。要證明此反響中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過__________溶液，若溶液顏色_________，證明確有SO2生成。若要證明有2產(chǎn)生，必然先把氣體通入___________C