定量認識化學變化 一等獎-課件

第二節(jié)定量認識化學變化（5）根據化學方程式計算的一般類型復習回憶1、根據化學方程式計算的一般步驟：設：寫：列：比：答：解、設待求物為X或y寫出與計算有關的化學方程式列出已知物和待求物之間的相對分子質量和質量列出比例式、求解簡明寫出答案實驗室用100g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，可制得CO2多少L？同時生成CaCl2多少g？反應的化學方程式為

_________。題目中的已知量是

，所求的未知量是

；解答中要求得到CO2的體積，應先計算CO2的

，再應用

換算成體積。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g碳酸鈣

生成CO2體積和CaCl2質量

質量

密度公式2、思考這節(jié)課我們來研究根據化學方程式計算的一般類型▲例：向一定質量的碳酸鈣中加入質量分數為7.3%100g稀鹽酸，反應完全后，生成二氧化碳2.24L（標準狀況下，二氧化碳密度為1.977g/L），稱得剩余溶液的質量為105.6g，求參加反應的碳酸鈣的質量？

※關于氣體體積與質量的換算分析：題目給了多少個量？已知的量：稀鹽酸100克，質量分數為7.3%

剩余的溶液的質量為105.6克生成的二氧化碳的體積為2.24升要求的量：參加反應的碳酸鈣質量用那個量來計算我們先用二氧化碳的體積來計算思路分析(1)：題目中的數據(CO2)是體積、密度，而化學方程式計算需要的是質量。因此，必須把相應的量換算成質量。同時當題設條件中反應物和生成物的量都給出時，一般用生成物的量來計算。此題在求算參加反應的碳酸鈣的質量時，應利用二氧化碳的量來進行計算。

密度=質量÷密度∴質量=體積×密度需注意的是氣體的密度單位與液體或固體的密度單位不同，在計算時注意單位問題。解：設生成2.24L二氧化碳需碳酸鈣的質量為x

二氧化碳的質量=1.977g/L×2.24L=4.4gCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4g100:44=x:4.4gX=100×4.4g44=10g解法一答：參加反應的碳酸鈣的質量是10g.

我們來試試做開課前的那道題實驗室用100g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，可制得CO2多少L？同時生成CaCl2多少g？（標準狀況下，二氧化碳密度為1.977g/L）一定要注意解題的格式看看誰做得又快又好？請他們來給我們板書。答案：二氧化碳體積約22.3L

氯化鈣質量為111g思路分析（2）

100g稀鹽酸，和固體碳酸鈣

氯化鈣、水和二氧化碳反應前反應后100+碳酸鈣m105.6g+二氧化碳m∴100g+碳酸鈣m=105.6g+二氧化碳m那么：105.6g－100g=碳酸鈣m－二氧化碳m即溶液凈增量：105.6g－100g=5.6g碳酸鈣m和二氧化碳m差=100-44=56拓展思路思路分析（2）：原有100g稀鹽酸，和固體碳酸鈣，反應后成為105.6g，實際稀鹽酸和碳酸鈣反應以后，會產生氣體，所以溶液增加的量，應是反應的碳酸鈣和跑掉二氧化碳氣的質量的差。因此也可用差量法計算。根據CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑可知，若有100份質量的碳酸鈣參加反應，會產生44份二氧化碳氣，溶液就會凈增100－44=56。現(xiàn)在溶液質量從100g增到105.6g有多少g碳酸鈣參加反應呢？這是成正比例關系的，根據比例既可求解。解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑溶液凈增量

1004456x5.6g100:56=x:5.6gx=100×5.6g56=10g答：參加反應的碳酸鈣的質量是10g

解法二大家思考一下，這道題目，我們用鹽酸的量來求算可以嗎？我想應該可以用鹽酸的量來求算但：100g的鹽酸的質量是不純的，我們不可以直接代入化學方程式來求算碳酸鈣的質量我們可以通過前面學習過的質量分數，把它換算為純凈的。換算的公式為：純凈物的質量=不純物的質量×物質的質量分數解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

鹽酸的純氯化氫質量=100g×7.3%=7.3g

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10073x7.3g100:73=x:7.3g

X=

※含雜質，且雜質不參加反應的計算100×7.3g73g=10g答：參加反應的碳酸鈣的質量是10g.

通過以上的學習我們知道了什么呢？化學方程式所代表的是純凈物之間的質量比，因此不純的質量必須換算成純凈物的質量，體積（如氣體）必須換算成的質量然后列比例式進行計算根據化學方程式計算還經常出現(xiàn)下列問題