氯和其化合物復(fù)習(xí)市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

氯氣及其主要化合物復(fù)習(xí)第1頁(yè)【知識(shí)回顧】顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

黃綠色刺激性

氣體比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2第2頁(yè)【練習(xí)1】在第一次世界大戰(zhàn)中，滅絕人性德軍曾將氯氣用于戰(zhàn)場(chǎng)，以下性質(zhì)與此無(wú)關(guān)（）A.有毒和刺激性氣味B.比空氣重C.易液化D.能與金屬反應(yīng)D第3頁(yè)二、氯氣化學(xué)性質(zhì)Cl2與單質(zhì)反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)(H2O)與鹽反應(yīng)Na、Fe、CuH2NaOH、Ca(OH)2KI、NaBr棕黃色煙棕紅色煙白煙蒼白色火焰，瓶口有白霧第4頁(yè)2.將Cl2通入NaOH溶液中。3.將Cl2通入石灰乳中。1.將Cl2通入水中。4.將Cl2通入KI溶液中。5.將Cl2通入NaBr溶液中?！揪毩?xí)】書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)化學(xué)方程式。第5頁(yè)Cl2+2NaOH→NaCl

+NaClO

+H2O2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2OCl2+H2OHCl+HClOCl2+2KI

→2KCl+I2Cl2+2NaBr

→2NaCl+Br2第6頁(yè)【思索1】氯水中有哪些微粒？Cl2+H2OHCl+HClO(1)氯氣與水反應(yīng)(2)氯水成份：Cl2H2OHClOCl－ClO－

H+OH－第7頁(yè)所加試劑試驗(yàn)現(xiàn)象解釋三、氯水性質(zhì)Cl－白色沉淀H+HClO布條褪色Cl2Ag++Cl－

→AgCl↓HCl酸性固體溶解有氣體生成AgNO3溶液參加反應(yīng)微粒Na2CO3固體若加入石蕊試液，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？KI淀粉溶液現(xiàn)象：先變紅后褪色HClO有漂白性解釋?zhuān)核嵝耘c漂白性溶液變藍(lán)Cl2+2KI

→2KCl+I2有色布條第8頁(yè)【練習(xí)2】相關(guān)液氯和新制氯水?dāng)⑹鲋姓_是(

)A．液氯和氯水都是純凈物B．液氯無(wú)酸性，氯水有酸性和漂白性C．液氯較氯水有更強(qiáng)漂白性D．氯水久置后漂白性增強(qiáng)B第9頁(yè)②氯水應(yīng)避光保留在棕色試劑瓶中①氯水長(zhǎng)久放置失效原因2HClO→2HCl＋O2↑光久置氯水成份：稀鹽酸第10頁(yè)漂白原理及失效原因：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O→Ca(HCO3)2＋2HClO

主要成份：Ca(ClO)2、CaCl2；有效成份：

Ca(ClO)2四、漂粉精與水消毒加入鹽酸Ca(ClO)2＋2HCl→CaCl2＋2HClO

第11頁(yè)五、氯氣制法1.試驗(yàn)室制法：除HCI除H2O（發(fā)生裝置）（凈化裝置）（搜集裝置）（尾氣吸收裝置）吸收多出氯氣NaOH溶液濃硫酸飽和食鹽水第12頁(yè)2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）原理：電極產(chǎn)物檢驗(yàn)方法現(xiàn)象陽(yáng)極氯氣濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)陰極氫氣和氫氧化鈉爆鳴試驗(yàn)和酚酞溶液有爆鳴聲酚酞變紅第13頁(yè)六、氯化氫性質(zhì)及制法1.性質(zhì)：無(wú)色含有刺激性氣味，水溶液稱(chēng)為鹽酸。一元強(qiáng)酸，極易溶于水（1：500）。第14頁(yè)HCl噴泉試驗(yàn)原理因?yàn)镠Cl極易溶于水，產(chǎn)生足夠內(nèi)外壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，則打開(kāi)活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入燒瓶中，形成噴泉。第15頁(yè)2.H