選修三元素第一電離能的周期性變化市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

元素第一電離能周期性改變第1頁

請同學(xué)們回想一下：什么是元素金屬性和非金屬性？同周期元素金屬性和非金屬性怎樣改變？知識回顧第2頁一、元素第一電離能

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需

能量叫做元素第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低第3頁概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時所需最低能量為738KJ。則M元素I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時所需最小能量為第4頁第5頁

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。問題探究一

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？輕易難強弱第6頁問題探究二元素第一電離能有什么改變規(guī)律呢？

同周期從左到右，第一電離有逐步

趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐步

。增大減小第7頁總體上：金屬元素第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小是

元素，最大是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)周期表中第一電離能最小是

元素，最大是

元素。CsHe第8頁2、判斷以下元素間第一電離能大小：Na

K

N

P

F

Ne

Cl

S

課堂練習(xí)＞＞＜＞為什么？第9頁問題探究三I1與洪特規(guī)則關(guān)系

仔細觀察圖2—13中第3周期各元素第一電離能改變趨勢，發(fā)覺I1(Mg)

I1(Al)、I1(P)

I1(S)，這是為何？

閱讀書本P20-21交流與討論＞＞

基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等軌道上形成

、

和

結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素含有較大第一電離能。如第一電離能：O

N，Be

B全空、半滿、全滿＜＞第10頁⒊將以下元素按第一電離能由大到小次序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP課堂練習(xí)Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na第11頁

依據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答問題探究四第12頁

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一個元素逐層電離能大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……為什么？第13頁問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答下列問題：

為何鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素I2遠大于I1，所以Na輕易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂輕易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，所以鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第14頁【鞏固】已知某元素第一至第八電離能（單位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500

試推測該元素原子最外層有

個電子3第15頁影響第一電離能原因：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)第16頁下表是一些氣態(tài)原子失去核外不一樣電子所需能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600②表中X可能為以上13種元素中

（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物化學(xué)式

。③Y是周期表中

族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要能量最多。aNa2O、Na2O2IIIAm例1①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，當(dāng)失去最外層一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，依據(jù)題給信息2可知，要使鋰離子再失去一個電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰離子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需能量。第17頁例2比較兩元素I2、I3，氣態(tài)F2+、G2+中，

（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因

由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定3d4狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定3d5半充滿狀態(tài)）Mn2＋第18頁（1）同主族內(nèi)不一樣元素E值改變特點是（2）試預(yù)測以下關(guān)系正確是

（填序號）。①E(As)>E(Se)②E(As)<E(Se)③E(Br)>E(Se)④E(Br)<E(Se)（3）第10號元素E值較大原因是

（4）預(yù)計1molCa原子失去