《原子晶體及分子晶體第一課時》教案3

?原子晶體及分子晶體第一課時?講課設(shè)計3?原子晶體及分子晶體第一課時?講課設(shè)計3?原子晶體及分子晶體第一課時?講課設(shè)計3?分子晶體與原子晶體?講課設(shè)計講課目的知識與技術(shù)：1、認(rèn)識分子晶體的見解。2、認(rèn)識冰、二氧化碳的晶體構(gòu)造及晶體中分子間作使勁種類。3、掌握分子晶體對于熔、沸點(diǎn)等方面的物理性質(zhì)。過程與方法：聯(lián)系舊知識，學(xué)習(xí)新知識，經(jīng)過列舉各樣晶體及其特色，抵達(dá)逐一掌握的目的。感情、態(tài)度與價值觀：經(jīng)過對水結(jié)冰密度減小這一學(xué)惹禍實的解說，激發(fā)學(xué)生研究物質(zhì)內(nèi)部構(gòu)造奇特的興趣講課要點(diǎn)分子晶體的見解、構(gòu)造特色講課難點(diǎn)氯鍵對冰晶體構(gòu)造和性質(zhì)的影響講課過程【問題討論】雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木(酚醛樹脂)這些固體，能否屬于晶體？假定不是晶體，請說明原因。雪花、冰糖、食鹽、水晶都是晶體。電木不是晶體。它是高聚物，無固定的熔點(diǎn)。【閱讀】教材碘晶胞、干冰晶胞這兩個晶胞有何共同點(diǎn)？構(gòu)成這兩個晶胞的微粒都是分子。【師】這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第三節(jié)——分子晶體和原子晶體【板書】第三節(jié)——分子晶體和原子晶體一、分子晶體1．定義：只．含有分子的晶體?！編煛?、既然構(gòu)成分子晶體的微粒都是分子，那這些微粒之間存在著哪些作用呢？范德華力(分子間作使勁)與氫鍵2、據(jù)此，可推測出分子晶體有哪些特色？熔、沸點(diǎn)低、硬度小【板書】2．分子晶體的特色有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。熔、沸點(diǎn)低、硬度小，易升華。【師】依據(jù)分子晶體的見解，哪些物質(zhì)的晶體屬于分子晶體呢？【板書】3．分子晶體的形成⑴全部非金屬氣態(tài)氫化物。⑵多半非金屬單質(zhì)。如鹵素(X2)、氧(O2)、氫(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。⑶多半非金屬氧化物。如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。⑷全部的酸。⑸絕對大部分有機(jī)物。【師】下邊，我們來看一下分子晶體都有哪些物理性質(zhì)。【板書】4．分子晶體的物理性質(zhì)⑴分子晶體不導(dǎo)電?！編煛课镔|(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由移到的電子或離子。因為構(gòu)成分子晶體的粒子都是分子，不論是晶體仍是晶體融化成的液體，都沒有帶電荷的離子存在。因此，分子晶體及它熔化成的液體都不導(dǎo)電(但碲能導(dǎo)電)。分子晶體溶于水時，有的能導(dǎo)電(如：HCl)，有的不可以導(dǎo)電(如：CH3CH2OH)?！景鍟竣品肿泳w的溶解性和熔、沸點(diǎn)。【師】構(gòu)成分子的分子不一樣樣，分子晶體的性質(zhì)也不一樣樣。如在溶解性以及熔沸點(diǎn)上，不一樣樣晶體之間存在著較大的差別?！景鍟咳芙庑裕合嘞裣嗳堋滏I；熔、沸點(diǎn)：氫鍵、分子間作使勁、分子的極性。5．分子晶體的構(gòu)造特色和構(gòu)造模型⑴假如分子間作使勁但是范德華力，假定以一個分子為中心，其四周平?？梢杂?2個緊鄰的分子。如干冰晶體。⑵假如分子間還有其余作使勁，如存在氫鍵的分子晶體，因為氫鍵擁有方向性，必定要對這些分子的聚集方而成的晶體的構(gòu)型產(chǎn)生影響。如晶體冰。⑶干冰的晶體模型【師】發(fā)問：1、與一個CO2分子距離近來且相等的CO2分子共有多少個？2、一個干冰晶胞中均勻有幾個CO2分子？3、干冰晶體中，CO2分子的擺列方向有幾種？答案：1、12個；2、4個；3、4種(極點(diǎn)一種，三個面心各一種)?！景鍟竣缺ОＰ汀編煛坑缮蠄D可以看出，每個水分子最多可以形成4個氫鍵(每個H原子各1個，O原子兩個)。氫鍵對冰晶體構(gòu)造的影響是很顯然的。在整個冰的晶體構(gòu)造中，每個H原子都參加了氫鍵的形成，這是因為它遵照“最大限度生成氫鍵原理〞，盡可能多地生成氫鍵，可以最大限度地降低系統(tǒng)的能量，以加強(qiáng)晶體構(gòu)造的堅固性。這樣每個O原子四周都有4個H原子，由圖可以看出，2個H原子距O原子較近，以共價鍵聯(lián)合；另2個H原子距O原子較遠(yuǎn)，那么以氫鍵相連。O的配位數(shù)為4，為了形成較堅固的車面體構(gòu)造，水分子中原有的鍵角(105)也稍有擴(kuò)o張，使各鍵之間都形成正四周體角(109o281)。這類構(gòu)造是比較松弛的，因此冰表現(xiàn)出密度比水小的特別性質(zhì)。當(dāng)冰融化成水時，局部氫鍵遭損壞，而水中仍舊保擁有很多運(yùn)動自由的以氫鍵構(gòu)成的水分子小公司，且不停改動改組。因為這些小公司可以聚集得較為親近，因此冰融化時體積反而減小。冰的構(gòu)造屬于六方晶系，從冰的這類六方晶系模型出發(fā)，即不難推想出雪花為六角晶形由來的根本內(nèi)在要素。【總結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分子晶體的見解、構(gòu)成及構(gòu)造特色，大家不單需能從晶體種類來判斷它的物理性質(zhì)，并且要能依據(jù)該物質(zhì)的物理性質(zhì)來判斷其晶體種類?！倦S堂練習(xí)】1、四氯化硅的構(gòu)造和四氯化碳近似，對其性質(zhì)的推測，正確的選項是：①四氯化碳晶體是分子晶體；②平常狀況下為液態(tài)；③熔點(diǎn)高于四氯化碳；④屬于正四面體的分子構(gòu)型。此中正確的選項是()A．僅有①②③④B．僅有①④C．僅有②③④D．①②③④2、HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑，其熔點(diǎn)是227℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不可以導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，由以下對于HgCl2的表達(dá)中正確的選項是()①屬于共價化合物；②屬于離子化合物；③屬于非電解質(zhì)；④屬于弱電解質(zhì)。A．①③B．①④C．②③D．②④3、右圖所示為干冰晶胞。察看圖形，試說明每個CO2分子四周有個與之緊鄰等距離的CO2分子；在晶胞中截取一個最小的正方形，使正方形的四個極點(diǎn)都落到CO2分子的中心，那么這個正方形平面上，有個CO2分子。4、白磷分子(P4)如右圖所示，那么31g白磷分子中存在共價鍵的數(shù)量為()A．4NAB．NAC．105NAD．0.25NA5、1996年的諾貝爾貝爾獎授與三位發(fā)現(xiàn)C60的化學(xué)家?，F(xiàn)C60屬于晶體，其分子中只含有正五邊形和正六邊形，且每個碳原子只和與其相鄰的三個碳原子成鍵(如右圖)，那么：⑴試計算C60分子中，碳碳單鍵和碳碳雙鍵的個數(shù)；⑵試計算C60分子中，正五邊形和正六邊形的個數(shù)；⑶試判斷C60能否與F2反應(yīng)？什么？【作業(yè)】?學(xué)習(xí)與討論?P35課時12【板書】第三節(jié)分子晶體和原子晶體一、分子晶體1、定義：只含有分子的晶體。2、特色：有單個分子的存在，化學(xué)式既分子式。熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華。3、分子晶體的形成⑴全部非金屬氣態(tài)氫化物。⑵多半非金屬單質(zhì)。如鹵素(X2)、氧(O2)、氫(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。⑶多半非金屬氧化物。如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。⑷全部的酸。⑸絕對大部分有機(jī)物。4、分子晶體和物理性質(zhì)⑴分子晶體不導(dǎo)電。⑵分子晶體的溶解性和熔、沸點(diǎn)。溶解性：相像相溶、氫鍵熔、沸點(diǎn)：氫鍵——分子間形成氫鍵的熔、沸點(diǎn)高升；分子間作使勁——對于構(gòu)成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越大，熔、沸點(diǎn)越高；分子的極性——分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。5、