高中化學(xué)選修四(化學(xué)反應(yīng)速率)課后訓(xùn)練

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度高中化學(xué)選修四(化學(xué)反應(yīng)速率)課后訓(xùn)練考點(diǎn)提要:1．化學(xué)反應(yīng)速率：（單位：mol/L·s或mol·L－1·min－1）(固體可用mol/min表示)；2．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝反應(yīng)方程式的系數(shù)比；3．外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）1．對(duì)于A2＋3B2====2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是：A.(B2)＝0.8mol·L－1·ｓ－1B.(A2)＝0.4mol·L－1·ｓ－1C.(C)＝0.6mol·L－1·ｓ－1D.(B2)＝42mol·L－1·ｍｉｎ－12．已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O(mol/L·min)表示，則正確的關(guān)系是：A．VNH3＝VO2B．VNH3＝VH2OC．VO2＝VH2OD．VO2＝VNO3．反應(yīng)4A(g)+5B(g)====4C(g)+6D(g)在0.50L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90mol。則此反應(yīng)的平均速率可以表示為A.v(A)=3.6mol·（L·s）－１B.v(B)=0.075mol·(L·s)－１

C.v(C)=0.030mol·(L·s)－１D.v(D)=0.060mol·(L·s)－１4．100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （） A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)5．把下列四種X的溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：A．10mL3mol/LB20mL2mol/LC.10mL5mol/LD.20mL3mol/L6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍7．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.H2(氣)＋I(xiàn)2(氣)2HI(氣)B.3H2(氣)＋N2(氣)2NH3(氣)C.2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)D.C(固)＋CO2(氣)2CO(氣)8．在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始時(shí)N2和H2的濃度分別為，2S末時(shí)，測(cè)定的濃度為，則用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：A．B．C．D．9．把純的碘化氫氣體裝進(jìn)密閉容器中，它將按下式進(jìn)行分解反應(yīng)：2HIH2+I2(g)－Q，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是：A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率小于其分解速率C．碘化氫的生成速率等于其分解速率D．無法判斷碘化氫的生成和分解速率的相對(duì)大小10．在450℃密閉容器中，起始時(shí)ｃ(SO2)＝0.010mol·L－1，ｃ(O2)＝0.020mol·L－1，10ｓ后氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的95％，則反應(yīng)速率是：A.ｖ(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·ｓ－1B.ｖ(O2)＝1.5×10－4mol·L－1·ｓ－1C.ｖ(SO2)＝3.0×10－3mol·L－1·ｓ－1D.ｖ(SO3)＝3.0×10－5mol－1·ｓ－111．在一定容積的密閉容器中反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減少，Y減少，Z增加。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為：A．B．C．D．12．在一2L密閉容器中,盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得生成0.5molZ，則這期間的平均反應(yīng)速率為（） A．vZ=0.025mol／(L·s) B．vX.=0.025mol／(L·s) C．vY=0.05mol／(L·s) D．vY=0.075mol／(L·s)二、填空題13．將10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)==2C(氣).在最初0.2秒內(nèi)，消耗A的平均速度為0.06摩/升·秒，則在0.2秒時(shí)箱中有摩C生成。14．（1）某溫度下，濃度都是lmol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在該溫度下，取l