人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1

人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)【學(xué)【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入5毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：

實(shí)驗(yàn)探究一Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)和酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)1【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時(shí)S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶【課內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來(lái)鑒別，可以滴加酚酞溶液?！菊n內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實(shí)驗(yàn)探究二學(xué)生實(shí)驗(yàn)2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內(nèi)探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究二學(xué)生實(shí)驗(yàn)2Na2CO3【課內(nèi)探究】澄清石灰水【注意事項(xiàng)】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時(shí)先預(yù)熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時(shí)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈【注意事項(xiàng)】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)？對(duì)混合物進(jìn)行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉?！菊n內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實(shí)驗(yàn)探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)3【課內(nèi)探究】實(shí)驗(yàn)探究三Na2CO3學(xué)生實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內(nèi)探究】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因？【課內(nèi)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽【課內(nèi)探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內(nèi)探究】碳酸碳酸【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現(xiàn)象？

碳酸鈉開(kāi)始沒(méi)有氣泡，碳酸氫鈉開(kāi)始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)劇烈。【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應(yīng)【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)①與堿反應(yīng)【課內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱?！菊n內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識(shí)，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識(shí)，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過(guò)多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時(shí)人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國(guó)著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國(guó)對(duì)“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國(guó)費(fèi)城“萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆?。侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學(xué)家侯德榜【化學(xué)史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當(dāng)堂檢測(cè)】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當(dāng)堂檢測(cè)】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當(dāng)堂檢測(cè)】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當(dāng)堂檢測(cè)】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當(dāng)堂檢測(cè)】3.下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是

（

）A.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.適量固體與相同濃度、體積的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

C【當(dāng)堂檢測(cè)】3.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)4.能用來(lái)鑒別Na2CO3

和NaHCO3兩種白色固體的最佳方法是

（）A．分別加入到水中，觀察其溶解速率

B．分別加入到鹽酸中，觀察有無(wú)氣體生成

C．分別取少量加入到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成D.分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀生成D【當(dāng)堂檢測(cè)】4.能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的最【課內(nèi)探究】5．如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)，說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（）A．甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B．要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化甲乙C【課內(nèi)探究】5．如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)，說(shuō)明N【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學(xué)案上的總結(jié)表格。2.完成課后訓(xùn)練案。3.幫媽媽用面堿（Na2CO3）洗一次碗，并查閱資料，為什么

面堿可以將碗洗干凈？【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學(xué)案上的總結(jié)表格。32謝謝大家！32謝謝大家！人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)【學(xué)【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入5毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：

實(shí)驗(yàn)探究一Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)和酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)1【課內(nèi)探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時(shí)S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細(xì)小粉末【課內(nèi)探究】振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶【課內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來(lái)鑒別，可以滴加酚酞溶液?！菊n內(nèi)探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實(shí)驗(yàn)探究二學(xué)生實(shí)驗(yàn)2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內(nèi)探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究二學(xué)生實(shí)驗(yàn)2Na2CO3【課內(nèi)探究】澄清石灰水【注意事項(xiàng)】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時(shí)先預(yù)熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時(shí)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈【注意事項(xiàng)】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)？對(duì)混合物進(jìn)行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉?！菊n內(nèi)探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】【課內(nèi)探究】

實(shí)驗(yàn)探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)3【課內(nèi)探究】實(shí)驗(yàn)探究三Na2CO3學(xué)生實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產(chǎn)生氣體，氣球膨脹產(chǎn)生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內(nèi)探究】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因？【課內(nèi)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽【課內(nèi)探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內(nèi)探究】碳酸碳酸【課內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現(xiàn)象？

碳酸鈉開(kāi)始沒(méi)有氣泡，碳酸氫鈉開(kāi)始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)劇烈?！菊n內(nèi)探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應(yīng)【課內(nèi)探究】【思考交流5】根據(jù)你原有的知識(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)①與堿反應(yīng)【課內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱?！菊n內(nèi)探究】【合作學(xué)習(xí)】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化嗎？溶洞都【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識(shí)，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內(nèi)探究】鑒別【合作探究】利用今天所學(xué)的知識(shí)，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過(guò)多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時(shí)人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國(guó)著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國(guó)對(duì)“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國(guó)費(fèi)城“萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆薄：钍现茐A法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學(xué)家侯德榜【化學(xué)史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地人教版高中化學(xué)必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當(dāng)堂檢測(cè)】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當(dāng)堂檢測(cè)】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當(dāng)堂檢測(cè)】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當(dāng)堂檢測(cè)】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當(dāng)堂檢測(cè)】3.下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正