浙江省麗水、衢州、湖州三地市2023學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④2、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種3、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價化合物的熔點(diǎn)高4、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO45、對于反應(yīng);2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱恒容的密閉體系中進(jìn)行，則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．6、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種7、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)： D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：8、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液9、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸10、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br211、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在:①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④12、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性13、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)14、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳15、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－16、下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+17、硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是()①共價鍵的飽和性????②S原子的電子排布????③共價鍵的方向性????④S原子中p軌道的形狀A(yù)．①② B．①③ C．②③ D．③④18、國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料，下列說法不正確的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式B．合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得19、下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④20、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg21、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=22、下列變化過程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+→Fe2+ D．Na→Na2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。28、（14分）有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_________。29、（10分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

①鎂在空氣中燃燒生成碳、氧化鎂和氮化鎂，不能作為冷卻劑；②鎂在二氧化碳中能燃燒生成碳和氧化鎂，不能作為冷卻劑；③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；④H2不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；⑤氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，不能作為冷卻劑；⑥加熱時鎂能與水反應(yīng)，不能作為冷卻劑；答案選D。2、B【答案解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，錯誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種，錯誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3、B【答案解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點(diǎn)很高，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷4、A【答案解析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！绢}目詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對比4個反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A5、B【答案解析】A、t1時正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、t1時逆反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。6、C【答案解析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。7、D【答案解析】

A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式：，A錯誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、B【答案解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。9、C【答案解析】

NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會影響電離平衡的移動，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】

A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉(zhuǎn)移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機(jī)層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn)，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項(xiàng)C。11、B【答案解析】

離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故③和⑤正確。復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)無單質(zhì)參與，①錯誤。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)沒有氧化物參加，②錯誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒有鹽參與，④錯誤。故答案選B。12、C【答案解析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。13、A【答案解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。14、C【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。

故選C。15、C【答案解析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯誤；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主。16、C【答案解析】

弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復(fù)分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點(diǎn)D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。17、D【答案解析】

S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。18、D【答案解析】

A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式，A正確；B、合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，B正確；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正確；D、CH3CH3與F2光照條件下只發(fā)生取代反應(yīng)，無法生成不飽和的有機(jī)物，D錯誤；答案選D。19、C【答案解析】

①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故①不選；②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應(yīng)，故②選；③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應(yīng)，故③不選；④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，不屬于取代反應(yīng)，故④選；不屬于取代反應(yīng)的是②④，答案選C。20、B【答案解析】

根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；故答案為B。21、D【答案解析】分析：硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，據(jù)此分析A的正誤；根據(jù)NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據(jù)NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據(jù)S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計算，掌握和理解平衡表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離。22、C【答案解析】

A.Brˉ→Br2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，A不符合題意；B.CaCO3→CaO是非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.Fe3+→Fe2+是還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C符合題意；D.Na→Na2O2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。24、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣?？键c(diǎn)：考查鎂相對原子質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與探究27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。28、CO2H2OSO2BF3HCHOPCl3NH4+【答案解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，計算各分子或離子的價層電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對數(shù)判斷其空間結(jié)構(gòu)型?！绢}目詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3、NH4+、HCH