本章整合課件(新)部編版新高中化學(xué)選擇性必修一 公開課

本章整合本章整合本章整合課件(新)部編版新高中化學(xué)選擇性必修一公開課突破一突破二

蓋斯定律在計(jì)算ΔH中的應(yīng)用典例1(1)(2018全國(guó)Ⅱ,27節(jié)選)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)(2018全國(guó)Ⅰ,28節(jié)選)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1突破一突破二蓋斯定律在計(jì)算ΔH中的應(yīng)用該催化重整反應(yīng)突破一突破二(3)(2018全國(guó)Ⅲ,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為

kJ·mol-1。

(4)(2018江蘇卷,20節(jié)選)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)

ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)

ΔH=+75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。

突破一突破二(3)(2018全國(guó)Ⅲ,28節(jié)選)三氯氫硅(Si突破一突破二答案:(1)+247

(2)+53.1

(3)+114

(4)-136.2解析:(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,③×2-①-②,得到CH4—CO2催化重整反應(yīng)的ΔH=+247

kJ·mol-1。【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二答案:(1)+247(2)+53.1(3)+突破一突破二1.利用疊加法書寫熱化學(xué)方程式或計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟(1)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物),可把該已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒,相應(yīng)的ΔH改變符號(hào)。(2)將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù),使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二1.突破一突破二2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型

【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型【名突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1則x為(

)A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b答案:A

解析:由碳的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=a

kJ·mol-1

①,對(duì)題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為②③④,根據(jù)蓋斯定律,②=①×3+③-④,則ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,故A項(xiàng)正確?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):答案:A

【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝突破一突破二反應(yīng)熱的大小比較典例2比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小(填“>”“<”或“=”)?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二反應(yīng)熱的大小比較【名師示范課】本章整合-PPT突破一突破二答案:①<

②>

③>解析:對(duì)于①組,1

mol

C(s)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,即|ΔH1|>|ΔH2|

,但ΔH1、ΔH2均小于0,所以ΔH1<ΔH2;對(duì)于②組,ΔH4=2ΔH3<0,所以ΔH3>ΔH4;對(duì)于③組,石灰石的分解是吸熱反應(yīng),而生石灰與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH5>0、ΔH6<0,所以ΔH5>ΔH6?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二答案:①<②>③>解析:對(duì)于①組,1mo突破一突破二

反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響ΔH大小的因素直接進(jìn)行比較①比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí),必須帶“+”“-”符號(hào);比較反應(yīng)吸收或放出的熱量的多少時(shí),只需比較ΔH的絕對(duì)值的大小即可。②參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,如相同條件下,1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8

kJ的熱量,2

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6

kJ的熱量。③同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1=-Q1

kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-Q2

kJ·mol-1,可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化,而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于物質(zhì)聚集狀態(tài)不同比較吸收或放出熱量的多少時(shí),對(duì)于放熱反應(yīng)而言,反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)少,當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)多?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二反應(yīng)熱大突破一突破二(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于可逆反應(yīng),如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4

kJ·mol-1,是指生成2

mol

NH3(g)時(shí)放出92.4

kJ的熱量,而不是指3

mol

H2和1

mol

N2在一定條件下混合反應(yīng)就可放出92.4

kJ的熱量,實(shí)際上3

mol

H2和1

mol

N2在一定條件下混合反應(yīng)放出的熱量小于92.4

kJ,因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(3)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬(或非金屬)與同一種物質(zhì)反應(yīng),金屬(或非金屬)越活潑反應(yīng)越容易進(jìn)行,放出的熱量越多,對(duì)應(yīng)的ΔH越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)

ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g)

ΔH2,ΔH1>ΔH2?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較【名師示范課】本章整突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1下列各組反應(yīng)中的ΔH大小比較正確的是(

)答案:A

【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1下列各組反應(yīng)中的ΔH大小比較正確的突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3答案:B

【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2室溫下,將1mol的CuSO4·本章整合本章整合本章整合課件(新)部編版新高中化學(xué)選擇性必修一公開課突破一突破二

蓋斯定律在計(jì)算ΔH中的應(yīng)用典例1(1)(2018全國(guó)Ⅱ,27節(jié)選)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)(2018全國(guó)Ⅰ,28節(jié)選)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1突破一突破二蓋斯定律在計(jì)算ΔH中的應(yīng)用該催化重整反應(yīng)突破一突破二(3)(2018全國(guó)Ⅲ,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為

kJ·mol-1。

(4)(2018江蘇卷,20節(jié)選)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)

ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)

ΔH=+75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。

突破一突破二(3)(2018全國(guó)Ⅲ,28節(jié)選)三氯氫硅(Si突破一突破二答案:(1)+247

(2)+53.1

(3)+114

(4)-136.2解析:(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,③×2-①-②,得到CH4—CO2催化重整反應(yīng)的ΔH=+247

kJ·mol-1?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二答案:(1)+247(2)+53.1(3)+突破一突破二1.利用疊加法書寫熱化學(xué)方程式或計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟(1)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物),可把該已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒,相應(yīng)的ΔH改變符號(hào)。(2)將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù),使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二1.突破一突破二2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型

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ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1則x為(

)A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b答案:A

解析:由碳的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=a

kJ·mol-1

①,對(duì)題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為②③④,根據(jù)蓋斯定律,②=①×3+③-④,則ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,故A項(xiàng)正確?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):答案:A

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②>

③>解析:對(duì)于①組,1

mol

C(s)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,即|ΔH1|>|ΔH2|

,但ΔH1、ΔH2均小于0,所以ΔH1<ΔH2;對(duì)于②組,ΔH4=2ΔH3<0,所以ΔH3>ΔH4;對(duì)于③組,石灰石的分解是吸熱反應(yīng),而生石灰與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH5>0、ΔH6<0,所以ΔH5>ΔH6?！久麕熓痉墩n】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二答案:①<②>③>解析:對(duì)于①組,1mo突破一突破二

反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響ΔH大小的因素直接進(jìn)行比較①比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí),必須帶“+”“-”符號(hào);比較反應(yīng)吸收或放出的熱量的多少時(shí),只需比較ΔH的絕對(duì)值的大小即可。②參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,如相同條件下,1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8

kJ的熱量,2

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6

kJ的熱量。③同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1=-Q1

kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-Q2

kJ·mol-1,可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化,而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于物質(zhì)聚集狀態(tài)不同比較吸收或放出熱量的多少時(shí),對(duì)于放熱反應(yīng)而言,反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)少,當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)多。【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）【名師示范課】本章整合-PPT課件（新）部編版新高中化學(xué)選擇性必修一-公開課課件（推薦）突破一突破二反應(yīng)熱大突破一突破二(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于可逆反應(yīng),如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4

kJ·mol-1,是指生成2

mol

NH3(g)時(shí)放出92.4

kJ的熱量,而不是指3

mol

H2和1

mol

N2在一定條件下混合反應(yīng)就可放出92.4

kJ的熱量,實(shí)際上3

mol

H2和1

mo