有關(guān)化學(xué)式的計算課件

歡迎大家！歡迎大家！課題4化學(xué)式與化合價

（第四課時）有關(guān)化學(xué)式的計算課題4化學(xué)式與化合價復(fù)習(xí)、說出下列物質(zhì)由哪幾種元素組成？一個分子是由幾個什么原子構(gòu)成？氯氣Cl2——————————————————————

尿素CO(NH2)2——————————————————

氯氣由氯元素組成、一個氯氣分子是由2個氯原子構(gòu)成尿素由碳元素、氧元素、氮元素和氫元素組成，一個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構(gòu)成復(fù)習(xí)、說出下列物質(zhì)由哪幾種元素組成？一個分子根據(jù)化學(xué)式計算(學(xué)會以下四種計算)1、原子個數(shù)比：元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個數(shù)要合并）例1：如H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為（）

2∶

1根據(jù)化學(xué)式計算(學(xué)會以下四種計算)1、原子個數(shù)比：元素符號右求原子個數(shù)比CO2

NH4NO3

1：2

2：4：3在線練習(xí)求原子個數(shù)比CO21：2例題1:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比N—14H—1O—16(14×2):(1×4):(16×3)在NH4NO3中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于=28:4:48=7:1:122、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（標準格式）元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比

解：例題1:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比N—14H—1練習(xí)：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（其它格式）CO(NH2)2

m(C)

：m(O)

：

m(N)

：m(H)

=12：16：14×2：1×4

=3：4：7：1H—1O—16C—12N—14練習(xí)：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（其它格式）m(C)知識應(yīng)用奧運火炬所使用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），燃燒時間15分鐘，在強光和日光情況下均可識別和拍攝。試計算丙烷中各元素的質(zhì)量比。

H—1C—12mC:mH

=9:2(或36:8）知識應(yīng)用奧運火炬所使用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），燃燒（2）如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是13、相對分子質(zhì)量（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）（2）如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量（標準書寫格式）解、O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量.=(14+1×4)×2+12+16×3H—1O—16C—12N—14（標準書寫格式）解、O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32(Cl—35.5H—1O—16S—32Ca—40

1、氯氣（Cl2）2、氫氧化鈣（Ca(OH)2

）解：氯氣的相對分子質(zhì)量=35.5×2=71解：氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+(1+16)×2=74在線練習(xí)Cl—35.5H—1O—16S—32“神舟七號”載人航天飛船，2008年9月25日晚21時10分04秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，運送“神州七號”載人飛船的是長征二號F捆綁式運載火箭，火箭的主要燃料之一是偏二甲肼（化學(xué)式C2H8N2）。試計算偏二甲肼的相對分子質(zhì)量。C—12H—1N—14

實事鏈接解：偏二甲肼C2H8N2的相對分子質(zhì)量=12×2+1×8+14×2=60“神舟七號”載人航天飛船，2008年9月25日晚21時10分練習(xí)：已知化合物R2O3

的相對分子質(zhì)量是160，求R的相對原子質(zhì)量。

O—16設(shè)R的相對原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對原子質(zhì)量為56。練習(xí)：已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160，求R的相物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比=×100%注意事項：①質(zhì)量分數(shù)——用百分數(shù)來表示②意義:每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)某元例1：求硝酸銨[NH4NO3]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？H—1O—16N—14(標準格式)解、NH4NO3的相對分子質(zhì)=14+1×4+14+16

×3=80氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量=×100%=35%14×

280例1：求硝酸銨[NH4NO3]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？H—1在線練習(xí)計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。H—1O—16C—12N—14尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為=46.7%在線練習(xí)計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的尿素的相對1．Mg(OH)2相對分子質(zhì)量的計算式為（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×22．2H2O相對分子質(zhì)量的計算式為（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16

DC練習(xí)：Mg—24H—1O—161．Mg(OH)2相對分子質(zhì)量的計算式為（）DC練小結(jié)：學(xué)會以下四種計算A、原子個數(shù)比：B、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；C、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；D、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)：學(xué)會以下四種計算有關(guān)化學(xué)式的計算課件歡迎大家！歡迎大家！課題4化學(xué)式與化合價

（第四課時）有關(guān)化學(xué)式的計算課題4化學(xué)式與化合價復(fù)習(xí)、說出下列物質(zhì)由哪幾種元素組成？一個分子是由幾個什么原子構(gòu)成？氯氣Cl2——————————————————————

尿素CO(NH2)2——————————————————

氯氣由氯元素組成、一個氯氣分子是由2個氯原子構(gòu)成尿素由碳元素、氧元素、氮元素和氫元素組成，一個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構(gòu)成復(fù)習(xí)、說出下列物質(zhì)由哪幾種元素組成？一個分子根據(jù)化學(xué)式計算(學(xué)會以下四種計算)1、原子個數(shù)比：元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個數(shù)要合并）例1：如H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為（）

2∶

1根據(jù)化學(xué)式計算(學(xué)會以下四種計算)1、原子個數(shù)比：元素符號右求原子個數(shù)比CO2

NH4NO3

1：2

2：4：3在線練習(xí)求原子個數(shù)比CO21：2例題1:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比N—14H—1O—16(14×2):(1×4):(16×3)在NH4NO3中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于=28:4:48=7:1:122、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（標準格式）元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比

解：例題1:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比N—14H—1練習(xí)：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（其它格式）CO(NH2)2

m(C)

：m(O)

：

m(N)

：m(H)

=12：16：14×2：1×4

=3：4：7：1H—1O—16C—12N—14練習(xí)：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（其它格式）m(C)知識應(yīng)用奧運火炬所使用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），燃燒時間15分鐘，在強光和日光情況下均可識別和拍攝。試計算丙烷中各元素的質(zhì)量比。

H—1C—12mC:mH

=9:2(或36:8）知識應(yīng)用奧運火炬所使用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），燃燒（2）如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是13、相對分子質(zhì)量（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）（2）如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量（標準書寫格式）解、O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量.=(14+1×4)×2+12+16×3H—1O—16C—12N—14（標準書寫格式）解、O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32(Cl—35.5H—1O—16S—32Ca—40

1、氯氣（Cl2）2、氫氧化鈣（Ca(OH)2

）解：氯氣的相對分子質(zhì)量=35.5×2=71解：氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+(1+16)×2=74在線練習(xí)Cl—35.5H—1O—16S—32“神舟七號”載人航天飛船，2008年9月25日晚21時10分04秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，運送“神州七號”載人飛船的是長征二號F捆綁式運載火箭，火箭的主要燃料之一是偏二甲肼（化學(xué)式C2H8N2）。試計算偏二甲肼的相對分子質(zhì)量。C—12H—1N—14

實事鏈接解：偏二甲肼C2H8N2的相對分子質(zhì)量=12×2+1×8+14×2=60“神舟七號”載人航天飛船，2008年9月25日晚21時10分練習(xí)：已知化合物R2O3

的相對分子質(zhì)量是160，求R的相對原子質(zhì)量。

O—16設(shè)R的相對原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對原子質(zhì)量為56。練習(xí)：已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160，求R的相物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比=×100%注意事項：①質(zhì)量分數(shù)——用百分數(shù)來表示②意義:每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)某元例1：求硝酸銨[NH4NO3]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？H—1O—16N—14(標準格式)解、NH4NO3的相對分子質(zhì)=14+1×4+14+16

×3=80氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%