堿的化學(xué)性質(zhì)(課件)

第十章酸和堿常見的酸和堿

1課題第4課時堿的化學(xué)性質(zhì)第十章酸和堿常見的酸和堿1課第4課時堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)在點滴板兩端各滴加2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。探究1向NaOH溶液和Ca(OH)2溶液各滴加1滴石蕊溶液和酚酞溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100計時1、堿與指示劑反應(yīng)在點滴板兩端各滴加2滴NaOH1、堿與指示劑反應(yīng)

滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后NaOH溶液溶液變成

色溶液變成

色Ca(OH)2溶液溶液變成

色溶液變成

色藍(lán)

藍(lán)紅紅堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；能使無色酚酞溶液變紅色。1、堿與指示劑反應(yīng)

滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后回憶：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

向充滿CO2的塑料瓶加入100mLNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實驗室檢驗CO2的反應(yīng)方程式演示實驗實驗現(xiàn)象塑料瓶變癟思考該實驗驗證CO2與NaOH反應(yīng)是否嚴(yán)謹(jǐn)？如何改進？回憶：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+驗證CO2與NaOH溶液的反應(yīng)

設(shè)計實驗NaOH溶液實驗現(xiàn)象

倒入NaOH溶液的塑料瓶變得更癟實驗結(jié)論

CO2與NaOH能反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水驗證CO2與NaOH溶液的反應(yīng)設(shè)計NaOH溶液實驗現(xiàn)象1.2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O練一練如何檢驗久置于空氣中的NaOH樣品是否變質(zhì)？向樣品中加入稀鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生，則NaOH已變質(zhì)。實驗方案3.NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2.Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100計時查閱資料1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O練實驗方案設(shè)計實驗證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液CO2

水

C

CO2+NaOH溶液紅墨水D

實驗方案設(shè)計實驗證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液比較生成的鹽含有的酸根與非金屬氧化物化學(xué)式的關(guān)系Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O觀察后發(fā)現(xiàn)鹽中的酸根比非金屬氧化物化學(xué)式中只多一個氧原子。2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物＝鹽+水。比較生成的鹽含有的酸根與非金屬氧化物化學(xué)式的請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO2反應(yīng)請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O故，NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中的SO2、SO3。

請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO3反應(yīng)

（1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)。

（2）堿+非金屬氧化物＝鹽+水。堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)。（2）堿+1．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和氫氧化鈣溶液，使用下列試劑不能將這兩瓶溶液區(qū)別開來的是()A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液

C．CO2 D．氯化鈉溶液D1．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和氫氧化鈣溶液，2、實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（

）A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)

B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)

D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)D2、實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列3、某學(xué)生用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量（其他操作都正確），天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易

，而且還能

。該同學(xué)在上述操作中的兩處錯誤是：①

；②

。潮解

和CO2反應(yīng)而變質(zhì)物質(zhì)、砝碼放反了

NaOH放在紙上稱量3、某學(xué)生用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶第十章酸和堿常見的酸和堿

1課題第4課時堿的化學(xué)性質(zhì)第十章酸和堿常見的酸和堿1課第4課時堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)在點滴板兩端各滴加2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。探究1向NaOH溶液和Ca(OH)2溶液各滴加1滴石蕊溶液和酚酞溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100計時1、堿與指示劑反應(yīng)在點滴板兩端各滴加2滴NaOH1、堿與指示劑反應(yīng)

滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后NaOH溶液溶液變成

色溶液變成

色Ca(OH)2溶液溶液變成

色溶液變成

色藍(lán)

藍(lán)紅紅堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；能使無色酚酞溶液變紅色。1、堿與指示劑反應(yīng)

滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后回憶：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

向充滿CO2的塑料瓶加入100mLNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實驗室檢驗CO2的反應(yīng)方程式演示實驗實驗現(xiàn)象塑料瓶變癟思考該實驗驗證CO2與NaOH反應(yīng)是否嚴(yán)謹(jǐn)？如何改進？回憶：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+驗證CO2與NaOH溶液的反應(yīng)

設(shè)計實驗NaOH溶液實驗現(xiàn)象

倒入NaOH溶液的塑料瓶變得更癟實驗結(jié)論

CO2與NaOH能反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水驗證CO2與NaOH溶液的反應(yīng)設(shè)計NaOH溶液實驗現(xiàn)象1.2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O練一練如何檢驗久置于空氣中的NaOH樣品是否變質(zhì)？向樣品中加入稀鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生，則NaOH已變質(zhì)。實驗方案3.NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2.Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100計時查閱資料1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O練實驗方案設(shè)計實驗證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液CO2

水

C

CO2+NaOH溶液紅墨水D

實驗方案設(shè)計實驗證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液比較生成的鹽含有的酸根與非金屬氧化物化學(xué)式的關(guān)系Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O觀察后發(fā)現(xiàn)鹽中的酸根比非金屬氧化物化學(xué)式中只多一個氧原子。2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物＝鹽+水。比較生成的鹽含有的酸根與非金屬氧化物化學(xué)式的請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO2反應(yīng)請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O故，NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中的SO2、SO3。

請寫出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與SO3反應(yīng)

（1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)。

（2）堿+非金屬氧化物＝鹽+水。堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)。（2）堿+1．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和氫氧化鈣溶液，使用下列試劑不能將這兩瓶溶液區(qū)別開來的是()