科學(xué)版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算》課件

課堂講解2課時(shí)流程1課堂講解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)課堂講解2課時(shí)流程1課堂講解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟課1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過(guò)計(jì)算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，1kg的氫氣2這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？怎么算？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？怎么算？31知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)問(wèn)

題化學(xué)方程式具有哪些含義？1知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1－導(dǎo)1．化學(xué)方程式4知1－導(dǎo)歸

納化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。知1－導(dǎo)歸納化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前5知1－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的步驟例1加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟：1.設(shè)未知量

設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O23.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

2×15832

量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘

6x

積以及已知量，未知量4.列比例式求解

x=0.6

5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

答：可以得到0.6克氧氣.知1－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的步驟例1加熱分解6g高錳酸鉀6知1－導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？x=4.25kg答：需要4.25kg的過(guò)氧化氫.解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xH2O2========H2O+O2

x

4kg332

△知1－導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】x=4.25kg解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化7知1－導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為——設(shè)未知量x2H2O2=========H2O+O2——配平化學(xué)方程式x4kg2×3432x=8.5kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫.先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量計(jì)算中要帶單位計(jì)算結(jié)果要正知1－導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為——設(shè)未8知1－導(dǎo)問(wèn)

題通過(guò)以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪些事項(xiàng)？知1－導(dǎo)問(wèn)題通過(guò)以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪9知1－導(dǎo)歸

納【注意事項(xiàng)】（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知

量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一

致才能計(jì)算。（2）寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完

整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。知1－導(dǎo)歸納【注意事項(xiàng)】10知1－導(dǎo)歸

納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下

面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面

的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量

的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題

中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。知1－導(dǎo)歸納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式11

知1－練能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于(

)A.化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比D.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比知1－練能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于()12

知1－練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是(

)A.3∶2∶1B．56∶32∶232C.168∶64∶232

D．168∶32∶232知1－練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四132知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知2－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型：（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；（3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；（4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。2知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知2－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的14此頁(yè)為防盜標(biāo)記頁(yè)（下載后可刪）教師課堂用語(yǔ)輯錄（收藏打印版，此頁(yè)右鍵可以刪除）教師課堂用語(yǔ)在學(xué)科專(zhuān)業(yè)方面重在進(jìn)行“引”與“導(dǎo)”，通過(guò)點(diǎn)撥、搭橋等方式讓學(xué)生豁然開(kāi)朗，得出結(jié)論，而不是和盤(pán)托出，灌輸告知。一般可分為：?jiǎn)l(fā)類(lèi)、賞識(shí)類(lèi)、表?yè)P(yáng)類(lèi)、提醒類(lèi)、勸誡類(lèi)、鼓勵(lì)類(lèi)、反思類(lèi)。一、啟發(fā)類(lèi)1.集體力量是強(qiáng)大的，你們小組合作了嗎?你能將這個(gè)原理應(yīng)用于生活嗎?你的探究目標(biāo)制定好了嗎?2.自學(xué)結(jié)束，請(qǐng)帶著疑問(wèn)與同伴交流。3.學(xué)習(xí)要善于觀察，你從這道題中獲取了哪些信息?4.請(qǐng)把你的想法與同伴交流一下，好嗎?5.你說(shuō)的辦法很好，還有其他辦法嗎?看誰(shuí)想出的解法多?二、賞識(shí)類(lèi)1.說(shuō)得太好了，老師佩服你，為你感到驕傲！2.你的設(shè)計(jì)(方案、觀點(diǎn))富有想象力，極具創(chuàng)造性。3.我非常欣賞你的想法，請(qǐng)說(shuō)具體點(diǎn)，好嗎?4.某某同學(xué)的解題方法非常新穎，連老師都沒(méi)想到，真厲害！5.讓我們一起為某某喝彩！同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中，也要敢于猜想，善于猜想，這樣才能有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)造!三、表?yè)P(yáng)類(lèi)1.你真讓人感動(dòng)，老師喜歡你的敢想、敢說(shuō)、敢問(wèn)和敢辯，希望你繼續(xù)保持下去。2.這么難的題你能回答得很完整，真是了不起！你是我們班的小愛(ài)因斯坦。3.你預(yù)習(xí)的可真全面，自主學(xué)習(xí)的能力很強(qiáng)，課下把你的學(xué)習(xí)方法介紹給同學(xué)們，好不好？4.哎呀，你的見(jiàn)識(shí)可真廣，懂得這么多的知識(shí)，好像百度一樣，同學(xué)們以后有問(wèn)題要就找你幫忙。5.通過(guò)你的發(fā)言，老師覺(jué)得你不僅認(rèn)真聽(tīng)，而且積極動(dòng)腦思考了，加油哇！四、提醒類(lèi)1.你雖然沒(méi)有完整地回答問(wèn)題，但你能大膽發(fā)言就是好樣的！此頁(yè)為防盜標(biāo)記頁(yè)（下載后可刪）教師課堂用語(yǔ)輯錄（收藏打印版，知2－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。知2－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵16

知2－講

C

知2－講

C17知2－講解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求解。技巧點(diǎn)撥：有關(guān)含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算，它的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)間的質(zhì)量比。因此解題時(shí)，首先根據(jù)題意確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示，也可用實(shí)際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示；然后找已知量、未知量列比例式計(jì)算。知2－講解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化18知2－講

知2－講

19知2－講解題秘方：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟“設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答”解題。知2－講解題秘方：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。利用化學(xué)方20總

結(jié)知2－講守恒法是利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的技巧解法，以下情況可用守恒法來(lái)解題：(1)題目中大多為混合物質(zhì)量，或有的盡管是純凈物質(zhì)量，但沒(méi)有全部參加反應(yīng)，都不能直接參與計(jì)算，(2)涉及的化學(xué)方程式中只出現(xiàn)一種氣體(或固體)，可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，那么反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量或增加量為生成(或反應(yīng))的氣體或固體質(zhì)量?？偨Y(jié)知2－講守恒法是利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的技巧解法，21

知2－練電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量

是()A.32g

B．16g

C.8gD．4g6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是()A.20gB．24gC.10gD．12g

知2－練電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時(shí)，生成氧22

知2－練(中考·綏化)在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2C中，已知20gA和足量B2

充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是()

A.20B．32C．48D．96(中考·常德)向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，

完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，試計(jì)算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量。(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)知2－練(中考·綏化)在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2C中，已23

知2－練(2015·泉州)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。

在氮?dú)?N2)流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。若有14kg的氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？高溫知2－練(2015·泉州)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于集成24利用化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算步驟設(shè)未知數(shù)寫(xiě)方程式求相對(duì)分子質(zhì)量標(biāo)已知量，未知量列比例式求解寫(xiě)答利用化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算步驟設(shè)未知數(shù)寫(xiě)方25必做：完成《典中點(diǎn)》剩余習(xí)題必做：完成《典中點(diǎn)》剩余習(xí)題26課堂講解2課時(shí)流程1課堂講解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)課堂講解2課時(shí)流程1課堂講解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟課27根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過(guò)計(jì)算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，1kg的氫氣28這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？怎么算？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？怎么算？291知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)問(wèn)

題化學(xué)方程式具有哪些含義？1知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1－導(dǎo)1．化學(xué)方程式30知1－導(dǎo)歸

納化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。知1－導(dǎo)歸納化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前31知1－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的步驟例1加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟：1.設(shè)未知量

設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O23.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

2×15832

量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘

6x

積以及已知量，未知量4.列比例式求解

x=0.6

5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

答：可以得到0.6克氧氣.知1－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的步驟例1加熱分解6g高錳酸鉀32知1－導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？x=4.25kg答：需要4.25kg的過(guò)氧化氫.解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xH2O2========H2O+O2

x

4kg332

△知1－導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】x=4.25kg解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化33知1－導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為——設(shè)未知量x2H2O2=========H2O+O2——配平化學(xué)方程式x4kg2×3432x=8.5kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫.先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量計(jì)算中要帶單位計(jì)算結(jié)果要正知1－導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為——設(shè)未34知1－導(dǎo)問(wèn)

題通過(guò)以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪些事項(xiàng)？知1－導(dǎo)問(wèn)題通過(guò)以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪35知1－導(dǎo)歸

納【注意事項(xiàng)】（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知

量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一

致才能計(jì)算。（2）寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完

整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。知1－導(dǎo)歸納【注意事項(xiàng)】36知1－導(dǎo)歸

納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下

面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面

的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量

的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題

中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。知1－導(dǎo)歸納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式37

知1－練能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于(

)A.化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比D.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比知1－練能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于()38

知1－練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是(

)A.3∶2∶1B．56∶32∶232C.168∶64∶232

D．168∶32∶232知1－練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四392知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知2－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型：（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；（3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；（4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。2知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知2－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計(jì)算的40此頁(yè)為防盜標(biāo)記頁(yè)（下載后可刪）教師課堂用語(yǔ)輯錄（收藏打印版，此頁(yè)右鍵可以刪除）教師課堂用語(yǔ)在學(xué)科專(zhuān)業(yè)方面重在進(jìn)行“引”與“導(dǎo)”，通過(guò)點(diǎn)撥、搭橋等方式讓學(xué)生豁然開(kāi)朗，得出結(jié)論，而不是和盤(pán)托出，灌輸告知。一般可分為：?jiǎn)l(fā)類(lèi)、賞識(shí)類(lèi)、表?yè)P(yáng)類(lèi)、提醒類(lèi)、勸誡類(lèi)、鼓勵(lì)類(lèi)、反思類(lèi)。一、啟發(fā)類(lèi)1.集體力量是強(qiáng)大的，你們小組合作了嗎?你能將這個(gè)原理應(yīng)用于生活嗎?你的探究目標(biāo)制定好了嗎?2.自學(xué)結(jié)束，請(qǐng)帶著疑問(wèn)與同伴交流。3.學(xué)習(xí)要善于觀察，你從這道題中獲取了哪些信息?4.請(qǐng)把你的想法與同伴交流一下，好嗎?5.你說(shuō)的辦法很好，還有其他辦法嗎?看誰(shuí)想出的解法多?二、賞識(shí)類(lèi)1.說(shuō)得太好了，老師佩服你，為你感到驕傲！2.你的設(shè)計(jì)(方案、觀點(diǎn))富有想象力，極具創(chuàng)造性。3.我非常欣賞你的想法，請(qǐng)說(shuō)具體點(diǎn)，好嗎?4.某某同學(xué)的解題方法非常新穎，連老師都沒(méi)想到，真厲害！5.讓我們一起為某某喝彩！同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中，也要敢于猜想，善于猜想，這樣才能有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)造!三、表?yè)P(yáng)類(lèi)1.你真讓人感動(dòng)，老師喜歡你的敢想、敢說(shuō)、敢問(wèn)和敢辯，希望你繼續(xù)保持下去。2.這么難的題你能回答得很完整，真是了不起！你是我們班的小愛(ài)因斯坦。3.你預(yù)習(xí)的可真全面，自主學(xué)習(xí)的能力很強(qiáng)，課下把你的學(xué)習(xí)方法介紹給同學(xué)們，好不好？4.哎呀，你的見(jiàn)識(shí)可真廣，懂得這么多的知識(shí)，好像百度一樣，同學(xué)們以后有問(wèn)題要就找你幫忙。5.通過(guò)你的發(fā)言，老師覺(jué)得你不僅認(rèn)真聽(tīng)，而且積極動(dòng)腦思考了，加油哇！四、提醒類(lèi)1.你雖然沒(méi)有完整地回答問(wèn)題，但你能大膽發(fā)言就是好樣的！此頁(yè)為防盜標(biāo)記頁(yè)（下載后可刪）教師課堂用語(yǔ)輯錄（收藏打印版，知2－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。知2－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵42

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C

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C43知2－講解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求解。技巧點(diǎn)撥：有關(guān)含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算，它的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)間的質(zhì)量比。因此解題時(shí)，首先根據(jù)題意確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示，也可用實(shí)際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示；然后找已知量、未知量列比例式計(jì)算。知2－講解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化44知2－講

知2－講

45知2－講解題秘方：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟“設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答”解題。知2－講解題秘方：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。利用化學(xué)方46總

結(jié)知2－講守恒法是利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的技巧解法，以下情況可用守恒法來(lái)解題：(1)題目中大多為混合物質(zhì)量，或有的盡管是純凈物質(zhì)量，但沒(méi)有全部參加反應(yīng)，都不能直接參與計(jì)算，(2)涉及的化學(xué)方程式中只出現(xiàn)一種氣體(或固體)，可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，那么反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量或增加量為生成(或反應(yīng))的氣體或固體質(zhì)量?？偨Y(jié)知2－講守恒法是利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的技巧解法，47

知2－練電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1